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1、关于化学提优二离子反应的先后顺序现在学习的是第1页，共14页向含有等物质的量的向含有等物质的量的混合溶液中，混合溶液中，慢慢滴加慢慢滴加 NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中数个离子反应；其中（1）第二个离子反应的离子方程式是）第二个离子反应的离子方程式是_；（2）最后一个离子反应的离子方程式是）最后一个离子反应的离子方程式是_。例例1. 1. 已知已知离子反应的先后顺序：离子反应的先后顺序：H+OH-=H2O (1)Al3+3OH-=Al(OH)3 (2)NH4+OH-=NH3+H2O (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-
2、+2H2O(4)离子反应的先后顺序离子反应的先后顺序-非氧化还原非氧化还原中和优先中和优先沉淀优先沉淀优先沉淀难溶优先沉淀难溶优先现在学习的是第2页，共14页2、将足量的、将足量的CO2不断通入不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的的混合溶液中，生成沉淀与通入混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示的量的关系可表示为：为： A、 B、 C、 D、n（沉淀）（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）（沉淀）V（CO2）0CCO2+2OH-=CO32-+H2O Ca2+CO32-=CaCO3CO2+2OH-=CO32-+H2O2A
3、lO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-CO32-+CO2+H2O=2HCO3-CaCO3+CO2+H2O=2HCO3-+Ca2+现在学习的是第3页，共14页把把1molCO2通入到等物质的量（均为通入到等物质的量（均为1mol）的）的NaOH、NaAlO2、Na2SiO3的的混合溶液中，请写出反应的离子方程式。混合溶液中，请写出反应的离子方程式。 判断下列微粒结合质子判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）（填字母序号）aAlO2 或或 Al(OH)4 bOH cSiO32 CO2+2OH=CO32+2H2O CO2
4、+2Al(OH)4=2Al(OH)3+CO32H2Obac电离常数电离常数Ka：Al(OH)3:6.310-13 硅酸：硅酸：1.710-10(K1) 1.610-12(K2) 现在学习的是第4页，共14页 (2)(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 、已知：、已知：2525时时 H H2 2COCO3 3 HCO HCO3 3- -
5、 + H + H+ + K Ka1a1=4.3=4.31010-7-7 HCO HCO3 3- - CO CO3 32-2- + H + H+ + K Ka2a2=5.6=5.61010-11-11 HClO ClO HClO ClO- - + H + H+ + K Ka a=2.95=2.951010-8-8 (1) (1)若把若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强都看作是酸，其中酸性最强的是的是_，最弱的是，最弱的是_ 。 Cl+HO+2CO2- = 2HCO- + Cl- + ClO-2Cl+HO+CO2- = CO + 2Cl- + 2HClOHCOHCO-现在学
6、习的是第5页，共14页 2、（、（1）已知）已知HCO3-比比HBrO更难电离更难电离,但但HBrO的酸性弱于的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：。写出下列反应的离子方程式： 向向NaHCO3溶液中滴加少量溴溶液中滴加少量溴水水 ； 向向Na2CO3溶液中滴加少量溴溶液中滴加少量溴水水 。223COBrHBrOBrHCO322232HCOBrBrOOHBr2CO现在学习的是第6页，共14页A2Fe3+Fe=3Fe2+ （1）Cu2+Fe=Cu+2Fe2+ （2）离子反应的先后顺序离子反应的先后顺序-氧化还原反应氧化还原反应发生反应发生反应滤出固体滤出固体 溶液中的溶质溶液中的溶质铁
7、过量铁过量铁少量铁少量铁恰好反应铁恰好反应铁和铜铁和铜铜铜铜或无铜或无1、21、2或或11、2Fe2+Cu2+、Fe2+Fe2+现在学习的是第7页，共14页2Fe3+Fe=3Fe2+ （1）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ （2）Cu2+Fe=Cu+2Fe2+ （3）氧化性：氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+还原性：还原性：Fe2+CuFeFe3+、Cu2+Fe3+、Fe2+或或Fe2+、CuFe、CuFe2+Fe、Cu现在学习的是第8页，共14页铜、铁、锌等质量合成的合金铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入，加入FeCl3和盐酸的混合液中，和盐酸的混合液中，充分反应后：充分反应后：（1）若
8、无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_，还可，还可能有能有_（2）若剩余固体为）若剩余固体为W3 g，则溶液中的阳离子一定有，则溶液中的阳离子一定有_，可，可能还有能还有_（3）若剩余固体为）若剩余固体为 ，则溶液中的阳离子一定有，则溶液中的阳离子一定有 _，一定没有，一定没有_g 43WCu2+、Fe2+、Zn2+Fe3+、H+Fe2+、Zn2+H+Fe2+、Zn2+Cu2+、Fe3+、H+现在学习的是第9页，共14页化学反应的先后顺序化学反应的先后顺序Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2
9、O2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+D离子反应的先后顺序离子反应的先后顺序Cu、Fe与硝酸的反应，一定是先铁后铜后与硝酸的反应，一定是先铁后铜后Fe2+只要金属有剩余，发生的反应为只要金属有剩余，发生的反应为: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O现在学习的是第10页，共14页 现有现有Fe、Cu组成的合金，全部投入一定量组成的合金，全部投入一定量HNO3的稀溶的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO,试试回答以下问题：回答以下问题：随硝酸用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分一次随
10、硝酸用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分一次有六种，请用粒子符号填写下列空白有六种，请用粒子符号填写下列空白123456溶液中溶液中的离子的离子Fe2+Fe2+ Cu2+Cu2+ Fe3+残留固体残留固体Fe CuCu-Fe2+CuFe2+Cu2+Fe2+ Fe3+Cu2+Cu、Fe与硝酸的反应，一定是先铁后铜后与硝酸的反应，一定是先铁后铜后Fe2+只要金属有剩余，发生的反应为只要金属有剩余，发生的反应为: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O延伸问题一延伸问题一现在学习的是第11页，共14页取一定量的取一定量的FeFe、CuCu的混合物粉末，平均分成五等的混合物粉
11、末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的验中收集到的NONO气体的体积及所得剩余物的质气体的体积及所得剩余物的质量记录如下（所有体积均在标准状况下测定）：量记录如下（所有体积均在标准状况下测定）：延伸问题二延伸问题二硝酸体积硝酸体积100mL 200mL300mL400mL 500mL剩余物的剩余物的质量质量17.2g8g0g0g0g气体体积气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L (1) (1)该实验中所用硝酸的物质的量浓度该实验中所用硝酸的物质的量浓度（2 2）通过计算说明第一次、第二次实验后所得固体混合
12、物的成份。）通过计算说明第一次、第二次实验后所得固体混合物的成份。（3 3）每次所取得混合物中铜的质量）每次所取得混合物中铜的质量(1)3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO+4H2O 8mol 44.8L 0.4mol 2.24L c(HNO3)=0.4mol/0.1L=4mol/L在金属有剩余的情况下，每消耗在金属有剩余的情况下，每消耗0.4mol硝酸，反应掉硝酸，反应掉0.15mol金属，金属，若金属均为铁，则为若金属均为铁，则为0.15*56=8.4g,若金属均为铜，则为若金属均为铜，则为0.15*64=9.6g而实际是而实际是17.2-8=9.2g,故为混合物，而一旦铜开始溶解，则固体中无铁。故为混合物，而一旦铜开始溶解，则固体中无铁。所以第一次固体为所以第一次固体为Fe、Cu,第二次固体为第二次固体为Cu.设设9.2g混合物混合物Fe的物质的量为的物质的量为xmol,Cu的物质的量为的物质的量为ymol.则则56x+64y=9.2 2(x+y)=3*0.1(电子得失守恒）得电子得失守恒）得y=0.1mol混合物中铜的质量混合物中铜的质量6.4g+8g=14.4g现在学习的是第12页，共14页NON2O反应放热反应，温度升高，生成反应放热反应，温度升高，生成N2OFe2+2：3现在学习的是第13页，共14页感谢大家观看8/23/2022现在学习的是第14页，共14页