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1、-初中化学四大基本反应类型-第 5 页初中化学四大基本反应类型一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2
2、）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=高温=2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧
3、：2CO+O2=点燃=2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2OBa（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=点燃=2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O二、分解反应：
4、1、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电=2H2+O2现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=MnO2=2KCl+3O24、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O25、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2HgO=加热=2Hg+O27、锻烧石
5、灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色。9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O三、置换反应：（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H23、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H24、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H25、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H26、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象：
6、有气泡产生。7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H28、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或
7、水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO213、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO=Cu+MgO16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O17、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C=高温=H2+CO四、复分解反应：（1）碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8、ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O（2）碱酸盐H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（3）酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO
9、4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（4）盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（5）盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O初中化学27条基础概念1、化学变化：生成了其它物质的变
10、化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组
11、成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数17、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合
12、物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反
13、应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+
14、+ Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物25、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。