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1、-初中化学常见物质的除杂-第 4 页初中化学常见物质的除杂一、方法指导： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 二、除杂是有一些原则的：1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是 沉淀 或气体 或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
2、（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。四、常见物质的除杂（一）、气体除杂：（括号中为杂质） 1 CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2 CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3 O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 （二）、固体除杂： 1 Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的
3、稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2 Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3 Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） 4 CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5 CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6 CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7 CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） 8 CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9 Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO
4、与水反应生成氢氧化钙）（三）、溶液除杂： 1 FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）： 加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2 NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3 Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
5、如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂离子加入试剂(操作)主要现象H+紫色石蕊试液或PH试纸变红色或PH7Cl-AgNO3溶液和稀HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-BaCl2溶液和稀HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体NH4+氢氧化钠溶液，加热产生使湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象
6、对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现
7、象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 2. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42-）。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。燃烧变色生成沉淀放出气体.颜色气味密度溶解性（是否放热）.依据物质特殊性质进行检验(物理性质)依据物质反应时产生的特殊现象（化学性质）鉴别物质的常用方法