化学反应的速率和限度 (3).ppt

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1、现在学习的是第1页，共63页化学反应有快有慢：化学反应有快有慢：现在学习的是第2页，共63页HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹几分钟见效几分钟见效钢铁腐蚀钢铁腐蚀若干年若干年煤、石油等化石煤、石油等化石燃料的形成燃料的形成几千万年以上几千万年以上现在学习的是第3页，共63页1、定义、定义：用来衡量反应进行快慢的物理量：用来衡量反应进行快慢的物理量 化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每分，每小（如每秒，每分，每小时）内反应物的物质的量时）内反应物的物质的量浓度的减少量浓度的减少量或生成物的

2、或生成物的物物质的量质的量浓度浓度的增加量的增加量来表示来表示。2 2、计算式、计算式: :CCCVtt 反反应应前前反反应应后后 (物质的量浓度物质的量浓度)现在学习的是第4页，共63页 例例 1、在、在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则以，则以氨气表示的化学反应速率是多少？氨气表示的化学反应速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s问题问题1： v（N2）= v（H2）=问题问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不此反应化学反

3、应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？同？数值上有何规律？现在学习的是第5页，共63页3 3、化学反应速率的特点、化学反应速率的特点同一反应，可用不同物质在单位时间同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的变内浓度的变化来表示，但必须化来表示，但必须指明指明是是 用哪种反应物或哪种生成物用哪种反应物或哪种生成物来表示。来表示。用不同物质在单位时间内浓度变化表用不同物质在单位时间内浓度变化表 示时，数值示时，数值不同，但意义相同。不同，但意义相同。速率比等于方程式中的系数比速率比等于方程式中的系数比均取正值，且是某一段时间内的均取正值，且是某一段时间内的平均速率。平均速率。不能用不

4、能用固体或纯液体固体或纯液体的浓度变化来表示速率的浓度变化来表示速率浓度指浓度指物质的量浓度物质的量浓度，单，单mol/(Ls)mol/(Lmin)现在学习的是第6页，共63页 2 2、向一个容积为、向一个容积为1L1L的密闭容器中放入的密闭容器中放入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2, ,在一定条件下反应在一定条件下反应,2S,2S末末, ,测得容器内有测得容器内有0.8moLSO0.8moLSO2 2, ,求求2S2S内内SOSO2 2,O,O2 2,SO,SO3 3的反应速率和反应速率比的反应速率和反应速率比. .现在学习的是第7页，共63页在一定条件下，在一定

5、条件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的反应中，各物的反应中，各物质的化学反应速率为质的化学反应速率为V(A)=amolLV(A)=amolL-1-1ss-1-1, , V(B)=a/2molL V(B)=a/2molL-1-1ss-1-1, , V(C)=amolL V(C)=amolL-1-1ss-1-1, , 则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是 。2A+B=2C现在学习的是第8页，共63页练习练习4 4则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件下的件下的反应速率为：

6、反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物现在学习的是第9页，共63页 在相同条件下在相同条件下,等质量等质量(金属颗粒大小相金属颗粒大小相同同)的下列金属与足量的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时盐酸反应时,速率最快的是速率最快的是 A 镁镁 B 铝铝 C 钠钠 D 铁铁二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素（一）（一）化学反应速率是由反应物的性质化学反应速率

7、是由反应物的性质决定的决定的; 内因是主要因素内因是主要因素现在学习的是第10页，共63页（二）外因因素（二）外因因素: :实验实验25现象现象结论结论热水中热水中常温常温溶液中产生气泡速溶液中产生气泡速率较快率较快冷水中冷水中溶液中产生气泡速溶液中产生气泡速率较慢率较慢溶液中产生气泡速溶液中产生气泡速率很快率很快升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2O2 = 2H2O +O2现在学习的是第11页，共63页n规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。增大。

8、降低温度，化学反应速率减小。n实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高1010度，化学反应速率通常度，化学反应速率通常n增大原来的增大原来的2 24 4倍。倍。n注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的n限制。限制。n对于可逆反应，改变温度正逆反应速率都变。吸热一对于可逆反应，改变温度正逆反应速率都变。吸热一方变化大方变化大（1 1）温度对化学反应速率的影响）温度对化学反应速率的影响现在学习的是第12页，共63页实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他试不加其他试剂剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒

9、出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢外因因素外因因素: :现在学习的是第13页，共63页n规律：催化剂能改变化学反应的速率。规律：催化剂能改变化学反应的速率。n有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。n催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而

10、催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。n催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样不同的催化剂对温度的要求不一样。n催化剂对于可逆反应能同等程度改变正逆反应速率催化剂对于可逆反应能同等程度改变正逆反应速率（2 2）催化剂对化学反应速率的影响）催化剂对化学反应速率的影响现在学习的是第14页，共63页n规律：规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。

11、减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。改变固体或纯液体用量对速率无影响改变固体或纯液体用量对速率无影响对于可逆反应增对于可逆反应增大反应物或生物的浓度，化学方应速率都增大大反应物或生物的浓度，化学方应速率都增大（3 3）浓度对化学反应速率的影响）浓度对化学反应速率的影响n规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。应速率减慢。（4 4）固体反应物的表面积对化学反应速率的）固体反应物的表面积对

12、化学反应速率的 影响影响（5 5） 压强的影响：压强的影响： 对于有气体参加的化学反应，增大压对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。此，也可以增大反应速率。现在学习的是第15页，共63页（三）、有关化学反应速率的计算（三）、有关化学反应速率的计算例例1 1、反应、反应N N2 23H3H2 22NH2NH3 3在在2L2L的密闭容器中发生反的密闭容器中发生反应，应，5min5min内内NHNH3 3的质量增加了的质量增加了1.7g1.7g 求求（NHNH3 3）、 （N N

13、2 2）、）、 （H H2 2）。）。A A、据、据公式计算公式计算B B、据关系式计算、据关系式计算各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比据系数比求其他物质的速率据系数比求其他物质的速率现在学习的是第16页，共63页练习练习5、在、在2L2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10s A 10s A 的平均反的平均反应速率为应速率为0.12mol/(Ls)0.12mo

14、l/(Ls)，则，则10s10s时，容器中时，容器中B B的物质的的物质的量为量为 。 3.2mol现在学习的是第17页，共63页 6 6、某温度时在某温度时在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三种物质的物质的量随三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1 1、反应开始、反应开始2min2min内的内的X X、Y Y、Z Z的化学反应速率的化学反应速率2 2、该反应的化学方程式为：、该反应的化学方程式为：_。现在学习的是第18页，共63页7 7、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中, ,产产生氢气

15、的速率变化如图生氢气的速率变化如图, ,分析其原因分析其原因: : 现在学习的是第19页，共63页 8、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的验测定反应中生成的CO2气体气体体积随反应时间体积随反应时间变化的情况，绘制如图变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。曲线。请分析讨论以下问题。（1）在）在0t1、t1t2、t2t3各相同的时各相同的时间段里间段里,反应速率最大的是反应速率最大的是_时时间段，收集到气体最多的是间段，收集到气体最多的是_时时间段。间段。（2）试分析三个时间段里，反应速率不同）试分析

16、三个时间段里，反应速率不同的可能原因的可能原因(该反应是放热反应该反应是放热反应)。（3 3）在）在t t4 4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？后，为什么收集到的气体的体积不再增加？ 开始时开始时C(H+)大大,该反应的反应速率大该反应的反应速率大; t1t2由于反应放热温度升高由于反应放热温度升高,所以速率所以速率迅速增大迅速增大;最后是因为最后是因为C(H+)减小了，反减小了，反应速率减慢应速率减慢.现在学习的是第20页，共63页9、练习：在练习：在2525时，向时，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的盐的盐酸中，放入酸中，放入5.6g5.6g铁粉，反应进

17、行到铁粉，反应进行到2s2s时收集到氢时收集到氢气气1.12L(1.12L(标况标况) )，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s4s，铁粉全，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：溶解。若不考虑体积变化，则：(1)(1)前前2s2s内用内用FeClFeCl2 2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(2)(2)后后4s4s内用内用HClHCl表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(3)(3)前前2s2s与后与后4s4s比较，反应速率比较，反应速率 较快，其原因可能较快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段

18、大现在学习的是第21页，共63页小结小结：1 1、化学反应速率及其表示方法：、化学反应速率及其表示方法：数学表达式数学表达式为：为：可用不同反应物或生成物来表示可用不同反应物或生成物来表示一般不用固体和纯液体来表示浓度一般不用固体和纯液体来表示浓度2 2、有关化学反应速率的计算、有关化学反应速率的计算A A、据公式计算、据公式计算B B、据关系式计算、据关系式计算C C、比较反应速率的快慢、比较反应速率的快慢(B ) CtB现在学习的是第22页，共63页、外界条件对化学反应速率的影响、外界条件对化学反应速率的影响主要外因：浓度主要外因：浓度 温度温度 催化剂催化剂 ；还有压强还有压强 固体的表

19、面积固体的表面积 反应物的状态等反应物的状态等现在学习的是第23页，共63页第三节第三节 化学反应的化学反应的 速率和限度速率和限度 第二课时第二课时现在学习的是第24页，共63页 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应可逆反应。现在学习的是第25页，共63页H2 + I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应（复习）什么叫做可逆反应？（复习）什么叫做可逆反应？ 在在同一条件同一条件下下, ,既向

20、正反应方向进行既向正反应方向进行, ,同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应. .典型的可逆反应有典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高温高温 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O启示启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。2NO2现在学习的是第26页，共63页课堂练习课堂练习1: 1: 下列不属于可逆反应的是（下列不属于可逆反应的是（ ） A.氯气与水反应生成盐酸与次氯

21、酸氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与与H2在一定条件下可以生成在一定条件下可以生成NH3，同，同 时时NH3又可以分解为又可以分解为N2和和H2 C.电解水生成电解水生成H2和和O2，H2和和O2转化成转化成H2O D.SO2溶于水和溶于水和H2SO3分解分解C C现在学习的是第27页，共63页N2 + H2 NH3 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mol ( (合适催化剂合适催化剂) )，能发生什么反应？能发生什么反应？（1）开始时）开始时c(N2) 、c(H2)大，大， c(NH3) =0开始阶段有什么特征？开始阶段有

22、什么特征？只有正反应，只有正反应，v(逆逆)=0催化剂催化剂N2 + 3 H2 2NH3高温高温现在学习的是第28页，共63页N2 + H2 NH3（2）瞬间后）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小变小 , c(NH3)0瞬间过后有什么特征？瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，正逆反应都进行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) （3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个三种物质的浓度达到一个特定值特定值。一定时间段内有什么特征？一定时间段内有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 0N2 + H2 NH3现在学习的是第29页，共6

23、3页 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，虽然正、逆反应都在进行，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. 从外表上看，反应好象从外表上看，反应好象“停止停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的究的化学平衡状态化学平衡状态。现在学习的是第30页，共63页反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡状态平衡状态N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压交流与讨论交流与讨论现在学习的是第

24、31页，共63页1、定义、定义 在在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应中，当中，当正反应速率和正反应速率和逆反应速率相等逆反应速率相等，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度保浓度保持不变持不变的状态叫做化学平衡状态。是反应所能的状态叫做化学平衡状态。是反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度达到的最大程度，即该反应进行的限度前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应可逆反应内在本质内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0外在标志：反应混合物中各组分外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变的浓度保持不变二、化学平衡状态二、化学平衡状态现在学习的是第32页，共63页2、化学平衡

25、状态的特征、化学平衡状态的特征( () )动：动态平衡动：动态平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）(2)(2)等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) 同种物质的消耗（或分解）速率和生成速率相等( () )定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持定，各组分的含量保持不变，质量、物质的量不变。定，各组分的含量保持不变，质量、物质的量不变。( () )变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。( () )逆：只对于可逆反应逆：只对于可逆反应现在学习的是第33页，共63页此

26、条件下进行到什么时候达到了这个此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度反应的限度?此时的反应是否此时的反应是否停止停止了？了？此时为何此时为何3种物质的浓度种物质的浓度保持不变保持不变? 某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 时间时间 （min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9现在学习的是第34页，共63页练习练习1 1、可逆反应达到平衡

27、的重要特征（）、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.A.反应停止了反应停止了B.B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都为零C.C.反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等D.D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D D2 2、对于可逆反应、对于可逆反应M MN QN Q达到平衡状态时，达到平衡状态时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B. MB. M、N N全部变成了全部变成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D. D. 反应已经停止反应已经停止C现在学习的是第

28、35页，共63页3、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( )A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成A、C 随堂练习随堂练习现在学习的是第36页，共63页5、在一定温度下、在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与的生成速率与C分解

29、的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2C4、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，达到化学平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO现在学习的是第37页，共63页对于可逆反应对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)A的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等(2)单位时间生成单位时间生成n m

30、ol B和和p mol C的同时，生成的同时，生成m mol A（3）A、B、C的物质的量不再改变的物质的量不再改变（4）A、B、C的浓度不再改变的浓度不再改变（5）A、B、C的百分含量不再改变的百分含量不再改变直接依据直接依据间接标志：总的物质的量、压强、密度、颜色间接标志：总的物质的量、压强、密度、颜色现在学习的是第38页，共63页练习练习1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列说反应达到平衡时，下列说法正确的是（法正确的是（ ） A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而、平衡建立前体系的总质量在不断变化

31、而平衡建立后体系的总质量就不再变了平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变的浓度保持不变D现在学习的是第39页，共63页练习练习2 2、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志达到平衡的标志是是( )( )A.AA.A生成的速率与生成的速率与C C分解的速率相等分解的速率相等B.AB.A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化C.C.单位时间生成单位时间生成n molA同时消耗同时消耗3n molBD.AD.A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1 1：3 3：2

32、2BC现在学习的是第40页，共63页 3.在一定的温度下，可逆反应：在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B（g）= 2C（g）达到平衡的标志是）达到平衡的标志是 AC的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等。的分解速率相等。 B单位时间生成单位时间生成n molA，同时生成，同时生成3n molB。 CA、B、C的物质的量浓度保持不变。的物质的量浓度保持不变。 DA、B、C的分子数之比为的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E容器中气体的密度保持不变。容器中气体的密度保持不变。 F混合气体的平均摩尔质量保持不变。混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G容器中气体的总压强保持不变。容器中气体的总压强

33、保持不变。A、C、F41现在学习的是第41页，共63页4、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应: P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气) , 在恒温下已达平衡状态的是（在恒温下已达平衡状态的是（ ） 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B现在学习的是第42页，共63页6、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量当下列物理量不再发生变化时不再发生变化时,表明反应表明反

34、应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC现在学习的是第43页，共63页7、 在一定温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 ( )C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再

35、变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化现在学习的是第44页，共63页混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.现在学习的是第45页，共63页例一例一在密闭容器中充入在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下在一定温度下,反应反应 2HI (g) H2 (g)+I2 (g)达到平衡时达到平衡时,有有30%的的HI分解分解,则则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少平衡时混合气体中氢气

36、的物质的量为多少, 混合气体总物质的量为多少混合气体总物质的量为多少?现在学习的是第46页，共63页 4、化学平衡计算的一般步骤、化学平衡计算的一般步骤: “三步曲三步曲”1.写出有关平衡的化学方程式写出有关平衡的化学方程式2.找出各物质的找出各物质的 起始量起始量 转化量转化量 平衡量平衡量3 根据已知条件列式根据已知条件列式反应物的转化率反应物的转化率=转化量转化量 /起始量起始量100 现在学习的是第47页，共63页在合成氨工业中在合成氨工业中,由由a mol氮气氮气, b mol氢气混合氢气混合反应达到平衡反应达到平衡,有有 c mol 氨气生成氨气生成,则氨气在反则氨气在反应混合物中

37、所占的应混合物中所占的体积分数体积分数为为 c / (a+b-c) 100%现在学习的是第48页，共63页第三节第三节 化学反应的化学反应的 速率和限度速率和限度 第三课时第三课时现在学习的是第49页，共63页定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件三、化学平衡的移动三、化学平衡的移动V正正

38、 V逆逆 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动V正正 = V逆逆 平衡不移动平衡不移动V正正 V逆逆 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动现在学习的是第50页，共63页n探究实验探究实验1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黄色） （无色） （红色） （无色）现象:向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。 （1）、浓度对化学平衡的影响）、浓度对化学平衡的影响现在学习的是第51页，共63页V正V正V逆V逆反反 应应 速速 率率时时 间间 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响分析分析t1t

39、2t3应用应用 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；向移动；结论结论 在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。2SO2 + O2 2SO3增大反应物的浓度对化增大反应物的浓度对化学平衡的影响学平衡的影响现在学习的是第52页，共63页【思考练习】 1、 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在

40、着下列平衡：溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（加盐酸，发生的变化（ ） (A) 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D) Fe2+物质的量增大物质的量增大 A D 现在学习的是第53页，共63页（2）、温度对化学平衡的影响）、温度对化学平衡的影响热热水水冰冰水水常常温温例如：例如：2NO2 2N2O4 +Q 为放热反应为放热反应 红棕色红棕色无色无色结论结论：其它条：其它条件不变的情件不变的情况下，温度

41、况下，温度升高升高，平衡，平衡向向吸热吸热反应反应方向移动；方向移动；温度温度降低降低，平，平衡向衡向放热放热反应反应方向移动。方向移动。现在学习的是第54页，共63页（3）催化剂对化学平衡无影响）催化剂对化学平衡无影响v催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影响。对化学平衡无影响。t时间时间（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化剂能缩短平衡到达的时间，但不能使平衡移动催化剂能缩短平衡到达的时间，但不能使平衡移动2、 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响现在学习的是第55页，共63页 4、 压强对化学平衡的

42、影响压强对化学平衡的影响观察实验观察实验：2NO2 N2O4思考思考：加压前后颜色有什么变化？为什么加压前后颜色有什么变化？为什么？1、在其它条件不变的情况下，、在其它条件不变的情况下， 增大压强，平衡向着气体体积增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。缩小的方向移动。 2、对于反应前后气体不变的反应平衡不移动、对于反应前后气体不变的反应平衡不移动 3、改变压强必须引起气体浓度的变化，使正逆速率不等、改变压强必须引起气体浓度的变化，使正逆速率不等 结论结论：现在学习的是第56页，共63页V-t图象n减小压强 增大压强t1 t2tvv逆逆v正正V正正t1 t2tvV逆逆现在学习的是第57页，共

43、63页化学平衡的移动原理化学平衡的移动原理 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改减弱这种改变变的方向移动的方向移动勒夏特列原理勒夏特列原理减弱这种改变减弱这种改变（只是减弱，不是改变）只是减弱，不是改变） 升高温度、增加反应物、增大压强升高温度、增加反应物、增大压强时，化学平衡分别向吸热反应、反应物时，化学平衡分别向吸热反应、反应物减少、体积缩小的方向移动。减少、体积缩小的方向移动。现在学习的是第58页，共63页合成氨反应3H2+N2 2NH3（放热反应），原平衡体系

44、的温度为50，现将体系置于100的环境中，问：（1）平衡向何方向移动？（2）达平衡后体系温度为多少？ 现在学习的是第59页，共63页如何提高煤的燃烧效率？如何提高煤的燃烧效率？问题问题1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？烧有何关系？2 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？么？3 3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4 4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？现在学习的是第60页，共63页

45、四、化学反应条件控制四、化学反应条件控制n 我们目前使用得最多的燃料是煤、石油、天然我们目前使用得最多的燃料是煤、石油、天然气等，它们都是由古代动植物遗体埋在地层下，并气等，它们都是由古代动植物遗体埋在地层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而逐渐形成的。在地壳中经过一系列非常复杂的变化而逐渐形成的。因此，它们被称为化石燃料。这些燃料在地球上的因此，它们被称为化石燃料。这些燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源，用一些就会少一些，最终会枯竭。的非再生能源，用一些就会少一些，最终会枯竭。因此，如何来控制燃烧反应，使燃料

46、充分燃烧，这因此，如何来控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，这对于节约能源非常重要。如果我们能把煤等燃料的对于节约能源非常重要。如果我们能把煤等燃料的燃烧利用率提高燃烧利用率提高1 1倍，就相当于将这些燃料的使用时倍，就相当于将这些燃料的使用时间延长间延长1 1倍。当今世界各国能源研究的前沿课题之一，倍。当今世界各国能源研究的前沿课题之一，就是如何提高燃烧效率，节约能源。就是如何提高燃烧效率，节约能源。现在学习的是第61页，共63页n总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。要有足够多的

47、空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。n燃料燃烧时，如果空气不足，燃烧就不完全，不仅使燃料燃燃料燃烧时，如果空气不足，燃烧就不完全，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的COCO等物等物质。这些质。这些COCO及燃烧不完全的颗粒等随烟气排出后，会污染空及燃烧不完全的颗粒等随烟气排出后，会污染空气，危害人体健康。还应指出，虽然燃烧需要足量空气，但气，危害人体健康。还应指出，虽然燃烧需要足量空气，但空气的通入量也要控制适当，否则，过量的空气会带走部分空气的通入量也要控制适当，否则，过量的空气会带走部分热量，同样会造成浪费。热量，同样会造成浪费。n由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分。因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以分。因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。例雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。例如，我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达如，我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达9595以上。以上。现在学习的是第62页，共63页感谢大家观看8/23/2022现在学习的是第63页，共63页