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1、第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识【考纲要求】1、了解晶体与非晶体的本质差异2、掌握晶体的基本性质（重点）3、掌握晶胞的定义 4、掌握晶胞中原子个数的计算方法均摊法（难点）【了解感知】一、晶体与非晶体1晶体与非晶体晶 体：内部粒子（原子、离子或分子）在空间里按一定规律呈_性_排列构成的固体物质。如食盐、冰、金属、金刚石、水晶、矿石、苯、萘等绝大数固体。非晶体：内部粒子的排列呈现_分布状态的固体物质。如玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等。2晶体的性质（1）_性：在适宜的条件下，自发性地呈现多面体外形的性质。本质：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象。举例：缺角的氯化钠晶体在饱
2、与的氯化钠溶液中慢慢变为完全的立方块注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体 适当。见课本：同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，而缓慢冷却得到的是晶体外形的水晶，其实，玛瑙与水晶都是二氧化硅晶体。（2）_性：物理性质因研究角度不同而产生差异，如在不同的方向上表现不同的硬度、导热性、光学性质等。例如：蓝晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1104。（3）_的熔沸点：晶体受热到一定温度时开始溶化，且熔化过程中体系的温度不再改变，非晶体一般只有软化温度，在软化过程中温度会改变。（4）_性：晶体的化学
3、组成，密度等性质在晶体中各部分是相同的。（5）_性：晶体的外形与内部结构都具有对称性（6）_（当单一波长的则X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或者或者明锐的谱线，而非晶体没有）。这是对晶体与非晶体进行区分的最可靠的科学方法。晶体具有以上特点本质上都是因为粒子在三维空间里呈周期性有序排列根据晶体的性质，如何鉴别玻璃与宝石？3获得晶体的三个途径(1) _物质凝固。（如从熔融态结晶出来的硫晶体）(2) _物质冷却不经_直接凝固(_)。（如凝华得到的碘晶体）；(3) _从溶液中析出。（包括蒸发结晶与冷却结晶，如从硫酸铜饱与溶液中析出的硫酸铜晶体）【深入学习】二、晶胞1概念： 晶体中最小的重
4、复结构单元。2晶胞的三个特点： （1）一般来说，晶胞都是_体，偶有三棱柱或六棱柱。（2）无数晶胞“_”构成晶体。无隙是指：相邻晶胞之间无任何_。 并置是指：相邻的八个平行六面体均能共顶点连接. （3）对某一晶体来说，所有晶胞的_及内部的_、_及几何排列是完全相同的。3晶胞中微粒个数的计算方法(均摊法)立方体晶胞：(1) 处于顶点的粒子，同时为_个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞。(2) 处于棱上的粒子，同时为_个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞。(3) 处于面上的粒子，同时为_个晶胞所共有，每个粒子有1/2属于该晶胞。(4) 处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。小结：晶胞中粒子个
5、数计算规律晶 胞顶角棱上面上中心立方体【迁移应用】1如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：试写出：(1)甲晶体化学式（X为阳离子）为 。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是 。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是 个。2最近发现一种由钛（Ti）原子与碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC B C D3有下列某晶体的空间结构示意图。图中与化学式中M分别代表阳离子，图中与化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ） A B C D 【课堂检测】1下列叙述中，正确的是()A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C具有各向异性的固体一定是晶体D依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体2下列叙述不属于晶体特性的是()A有规则的几何外形 B具有各向异性C有对称性 D没有固定熔点3下列物质中，不属于晶体的是()A干冰 B食盐 C玻璃 D钠4下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子？ 5现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。 第 7 页