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1、7.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.含重金属离子的电镀废液不能随意排放D.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8.分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种（不考虑立体异构）A.3 B.5 C.6 D.89.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD准确量取一定体积KMnO4标准溶液探究不同催化剂对反应速率的影响观察Fe（OH）2的颜色证明非金属性SSi10.工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理
2、是：下列说法中错误的是A.可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯B.乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面C.苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应D.乙苯与苯互为同系物11.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存B.向溶液2中加入3-5滴K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成C.向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+
3、2H2OD.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解12.已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A.原子半径：BrGaClAlB.碱性：Ga（OH）3Al（OH）3 酸性：HClO4HBrO4C.7935Br与8135Br得电子能力不同D.与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或3213.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Br-）=c（I-）B.25时，0.1molL-1醋酸溶液PH=a，0.01molL-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1C.常温下，右图表示以酚酞作
4、指示剂，用0.1molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性D.向0.1molL-1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）减小26.（14分）硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：（1）N2分子的电子式为 ，NH3分子中含有的化学键类型是 。（2）乙装置中发生反应的化学方程式是 ，标准状况下，该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为 。（3）生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO2，可用以下两种方法处理：方法一：碱液吸收法。写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO2生成亚硝酸钠的离子方程式 。方法二：甲烷吸收法
5、。在恒压条件下，将一定量的CH4和NO2两种气体置于密闭容器中，发生CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H110-7molL-1 B.c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C.c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O） D.c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）27.（15分）亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。【查阅资料】I.NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。II.
6、B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2+2Na2SO4+H2O。【进行实验】（1）盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是 。（2）装置C的作用是 。（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。55蒸发结晶；趁热过滤；38-60热水洗涤；低于 干燥，得到成品。右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）。a.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁b.滤纸边缘高出漏斗边缘c.用玻璃棒引流d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤
7、速度【实验反思】（1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。（2）实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是 ，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42-，检验装置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中， ，证明溶液中存在SO42-。（3）测定产品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准
8、溶液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含m、c、V的代数式表示）。28.（14分）甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式 。化学键H-HO-HC-HC-OC=O键能/KJmol-14364634133511076（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡
9、转化率随温度变化曲线如下图所示。该脱氢反应的H 0（填“”、“”、“”、“ (1分） 由图像看出，升温，CH3OH转化率增大，平衡向正向移动，正向为吸热反应 (2分） (1分） A （3）c(HSCN)=c(CH3COOH)时，HSCN溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液反应 速率较快 (2分）； (1分） (2分） （4） CH3OH6e+H2OCO2+6H+（2分）35. (15分）（1）（3）平面三角形 (1分） 分子晶体(1分） (2分） （4）AlF3 (1分）（5）2 (1分） sp3杂化 (1分） HClO4和HClO2可分别表示为(HO)ClO3和(HO)ClO，HClO2中Cl为+3价，而HClO4中Cl为+7价，中心原子正电性越高，导致ClOH中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越易电离出H+，酸性越强。(2分，答案合理给分）（6）312/a3NA (2分）36.(15分） （1）苯甲醛 (1分） (1分） （2）酯基 羟基 (2分,各1分）(2分） (2分）（4）缩聚反应 (1分） （5） (2分）（6） CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHCH3COCl(2分，答案合理给分）