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1、江苏省扬州中学高三开学考试 化 学 2018.02可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2对下列化学用语的理解正确的是A原子结构示意图：
2、可以表示12C，也可以表示14CB比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应4现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断
3、正确的是AY、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点：RX0，b0)，混合物所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. a=b时：c(OH)=c(H+)+c(HS)B. a=2b时：c(Na+)c(HS )c(S 2 )c(OH )c(H+)C. a=3b时：c(Na+)+c(H+)=c(S2 )+c(HS )+c(OH )D. 若4c(Na+)=5c(S 2 )+5c(HS )+5c(H2S)，则a=4b15已知：3CH4(g)2N2(g) 3C(s)4NH3(g)H0，在700 ，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如图所示：下列说法正确的是An(C
4、H4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高Bn(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26% 非选择题16 (14分) 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线。已知:(NH4)2SO4在350 以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第5周期A族。(1) 焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是 。(2) “浸泡”过程中Fe
5、2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为 ,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有 (填化学式)。(3) 为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为 。 (4) “浸出液”中c(Ca2+)=1.010-3molL-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F)=molL-1。已知:Ksp(CaF2)=4.010-11(5) 本工艺中,萃取剂
6、与溶液的体积比对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如右图所示,的最佳取值是 。17（14分） 合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。已知:. 反应、反应、反应的原子利用率均为100%。. (R和R可以是烃基或H原子)。请回答下列问题:(1) X中的含氧官能团名称为,反应的条件为,反应的反应类型是 。(2) B的名称为 。(3) 关于药物Y()的说法正确的是(填字母)。A. 1 mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B. 药物Y的分子式为C8H8O4,遇FeCl3溶液可以发生显色反应C. 药物Y中、三处OH的电离程度由大到小的顺序:D. 1 mol药物Y
7、与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗4 mol和2 mol(4) 写出反应EF的化学方程式: 。(5) 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: 。属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物能发生银镜反应和水解反应(6) 设计一条以CH3CHO和甲醇为原料合成Z的路线流程图(无机试剂任用)。 18. （10分） 过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。. 制备:冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比11混合,加入适量浓硫酸,控制温度530 ,搅拌30 min并静置46 h。反应原理为 . 含量测定:称取5.000 0 g过氧乙酸试样(液体),稀释至100 mL备用。取上述稀
8、释后过氧乙酸试样5.00 mL,用0.010 0 molL-1 KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10% KI溶液10 mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.050 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去(离子方程式为I2+2S2O32 2I+S4 O62),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00 mL。(1) 制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是 。(2) 稀释样品时,除用到容量瓶及烧杯外,还用到的玻璃仪器有、。(3) 过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为 。(4) 通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。 19（
9、16分） 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:检查装置气密性后,往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2、打开Kl,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76 g Cr(CH3COO)222H2O。(1) 装置甲中连通管a的作用是 。(2) 三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个
10、反应的离子方程式为 。(3) 实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。(4) 装置丙中导管口水封的目的是 。(5) 洗涤产品时,为除去可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是 (填字母)。a. 乙醚b. 冷的去氧蒸馏水c. 无水乙醇(6) 若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则 Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为376)的产率是 。(7) 一定条件下,Cr(CH3COO)222H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在: 20（14分）铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。(1) 已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=39
11、3.5 kJmol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)H2=+172.5 kJ mol-14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H3=1 651.0 kJmol-1CO还原氧化铁的热化学方程式为 。(2) 高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体,利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇,是减少污染、节约能源的一种新举措,反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右上图。在右图A、B、C三点中,选填下表物理量对应最大的点。反应速率v
12、平衡常数K平衡转化率在300 时,向C点平衡体系中再充入0.25 mol CO、0.5 mol H2和0.25 mol CH3OH,该平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。一定温度下,CO的转化率与起始投料比的变化关系如右图所示,测得D点氢气的转化率为40%,则x=。(3) 三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+,欲使 Fe3+完全沉淀c(Fe3+)410-5 molL-1而Cu2+不沉淀,则需控制溶液 pH 的范围为。KspCu(OH)2=2.610-19 ;KspFe(OH)3
13、=410-38(4) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备Na2FeO4,然后转化为K2FeO4,电解原理如右图所示。则A溶液中溶质的成分为 (填化学式);阳极的电极反应式为 。21（12分） 2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、 硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:(1) 对叔丁基杯4芳烃(如右图所示)可用于B族元素对应的离子萃取,如La2+、Sc2+。写出基态二价钪离子(Sc2+)核外电子排布式:。其中电子占据的轨道数为 个。(2) 对
14、叔丁基杯4芳烃由4个羟基构成杯底,其中碳原子的杂化方式为 。羟基间的相互作用力为 。(3) 不同大小的杯芳烃能识别某些离子,如N3 、SCN等。一定条件下,SCN与MnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2 的结构式: 。(4) 副族元素Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物,一种为紫色,另一种为绿色,相关实验证明,两种物质的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种配合物的成键情况,设计了如下实验:分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液;分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应,均产生白色沉淀;测定沉淀质量并比较,发现由原绿色物质得到沉淀的质量是由原紫色
15、物质得到沉淀的质量的三分之二。则原绿色配合物的内界的化学式为 。江苏省扬州中学高三开学考试 化 学 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 D 2 A 3 C 4 C 5D 6C 7 B 8 D 9A 10B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12B 13A B 14BD 15B 非选择题16.(每空2分,共14分) (1) 增大接触面积,加快反应速率,使反应更
16、充分(2) Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+ SiO2、CaSO4(3) 0.5 Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(4) 2.010-3 (5) 0.2517. (共14分)(1) 酯基NaOH水溶液、加热消去反应(各1分,共3分)(2) 苯乙烯 (1分)(3) BC (2分)(4) (2分)(5) (2分)(6) CH3CHOCH2CHCOOCH3 (4分)18. （10分） (1) 温度过高,H2O2会发生分解(或H2O2和过氧乙酸会发生分解) (2分)(2) 玻璃棒胶头滴管 (各1分,共2分)(3) CH3COOOH+2H+2I- I2+CH3COOH+H2
17、O(2分)(4) 由CH3COOOHI22Na2S2O3得:n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3) =0.050 0 molL-120.0010-3 L=5.000 010-4 mol w(CH3COOOH)=100%=15.2%(4分19（16分）(1) 使分液漏斗中的液体顺利流下(2分)(2) Zn+2Cr3+2Cr2+Zn2+(2分)(3) 关闭K1,打开K2(2分)(4) 防止空气进入装置乙氧化二价铬(2分)(5) b、c、a(2分)(6) 73.4%(2分)(7) 混合气体通入澄清石灰水,变浑浊,说明混合气体中含有CO2;混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变红色,说明混合气体中有CO (4分)20（14分） (1) Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=-23.5 kJmol-1 (2分)(2) CABA(各1分共3分)向正反应方向(1分)3(2分)(3) 3pH5 (2分)(4) NaOH(2分) Fe- 6e-+ 8OH- Fe+ 4H2O(2分)21.(每空2分,共12分) (1) 1s22s22p63s23p63d1(或Ar3d1)10(2) sp3和sp2 分子间氢键(3) NCSSCN(4) TiCl(H2O)52+