《2022年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷 .pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B 试卷一、选择题1.下列说法正确的是A在加碘食盐中，碘以单质形式存在B纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D绿色食品是指不含任何化学物质的食品2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B胆矾、空气、硫酸钠、干冰C生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡3.下列变化一定属于化学变化的是工业制O2爆炸缓慢氧化品红褪色无水硫酸铜由白变蓝久置浓硝酸变黄O2转化为 O3海水中提取金属镁A B C D4.NA表示阿伏加德罗常数，下列
2、叙述正确的是A1L1mol L1的 NaClO溶液中含有ClO的数目为 NA。B标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA。C2.3gNa 与 O2完全反应生成3.6g 产物时失电子数是0.1 6.02 1023D标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA5.下列离子方程式正确的是A向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2 4HNO3-=3Fe3NO 2H2OB碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH4+OHNH3 H2OC过量的KHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2OHHSO42=BaSO4 H2OD向稀氢氧化钠溶液中通
3、入少量CO2：OHCO2=HCO3-6.用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 19 页 - - - - - - - - - 7.甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d 均为铂电极，通电后发现a 极板处有气体放出， c 极板质量增加，则以下说法中正确的是A甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOHB甲槽中溶液是NaOH ，乙槽中溶液是AgNO3C甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是Cu
4、SO4D甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO48.下列描述正确的是A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色9.下列说法正确的是Ac(H+) c(OH) 的溶液一定显酸性B常温下， pH=6的溶液一定是酸溶液C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D将纯水加热，其KW增大而 pH不变10.下列关于有机化合物的认识不正确的是A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，
5、二者互为同分异构体C石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11.名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 19 页 - - - - - - - - - 下列推断正确的是ASiO2是酸性氧化物，但能与NaOH 溶液反应也能与HF溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO 、NO 、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶
6、液呈红色12.I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I(aq)?I3(aq) ，某 I2、KI 混合溶液中， I3的物质的量浓度c(I3) 与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A反应 I2(aq)+I(aq) ?I3(aq) 的 H0B若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)V（逆）C状态 A与状态 B相比，状态A的 c(I2) 大D若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则 K1K213.下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的 pH大于 7用 HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与 NaCl 不能发生反应常温下0
7、.1mol/L的 HF溶液的 pH为 2.3HF能与 Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 HF与水能以任意比混溶1mol/L 的 HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D14.短周期主族元素X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和 Z位于同一周期， Z 原子最外层电子数是X原子内层电子数的3 倍或者 Y原子最外层电子数的2 倍。下列说法不正确的是AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料CX和 Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸DZ 的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应5.下述实
8、验不能达到预期实验目的是序号实验内容实验目的A 室温下，用 pH试纸测定浓度为0.1mol L1NaClO溶液和 0.1mol L1CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO和 CH3COOH 的酸性强弱B 向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液 , 至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 19 页 - - - - - - - - - C 向含有少量FeCl3的 M
9、gCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去 MgCl2中少量FeCl3D 室温下， 分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 mol ?L1取 200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为A12.8gB 19.2gC32.0gD38.4g二、填空题17.（10 分，每空2 分）（1）常温下，将0.15mol/L稀硫酸 V1mL与 0.1mol/LNaOH 溶液 V2mL混合，所得溶液的pH为1，则 V1V2_.( 溶液体积变化忽略
10、不计)（2）常温下，将均为0.1mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液中c(NH4+)c(Cl) （填“ ”、“ ”、“ K(HCN), 在物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaCN 和 NaF的混合溶液中c(F)c(CN)（填“ ”、“ ”或“”）。18. 难度： 困难（10 分，每空2 分） A 、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期 ,B 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；由 A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1 的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表
11、所示：化合物甲乙 丙组成元素B 、C A、C C、D常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：（1）乙的化学式为，丙物质的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。（2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl 与 CuSO4的混合溶液，其装置如下图：写出中通入甲醇这一极的电极反应式。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -
12、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 19 页 - - - - - - - - - 19.（12 分，每空2 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g); H”、“ =”或“ ”）。判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。A2v(H2) （正）=3v(NH3)（逆）B混合气体中氢气的质量不变C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变某温度下，在一个10L 的固定容器中充入2molN2和 4molH2进行
13、如下反应N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g); HK2C【解析】试题分析： A、随温度升高， c(I3)逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应， H0，正确； B、反应进行到D状态时， c(I3) 小于平衡浓度，则反应正向进行，所以反应速率一定有V( 正)V（逆），正确；C、状态 A与状态 B相比，B的温度高于A，温度升高，平衡逆向移动，所以状态B的 c(I2) 大，错误； D、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1K2，正确， 答案选 C。考点：考查对化学平衡图像的理解，化学平衡移动的判断13.下列事实一
14、定能说明HF是弱酸的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 19 页 - - - - - - - - - 常温下NaF溶液的 pH大于 7用 HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与 NaCl 不能发生反应常温下0.1mol/L的 HF溶液的 pH为 2.3HF能与 Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 HF与水能以任意比混溶1mol/L 的 HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C DD【解析】试题分析：常温下NaF溶液的 pH大于 7，说明氟离子发生水解，使溶
15、液呈碱性，则HF是弱酸，正确；用 HF溶液做导电性实验，灯泡很暗， 说明 HF溶液中的离子浓度较小，但不能证明HF是弱酸，错误；HF与 NaCl 不能发生反应，不能证明HF是弱酸，错误；常温下0.1mol/L的 HF溶液的pH为 2.31 ，说明 HF未完全电离，说明HF是弱酸，正确；HF能与 Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF比碳酸的酸性强，不能说明HF是弱酸，错误； HF与水能以任意比混溶，溶解性与酸的强弱无关，错误；1mol/L 的 HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF的溶液显酸性，不能说明其为弱酸，错误，答案选D 。考点：考查弱酸的判断14.短周期主族元素X、Y、Z 的
16、原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和 Z位于同一周期， Z 原子最外层电子数是X原子内层电子数的3 倍或者 Y原子最外层电子数的2 倍。下列说法不正确的是AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料CX和 Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸DZ 的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应C【解析】试题分析：Z 原子最外层电子数是X原子内层电子数的3 倍或者 Y原子最外层电子数的2 倍，则 Z 的最外层电子数是6 的倍数，所以Z的最外层电子数是6，则 X的内层电子数是2，Y的最外层电子数是3，三种元素的最
17、外层电子数之和是14，所以 X的最外层电子数是14-6-3=5 ，则 X是 N元素， Y、Z 则是第三周期元素，Y是 Al 元素， Z 是 S元素。 A、X的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，最高价氧化物的水化物是硝酸，其水溶液呈酸性，酸碱性相反，正确； B、Al 的氧化物氧化铝是两性氧化物，熔点较高，与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料，正确；C、Y对应的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，不是强酸，错误；D、S 氢化物是硫化氢，N的氢化物是氨气，二者可反应生成硫化铵，正确，答案选C。考点：考查元素的推断，物质性质的判断15.下述实验不能达到预期实验目的是名师资料总结 -
18、 - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 19 页 - - - - - - - - - 序号实验内容实验目的A 室温下，用 pH试纸测定浓度为0.1mol L1NaClO溶液和 0.1mol L1CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO和 CH3COOH 的酸性强弱B 向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液 , 至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 向含有少量FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉
19、末，搅拌一会过滤除去 MgCl2中少量FeCl3D 室温下， 分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A【解析】试题分析： A 、次氯酸钠具有强氧化性，所以用pH试纸测定次氯酸钠的pH值时，则 pH试纸先变色后褪色，所以不能测定其pH值，错误； B、氯化银为白色沉淀，向氯化银中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确； C、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为
20、氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确；D、Na2S2O3溶液的体积和浓度均相同，向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选A。考点：考查对实验方案的评价16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 mol ?L1取 200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为A12.8gB 19.2gC32.0gD38.4g B【解析】试题分析： 200mL的混酸溶液中，n（SO42）+n（NO3）=0.5 mol，Cu与混酸反应的离子方程式是 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O，当消耗
21、 Cu的质量最大时，则溶液中的氢离子与硝酸根离子的物质的量之比应恰好是4:1 ，设硫酸的物质的量是x，硝酸的物质的量是y，则x+y=0.5mol ，氢离子的物质的量是2x+y，所以有（2x+y）：y=4:1 ，解得 x=0.3mol,y=0.2mol，则氢离子的物质的量是0.8mol ，所以消耗Cu的物质的量是0.3mol ，其质量是 19.2g ，答案选 B。考点：考查Cu与混酸反应的计算二、填空题17.名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 19 页 - -
22、 - - - - - - - （10 分，每空2 分）（1）常温下，将0.15mol/L稀硫酸 V1mL与 0.1mol/LNaOH 溶液 V2mL混合，所得溶液的pH为1，则 V1V2_.( 溶液体积变化忽略不计)（2）常温下，将均为0.1mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液中c(NH4+)c(Cl) （填“ ”、“ ”、“ K(HCN), 在物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaCN 和 NaF的混合溶液中c(F)c(CN)（填“ ”、“ ”或“”）。(10 分，每空2 分)(1)1 1 (2) 酸 (3)【解析】试题分析： （1）溶液 pH=1 ，则氢离子浓度为0.
23、1mol/L ，说明硫酸过量，则（V10.15mol/L2-V20.1mol/L ）/(V1+V2)=0.1mol/L ，解得 V1V21:1 ；（2）盐酸与氨水等浓度等体积混合，则二者恰好完全反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，所以溶液呈酸性；因为铵根离子水解，使c(NH4+) c(Cl)；（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释，若稀释相同倍数，因为醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，稀释会促进醋酸的电离，所以稀释相同倍数后，醋酸的pH盐酸的 pH，所以稀释后两溶液的pH仍相同时，则醋酸的稀释倍数大，所以mK(HCN)，说酸性 HFHCN ，物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和
24、 NaF的混合溶液中， 根据越弱越水解的规律，NaCN水解的程度大于NaF的水解程度，所以 c(F) c(CN) 。考点：考查酸碱混合计算，离子浓度的比较18. 难度： 困难（10 分，每空2 分） A 、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期 ,B 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；由 A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1 的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：化合物甲乙 丙组成元素B 、C A、C C、D常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且
25、为离子化合物。请填写下列空白：（1）乙的化学式为，丙物质的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。（2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl 与 CuSO4的混合溶液，其装置如下图：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 19 页 - - - - - - - - - 写出中通入甲醇这一极的电极反应式。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上
26、的电极反应式。（10 分，每空2 分）（1）H2O2Na2O21:2（2）CH3OH 6e+ 8OH= CO32+ 6H2O4OH4e= O2+ 2H2O( 或 2 H2O 4e= O2+4 H+）【解析】试题分析： A的原子半径最小，所以 A是 H元素； B的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 B的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，所以 B是第二周期元素C元素， D与 A同主族，则D是 Na元素； C是 N、O、F三种元素中的一种，B与 C形成物质甲，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，则C是 O元素，与 C形成的 CO的密度比空气略小。乙是H与 O形成的原子个数比是1:1 的液
27、态化合物，则乙是过氧化氢；丙是O与 Na形成的 1:1 的离子化合物，所以丙是过氧化钠。（1）乙的化学式是H2O2，丙的化学式是Na2O2，其中的阳离子是钠离子，阴离子是O22-，阴离子与阳离子的个数之比为1:2 ；（2）中通入甲醇这一极发生氧化反应，甲醇失去电子与氢氧根离子结合为碳酸钙离子和水，电极反应式是CH3OH 6e+ 8OH= CO32 + 6H2O；通入氧气的一极是正极，则石墨为阳极，发生氧化反应，根据图像可知，t1前是氯离子放电生成氯气， t1后是氢氧根离子放电生成氧气，所以石墨电极在t1后发生的电极反应式是4OH4e= O2+ 2H2O ( 或 2 H2O 4e= O2+4 H
28、+）。考点：考查元素的推断，电化学反应原理的应用19.（12 分，每空2 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g); H”、“ =”或“ ”）。判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。A2v(H2) （正）=3v(NH3)（逆）B混合气体中氢气的质量不变C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变某温度下，在一个10L 的固定容器中充入2molN2和 4molH2进行如下反应N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g); H ABC 400 50（2
29、） N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)； H=-534kJ mol离子键、共价键【解析】试题分析：（ 1）因为该反应是放热反应，所以温度升高，平衡常数减小，则K1K2；A、2v(H2) （正）=3v(NH3) （逆）符合正逆反应速率相等，是平衡状态， 正确； B、平衡时， 各物质的质量均不变，所以氢气的质量不变时为平衡状态，正确；C、该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，当压强不变时为平衡状态，正确；D、因为容器的体积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，则气体的密度不变的状态，不一定是平衡状态，错误，答案选 ABC ；平衡时氮气的浓度是2mol/10L (1
30、-50%)=0.1mol/L，消耗氮气的浓度也是0.1mol/L ，则生成氨气的浓度是0.1mol/L 2=0.2mol/L ，消耗氢气的浓度是0.1mol/L 3=0.3mol/L ，则氢气的平衡浓度是4mol/10L-0.3mol/L=0.1mol/L，则平衡常数K=0.22/(0.130.1)=400 ；平衡时氨气的体积分数可用物质的量浓度来计算，为0.2mol/L/(0.2+0.1+0.1)mol/L100%=50% ；（2） 8g 气态肼的物质的量是1/4mol ，所以 1mol 肼完全燃烧放出的热量是133.5kJ 4=534kJ，则肼燃烧的热化学方程式是N2H4(g)+O2(g)
31、=N2(g)+2H2O(g) ； H=-534kJ mol；盐酸肼是离子化合物，所以含有离子键，N与 H原子之间以共价键结合，所以还含有共价键。考点：考查化学平衡状态的判断，平衡常数的计算，热化学方程式的书写，化学键的判断三、实验题20.名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 19 页 - - - - - - - - - （10 分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下
32、列问题：（1）装置 F 中发生反应的离子方程式：_ 。（2）装置 A中的烧瓶内固体可选用_（选填以下选项的代号）。A碱石灰B生石灰 C二氧化硅D五氧化二磷（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格： B，D_，E。（均填编号）（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：；该反应中每生成0.5molN2转移 mol 电子。(10 分)（1)MnO2 4H2ClMn2Cl2 2H2O （2 分）(2)A 、B （2 分）(3) （全对给 2 分，错一个不给分）（4）4NH3+6NO 5N2+6H2O (2
33、 分) ；1.2 （2 分）【解析】试题分析：（ 1）F是产生氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸共热，产生氯气，离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl2 2H2O；（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入碱石灰或生石灰可使平衡逆向移动，从而有氨气放出，所以浓氨水与碱石灰或生石灰反应可制取氨气，则烧瓶A中的固体为A、B；（3）氨气极易溶于水，所以氨气与氯气反应前应先干燥，用碱石灰干燥氨气，则B选择 I装置；浓盐酸与二氧化锰制取的氯气中含有少量氯化氢，所以氯气先用饱和食盐水除去氯化氢，则 E选 III装置；然后氯气再用浓硫酸干燥，则D选 II装置；（4）氨气与NO气体在催化剂条件下反应生成氮气和水，化
34、学方程式是4NH3+6NO 5N2+6H2O ；若生成 5mol 氮气，则消耗4mol 氨气，转移电子数是4mol3=12mol 电子，所以生成0.5mol 氮气时，转移电子的物质的量是1.2mol 。考点：考查氨气与氯气的实验室制取及除杂的判断，氧化还原反应的计算名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 19 页 - - - - - - - - - 四、填空题21.（10 分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸
35、收剂Q(FeCl2) 反应的离子方程式：。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度 / 0 10 20 30 50 80 100溶解度 (g/100gH2O) 74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下， 若溶液的 pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH4 时，溶液中 c(Fe3+) molL1。 （常温下 KspFe(OH)32.6 1039）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到 100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取
36、出10.00mL，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用cmolL1Na2S2O3溶液滴定用去VmL 。（已知： I22S2O322IS4O62）滴定终点的现象是：。样品中氯化铁的质量分数为（用字母m 、C、V来表示）。（10 分）（1）2Fe2+ Cl22Fe3+ + 2Cl（2 分）（2）蒸发浓缩（1 分）冷却结晶（ 1 分）（3）2.6 109（2 分）（4）滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）1.625Vc/m 100（ 2 分）【解析】试题分析：（ 1）尾气中含有少量的氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式是2Fe2+ Cl22Fe3+
37、+ 2Cl；（2）从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O晶体的操作，加入少量稀盐酸，抑制铁离子的水解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到氯化铁晶体；（3）KspFe(OH)3 c(Fe3+)c(OH-)3=2.6 1039，pH=4时， c(OH-)=10-10mol/L ，所以c(Fe3+)= KspFe(OH)3/ c(OH-)3=2.6 10 9mol/L ；（4）铁离子将KI 氧化为碘单质，充分反应后加入淀粉，溶液变蓝色，再用Na2S2O3溶液滴定碘单质， 所以滴定终点的现象是滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -
38、 - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 19 页 - - - - - - - - - 根据 2Fe3+2I-I22S2O32，则消耗 VmL的 Na2S2O3溶液时，铁离子的物质的量是V10-3Lcmol/L=Vc/1000mol ，则 100mL溶液中氯化铁的质量是Vc/1000mol 10162.5g/mol=1.625Vcg，所以样品中氯化铁的质量分数为1.625Vc/m 100。考点：考查氯气的化学性质，基本操作的判断，溶度积的应用，物质质量分数的计算名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 19 页 - - - - - - - - -