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1、1 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学【2016 天津】 1根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 神农本草经 记载，麻黄能 “ 止咳逆上气 ”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药， 服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】 B 【解析】 A 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B 醋酸能够与NaHCO3反应，降低药效，错误； C 图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D 该标志为可回收物标志，正确。补充：常见的化学标志：如物品回收标志
2、；中 国 节 能 标 志；禁 止 放 易 燃物 标 志；节 水 标 志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾 -易燃物质标志等。【2016 天津】 2下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A蛋白质水解的最终产物是氨基酸B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C 氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2 种二肽D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】 A 【解析】 A 蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B 氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C 氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成
3、肽，可以生成3 种二肽 ( 氨基丙酸与 氨基苯丙酸、 氨基丙酸与 氨基丙酸、 氨基苯丙酸与 氨基苯丙酸)，错误； D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。【2016 天津】 3下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 2 B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍
4、有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小【答案】 D 【解析】 A 使用催化剂不能改变化学反应反应热（H） ，错误； B 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与O2的浓度有关， O2浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C 原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D 根据 KSP的计算公式，二者化学式相似，在同浓度的HCl 中， ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小，正确，故选D 【2016 天津】 4下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A室温下，测的氯
5、化铵溶液pHKHBKHDB滴定至P 点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7 时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH)c(H) 【答案】 C 【解析】 A 根据图像， 0.1mol L1的三种酸 (HA 、HB 和 HD) 溶液的起始PH，HA 最小，酸性最强，HD 的PH 最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD正确； B 滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的HB 和 NaB,溶液显酸性， HB 的电离程度较小，因此c
6、(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) 正确； C.PH=7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入NaOH 的体积不同，三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D 此为混合物的质子守恒关系式， c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH)c(H)，正确；故选C 【2016 天津】 7、(14 分)下表为元素周期表的一部分。碳氮Y X 硫Z 回答下列问题（1）Z 元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号 )_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师
7、精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 4 （3）下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多cY 和 S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X 与 Z 两元素的单质反应生成1molX 的最高价化合物，恢复至室温， 放热 687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为 -69和 58，写出该反应的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的1mol 化合物 Q 与水反应， 生成 2molMg(OH)2和 1mol 烃，该烃分
8、子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。Q 与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和 1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为 _。【答案】（1）第三周期，A 族（2）Si （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol （5）； Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4（6）NO 0.9mol；NO21.
9、3mol；2mol 【解析】根据元素周期表的结构，可知X 为 Si 元素， Y 为 O 元素； Z 为 Cl 元素；（1）Cl 元素在周期表中位于第三周期，A 族（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中半径最大的是 Si,故答案为Si; （3）下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是_；a.Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac；（4）根据书写热化学方程式
10、的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol ，故答案为： Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol ；（5）该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为9 /121/1=34，结合碳与镁形成的1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(OH)2和 1mol 烃， Q 的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 -
11、- - - - - - - - 5 Q 与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4 ，故答案为：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4 ；(6)铜与一定浓度的HNO3和 H2SO4混合酸反应可能四川CO 和 NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2 参与反应转移电子的物质的量为4mol.假设 NO2 的物质的量为X，NO 的物质的量为y,则x+y=2.2,x+3y=4, 解得 x=1.3mol,y=0.9mol, 参与反应的铜的物质的量为4/2=2mol, 因此生成CuSO4的物质的量为 2mol,故答案为NO 0.9mol；NO21.
12、3mol；2mol 【2016 天津】8、(18 分)反-2-己烯醛 (D) 是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D 的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：已知：RCHO+R OH+ROH （1）A 的名称是 _；B 分子中共面原子数目最多为_；C 分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_种。（2）D 中含氧官能团的名称是_，写出检验该官能团的化学反应方程式_。（3）E 为有机物，能发生的反应有_ a聚合反应b加成反应c消去反应d取代反应（4）B 的同分异构体F 与 B 有完全相同的官能团，写出F 所有可能的结构_。（5）以 D 为主要原料制备己醛(目标化合物 )，在方框中
13、将合成路线的后半部分补充完整。（6）问题（ 5）的合成路线中第一步反应的目的是_。【答案】（1）正丁醛或丁醛9 8 （2）醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 或名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 6 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；（3）cd；（4）CH2=CHCH2OCH3、；（5）；（6）保护醛基 (或其他合理答案) 【解析】（1）根据流程图，A 为 CH3CH2CH2CH
14、O，是丁醛； B 为 CH2=CHOC2H5，分子中共面原子数目最多为 9 个(如图：)，C 分子中与环相连的三个基团中，8 个碳原子上的氢原子化学环境都不相同，共有8 种，故答案为：丁醛；9；8；（2）D 为，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；（5）D 为，己醛的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根据信息和己醛的结构，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
15、 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 7 首先需要将碳碳双键转化为单键，然后在酸性条件下反应即可，故答案为：；（6）醛基也能够与氢气加成，（5）中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基。【2016 天津】 9(18 分)水中溶氧量 (DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO 不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略 )，测定某河水的DO。1、测定原理：碱性体积下， O2将 Mn2+氧化为 MnO(O
16、H)2:2Mn2+O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ，酸性条件下，MnO(OH)2将 I-氧化为 I2:MnO(OH)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平 )，用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b向烧瓶中加入200ml 水样c向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液 (过量 )2ml 碱性 KI 无氧溶液 (过量 )，开启搅拌器，至反应完全。d 搅拌并向烧瓶中加入2ml 硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或若酸性。e从烧瓶中取出4000ml 溶液，以淀粉作指示剂，
17、用0001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据 (忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 8 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒（3）搅拌的作用是_。（4）配平反应 的方程式，其化学计量数依次为_。（5）步骤 f 为 _。（6）
18、步骤 e 中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液 4.50ml，水样的DO=_mg/L( 保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO 是否达标： _(填是或否 ) （7） 步骤 d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2 个)_。【答案】（1）将溶剂水煮沸后冷却（2） （3）使溶液混合均匀，快速完成反应（4）1，2， 4，1，1，3 （5）重复步骤e 的操作 2-3 次（6）溶液蓝色褪去(半分钟内部变色) 9.0 是（7）2H+S2O32-=S +SO2 +H2O；SO2+I2+2H2O=4H+S
19、O42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2 个) 【解析】（1）气体在水中的溶解度随温度的升高而减小，将溶剂煮沸可以出去所用溶剂中的氧，故答案为将溶剂水煮沸后冷却（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故答案为；(3)搅拌可以使混合均匀，加快反应速率，故答案为使溶液混合均匀，快速完成反应(4)根据化合价升降守恒，反应配平得 MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O，故答案为1，2，4，1，1，3 （5）滴定操作一般需要重复进行2-3 次，以便减小实验误差，因此步骤f 为重复步骤e 的操作 2-3 次，故答案为：重复步骤e 的操作 2-3 次；（6
20、）碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L0.0045L=4.510-6mol，根据反应 有 O22 MnO(OH)2 2 I24S2O32-，n(O2)=14n(Na2S2O3)=1.125 10-6mol，该河水的DO=100040 1.125 10-6 32=9 10-3g/L=9.0 mg/L 5 mg/L ，达标，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)；9.0；是；（7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，
21、反应的离子方程式分别为：2H+S2O32-=S +SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为： 2H+S2O32-=S +SO2 +H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O。【2016 天津】 10.(14 分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - -
22、 - - - - - - 9 问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的 H_0(填“”、“”或“=”)。（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv(吸氢 ) （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为
23、_。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2 ，工作原理如图1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在_(填“ 阴极室 ” 或“ 阳极室 ”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c( Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图2，任选 M、N 两点中的一点， 分析 c(Na2FeO4)低于最高值的原因
24、：_。【答案】（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH-2e-=2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 1 0（2）（3）ac （4）光能转化为化学能（5）阳极室防止 Na2FeO4与 H2反应使产率降低M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差， 且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低 )。【解析】（1）与汽油相比，H2 作为燃料的优点
25、有：污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O；（2）H2(g)+A(l)=B(l) H1 ；O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2两反应 S0，根据 G= H-TS，因为两反应均为自发反应，因此 H均小于 0，将+得：H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的 H=H1+H20,故答案为 （3）MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。a.平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；b.该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol 的 MHx，错误；
26、c.降低温度，平衡向正反应分析移动，平衡常数增大，正确；d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动， v(放氢 ) v(吸氢 )，错误；故选ac；（4）利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能（5）根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阳极室，故答案为：阳极室；氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与 H2反应使产率降低，故答案为：防止Na2FeO4与 H2反应使产率降低；根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M 点， c(OH-)低， Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N 点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故答案为：M 点： c(OH-)低， Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或 N 点： c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低 )。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -