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1、-日期 2015年 4 月 2 日； 5 周周 四 ，上 午； 姓名 学号 成绩 实验二 实验基本技能训练加热操作与试管的使用一、酒精灯的使用：1酒精灯的使用1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。1.2构造及装置(结合装置示意图说明)：1.3操作步骤检：检查灯芯，并修平整。同时检查酒精灯玻璃壁，看是否破裂，有破裂的酒 精灯在燃料不足时，往往会使玻璃壁破裂，剩余的酒精灯随之滴出，引起失火。 加：添加酒精，体积不能超过酒精灯容积的2/3且不少于1/3，绝对禁止向燃着 酒精灯添加酒精，以免失火。 点：点燃酒精灯，禁止用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯。灭：用灯帽盖灭，不可用嘴吹。（
2、若为玻璃灯帽，则盖下去之后需要再次拿起盖下去）1.4加热方法加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。因为火焰的组成为外焰、内焰、焰心 三部分。焰心含有乙醇蒸汽 ；内焰 与空气接触不充分 ，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。1.5注意事项酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。1.6改进实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。办法三：请你自己思考一或几种：用镊子把酒精灯灯芯往上提一些。 或者自己在不靠近风口
3、边做实验。 小结：关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？ 1、酒精灯的灯芯不可太短，一般浸入酒精后灯芯还要再长45cm,长时间不用的酒精灯，在取下灯帽后，应提起灯芯，用洗耳球吹一下，赶走聚集的酒精蒸汽，同时检查灯芯，修平整。 2、酒精量应不超过2/3，不少于1/3，过少会导致酒精蒸汽减少，造成灯芯被点燃，过多则导致等壶内蒸汽产生负压，使液体难以从灯芯向上析，造成燃烧困难。 3、点燃酒精灯前应该检查灯壁是否还残留酒精，有的话要擦干净。 4、不用的酒精灯必须罩上灯帽，以免酒精挥发，因为酒精灯中酒精含有水，所以挥发后有水在灯芯上，难点燃； 5、当酒精灯洒出着火时，不要慌张，用湿抹布或砂土扑灭。二、试
4、管的使用1.实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作2.思考与练习：试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；用作少量试剂的反应容器，在常温下可 热。制取少量气体。试管操作训练：（结合图形写出注意事项）试管的持拿（手持、试管夹）；取用固体、液体的操作；固体、液体的加热；气体的收集； *取粉末状固体时，应该注意先平放试管，粉末状药品用纸槽送进试管底部，再慢慢立起，手拿着试管中上部的位置;*取块状固体，应该使用镊子，用手拿着镊子,再用镊子夹住块状物体,将试管倾斜接近水平,再将块状物体放入试管内,最后慢慢将试管立起来。*滴加少量液体时，滴管在试管口正上方约1cm处，滴加液体不超过试管容量的1/2
5、，手拿试管的中上部.*添加大量液体时，应该直接倾倒，打开试剂瓶的盖子，将盖子倒扣在桌面上，一手拿着试管中上部稍微倾斜，另一只手拿着试剂瓶（注意试剂瓶的标签纸应该紧靠手掌心，以免液体流出污染标签纸），让试剂瓶瓶口紧靠着试管口倾倒。*加热试管时，试管口略向下斜，防止加热过程中产生水滴回流进试管底部使试管骤冷炸裂，必要时在试管口塞棉花，试管夹应夹在试管上部约1/3处。使用试管加热前要先进行预热，同时添加固体后应该平移试管使试管底的固体铺开再进行加热。*加热液体时，试管约倾斜45，不能对着人。液体所占体积不能超过试管容量的1/3，加热前先预热，试管夹应夹在试管上部约1/3处。使用试管夹时，要从试管底部
6、往上夹，同时要最后要拿着试管夹长柄，不可动短柄，避免手不小心松动时试管脱落。取下试管夹时也要从上往下取。收集密度比空气大的气体时采用向上排空气法进行，收集密度比空气小的气体采用向下排空气法收集，应尽量使导管伸到接近试管底部，向下排空气法为避免空气对流影响气体收集，可在试管口塞一团棉花；收集不溶于水且不与水反应的气体可采取排水法，此时导管不用伸到试管底。三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备1.实验目的：初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要
7、规范，而且要娴熟。学会边操作示范边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合起来。2.实验原理（用化学反应方程式表示） 硫酸铜晶体（ 蓝 色晶体状） 无水硫酸铜（ 白 色粉末状）：无水硫酸铜 氧化铜（ 黑 色块状）：3.相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。4.实验用品：试管、 胶头滴管、 试管夹、 酒精灯、 纸槽、 药匙、 去离子水、CuSO4（0.1mol/L） 、NaOH（2mol/L）5.实验操作步骤5.1向试管中加入适量的五水硫酸铜：加入药品时应用 纸槽送到试管底部，并轻轻振平药品
8、。5.2加热：用试管夹夹住试管上部1/3位置，在酒精灯上预热一会，用外焰集中加热，请问：试管应如何倾斜，其原因 略下斜，防止产生的水倒流回试管底引起炸裂观察现象： 试管内固体逐渐由蓝色变成白色，试管外壁有大量水珠生成 。 5.3取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象：白色固体重新变为蓝色，并且试管底部温度升高，继续加水粉末溶解，溶液呈蓝色。5.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象：有蓝色絮状沉淀生成_5.5加热此试管，又有何现象：蓝色浑浊液变澄清，生成了黑褐色沉淀，同时有黑色固体粘在管壁，溶液沸腾，反应剧烈6.实验注意事项：6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。6.2加热要缓慢，均匀，温度不
9、能过高，硫酸铜变白后即停止加热。因为：无水硫酸铜加热至高温可分解为黑色氧化铜，二氧化硫及氧气6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？ 平稳移动试管，从试管底部逐渐向试管口加热四、硝酸钾与碳的反应先查阅硝酸钾的熔点（334.4）；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。实验步骤实验现象取一支大试管垂直固定在铁架台上，加入一药匙的硝酸钾以及一小颗粒木炭块，用酒精灯外焰加热试管底部。一开始白色固体熔化为无色液体，继续加热有气泡产生。加热一会儿，木炭忽然在试管中上下跳动，一会后发出明亮火光，并有大量白烟。移去酒精灯后溶液从最初的无色变成了浅绿色，静置冷却后有白色固体析出。实验分析：
10、硝酸钾受热先熔化后分解为亚硝酸钾和氧气，加入木炭后木炭受热与氧气发生反应，生成的二氧化碳将木炭推上去，后木炭又应重力作用落下，形成跳动。反应方程式： 2KNO3+C = K2NO2 +2CO2 分两步：2KNO3 = K2NO2 +2O2 C +O2= CO2 五、硫酸铜与氢氧化钠的反应探究将不同量的硫酸铜加入到不同量的氢氧化钠溶液中，使硫酸铜与氢氧化钠按照不同的比例反应。A: CuSO4(aq) 0.1mol/lB: NaOH(aq) 2mol/l编号A(滴）B(滴）nA：nB14012:122021:232041:444201:100实验现象：编号nA：nB开始时现象振荡静置后现象加热后现
11、象12:1浅蓝绿色颜色变浅，产生浅蓝绿色沉淀沉淀无明显变化21:2深蓝色颜色加深，产生蓝绿色沉淀有黑色沉淀产生31:4深蓝色颜色变浅，产生蓝色沉淀有黑色沉淀产生41:100亮蓝色颜色没多大变化颜色变暗现象分析：根据相关文献可知，氢氧化钠与硫酸铜反应有一下几种可能产物1、硫酸铜过量， 混合生成浅蓝色碱式硫酸铜沉淀， 水浴加热不分解：4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO42、 两者量适当， 混合生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀，水浴加热分解成黑色CuO：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH) 2 = CuO+H 2O硫酸铜与氢氧化钠物质的量之比近似1：2
12、。所得反应产物为蓝色絮奖沉淀，久置后上层溶液无色，即生成氢氧化铜沉淀与水。3、氢氧化钠过量，混合生成亮蓝色铜酸钠， 水浴加热不分解：4NaOH+CuSO 4 = Na 2 Cu(OH) 4 +Na 2 SO 4铜酸钠Na2Cu(OH)4是一种相当不稳定的物质，难溶于水，它只有在碱性条件下才能存在，溶液稀释后，它即分解成氢氧化铜和氢氧化钠Na2Cu(OH)4=2NaOH+Cu(OH)2，在久置之后，它会风化分解Na2Cu(OH)4=2NaOH+Cu(OH)2六、 实验反思1、 实验仪器图的绘制一定要与实际相符合，不可脱离实际情况；2、 做实验过程中要思考每个细节，要以教师的角色定位自己，思考如何给学生进行示范以及做此实验学生有可能遇到什么问题；3、 应该多比较其他的实验方案看看哪个地方可以有所创新；4、 要做好每一节课的预习，实验的预习不同于大一大二那般，此时的预习应该思考如何传授学生实验知识这方面的。-第 6 页-