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1、-初三化学上学期期末知识点总结-第 14 页第一单元：走进化学世界1.化学变化：生成了其它物质的变化。2.物理变化：没有生成其它物质的变化。3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。5.常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。（2）测容器量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。（3）称量器托盘天平（左物右码）。（4）加热器皿酒精灯。（5）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗6.化学实验基本操
2、作第二单元：空气1.组成：N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。2.空气中氧气的测定 原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。(2)装置要求：气密性良好。操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。(4)结论：O2约占空气体积的1/5。(5)探究液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。3.氧气的性质
3、和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。(2)氧气的制备工业制氧气分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化）实验室制氧气原理：发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）：查装定点收离熄。c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。
4、4.常见气体的用途：(1)氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。(2)氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。(3稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。5.常见气体的检验方法(1)氧气：带火星的木条。(2)二氧化碳：澄清的石灰水。(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。第三单元 物质构成的奥秘（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）影响因素（温度、压强）
5、。2.原子（1）概念:原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。（3）构成：原子核（质子+、中子）和核外电子-。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量质子数+中子数3.离子（1）概念：带电的原子或原子团。（2）表示方法及意义如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。4.元素（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（2）质子数决定元素种类。（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。5
6、.化合价和化学式（1）化合价a.写法及意义MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。b.几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+：3个亚铁离子。c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。（2）化学式写法:a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b.化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。意义如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。计算：a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。b.计算物质组成元素
7、的质量比：相对原子质量原子个数之比。c.计算物质中某元素的质量分数。第四单元：自然界的水1.水（1）水的组成测定方法和原理（电解水）结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。（2）自来水的净化过程和净化原理沉淀过滤吸附消毒。活性炭作用：吸附（色素和异味）。区分硬、软水方法：肥皂水。水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。2.物质分类混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。纯净物：由一种物质组成。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。第五
8、单元：化学方程式（1）概念（反应物和生成物前后质量不变。）（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变。）（3）化学方程式有关计算。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。第六单元碳和碳的氧化物（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的
9、钻头等。（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。2.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同。（1）常温下的稳定性。（2）可燃性。完全燃烧(氧气充足),生成CO2。C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO。2C+O2点燃2CO（3）还原性。C+2CuO高温2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业
10、现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2（1）二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)选用固液不加热装置3）气体收集方法：向上排空气法。4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳（2）二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰（2）化学性质:1
11、)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解。3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O用于检验二氧化碳4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应）（3）用途：灭火原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂。（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）化学性质:（H
12、2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：CO+CuOCu+CO2应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的
13、氧化铜：CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）：CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第七单元燃料及应用（1）燃烧的条件：（缺一不可） b.氧气（或空气） （2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气）。（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧的两个条件：（4）化学反应中的能量变化：CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应2、化石燃料（1）三大化
14、石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）。甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性。CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）（2）乙醇汽油汽油中加入适量的乙醇。乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)。化学性质:可燃性。C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O优点：（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。第八单元金属和金属材（1）金属的物理性质：a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。c.有良好的导热性、导
15、电性、延展性。（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁合金生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同。钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等。（1）大多数金属可与氧气的反应。（2）金属 + 酸 盐 + H2（3）金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)3.常见金属活动性顺序：在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na）。（1）铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。（2）铁的锈蚀a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）b.防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等。制成不锈钢。