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1、九年级化学方程式及实验现象一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末状固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量
2、（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）生成大量白烟 （2）放出热量。7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2 点燃 SO2 现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 （2）放出热量 （3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放
3、热。12、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 某些非金属氧化物水酸 如：CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水（制熟石灰）：CaO + H2O = Ca(OH)2（放热反应）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在）15（附加）、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 = 2HCl16（附加）、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O +
4、CO2 = Ca(HCO3)2二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 （正氧体小能助燃）负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 （负氢体大能燃烧）19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。20、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 22、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+C
5、O2 （工业制取CaO、CO2）23、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色24、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O225（附加）、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO226（附加）、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。27（附加）、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2=CaCO3 + H2O + CO2三、置换反应：（1） 氢前金属（Mg、Al、Zn、Fe）+酸-盐+氢气 28、锌和稀硫酸反应：Zn +
6、H2SO4 = ZnSO4 + H229、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H230、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H231、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H232、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H234、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H235、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反
7、应：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象：铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)37、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。38、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。39、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+
8、Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。（3）金属氧化物C金属CO241、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO242、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2现象：有红色粉末生成金属氧化物H2金属H2O43、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成44、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O45、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。（4）其它情况：46（
9、附加）、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气）四、复分解反应：1、金属氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO +2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2、碱酸盐H2O（又叫中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (治疗胃酸过多症)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (处理硫酸厂的废水)Cu
10、(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸盐新盐新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （实验室制取二氧化碳）现象：有大量的气泡生成。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （灭火器原理）4、盐1
11、盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl5、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2现象：生成蓝色沉淀。硫酸铜与氢氧化钡（双沉淀反应）CuSO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + Cu(OH)2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 现象：生
12、成红褐色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 现象：生成白色沉淀。NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O 现象：生成有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20现象：澄清石灰水变浑浊（
13、检验CO2存在，也可以用CO2检验澄清石灰水）。2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去SO2）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：非金属氧化物 + 碱 - 盐 + 水6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。7、酒精在空气
14、中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O金属氧化物CO金属CO28、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊10、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2叶绿素13（附加）、光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6 + 6O214（附加）、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 =(缓慢氧化) 6CO2 + 6H2O A一、氢气还原氧化铜现象：黑
15、色粉末变红且有水珠生成,白色无水硫酸铜变蓝。CuO+H2=Cu+H2O原理：注意的事项：1、先通气（排出管中空气，以防加热时爆炸），后加热； 2、实验结束，先停止加热，继续通气直到装置冷却（以防热的铜被空气中的氧气氧化2Cu + O22CuO）。二、一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰;CO+CuO=Cu+CO2原理：注意的事项：1、先通气（排出管中空气，以防加热时爆炸），后加热； 2、实验结束，先停止加热，继续通气直到装置冷却（以防热的铜被空气中的氧气氧化2Cu + O22CuO）。3、一氧化碳尾气要点燃处理，防止未反应的一氧化碳污染空气三碳还原氧化铜
16、现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊；原理：C + 2CuO2Cu + CO2注意的事项：试管冷却再将粉末倒出（以防热的铜被空气中氧气氧化），试管口略向下倾斜四、制取气体五、多功能瓶的使用一、 洗气瓶1.医院：观察氧气速度，使氧气湿润氧气从导管进入，从导管流出。（以下涉及气体进出导管的问题均填写“长”或“短”）简称：进出，导管接病人的呼吸面罩。2.除去空气中少量的二氧化碳。为除去二氧化碳，洗气瓶中应放入反应的化学方程式：。导管连接：“进出”二、 贮气瓶1. 收集密度小于空气的气体，如要求气体： A B选“A”,进出；气体进入后先集中在装置的：（上部/下部）；选“B”, 进出；气体进入后先集中在装置的：（上部/下部）；2. 收集密度大于空气的气体要求气体： 选“A”,进出；气体进入后先集中在装置的：（上部/下部）；选“B”, 进出；气体进入后先集中在装置的：（上部/下部）；3. 排水法收集气体要求气体： （1） 收集氢气：进出；气体进入后先集中在装置的收集氧气：进出；气体进入后先集中在装置的以上两项使用过程的共同点： （2）收集氢气：进出；气体进入后先集中在装置的收集氧气：进出；气体进入后先集中在装置的以上两项使用过程的共同点： 三、 量气瓶：测气体体积气体应该从导管进入，水从排出，应该在导管接一个。气体体积等于。