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1、 北京101中学2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学试卷1. 本试卷分为卷、卷,共27个小题,满分100分;答题时间为90分钟;I卷选择题答案填在机读卡上,卷答案写在答题纸上,只交机读卡和答题纸。2. 可能用到相对原子质量:Hl C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137 I127 卷 选择题(共44分)(共22道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分)1. 下面是一些常用危险品标志,装运乙醇包装箱应贴上图标是 A B C D2. 下列仪器中,能直接加热是A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 试管 D. 容量瓶3
2、. 下列操作中正确是A. 用酒精萃取碘水中碘B. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C. 将浓硫酸慢慢注入盛有水烧杯中进行稀释,并不断搅拌D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时,将称好NaCl固体直接放入容量瓶中溶解4. 下列关于胶体叙述不正确是A. 胶体区别于其他分散系本质特征是分散质微粒直径在109107m之间B. 光线透过胶体时,胶体可发生丁达尔效应C. 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合,能得到Fe(OH)3胶体D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮固体颗粒沉降,达到净水目5. 下列说法中正确是A. 含有不同种元素纯净物叫做化合物B.
3、水溶液中能电离出H+化合物一定是酸C. 盐中一定含有金属元素D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物归类,完全正确是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯7. 完成下列实验所选择装置或仪器(A、B中夹持装置已略去)不正确是ABCD实验用CCl4提取碘水中I2除去食盐水中泥沙除去自来水中Cl-配制100 mL 0.10mol/L KCl 溶液装置或仪器8. 以下三组溶液:煤油和硫酸钾溶液 42乙醇溶液 氯化钠和单质碘水溶液,分离以上各
4、混合液正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液9. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明是A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、SO42-、Ba2+C. K+、MnO4-、NH4+、Cl- D. Ca2+、K+、HCO3-、NO3-10. 下列离子方程式书写正确是A. 氢氧化铜和稀盐酸反应:H+ + OH- H2OB. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合:Ba2+SO42- BaSO4C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:CO32- + 2H+ H2O + CO2D. 氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3 +
5、 6H+ 2Fe3+ + 3H2O11. 下列溶液中c(Cl-)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等是A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液B. 25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液C. 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液12. 下列说法正确是A. 取少量待测液,加入BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-B. 取少量待测液,加入AgNO3 溶液,产生白色沉淀, 则原溶液中一定有Cl-C. 取少量待测液,加入稀盐酸,产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体
6、,则原溶液中一定有CO32- D. 为分别检验某溶液中含有Cl-和SO42-,检出顺序应为先检验SO42-后检验Cl-13. 设NA代表阿伏加德罗常数数值,下列说法正确是A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.3NAB. 常温常压下,1 mol氮气含有核外电子数为28NA C. 48g O2和O3混合气体所含原子数为3NAD. 标准状况下,11.2 L四氯化碳含有分子数为0.5NA14. 已知1.5051023个X气体分子质量为8g,则X气体摩尔质量是A. 16g B. 32g C. 64g /mol D. 32g /mol15. 物质量浓度相同NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质
7、溶液,当溶液体积比为321 时,它们与同一浓度AgNO3溶液恰好反应,则消耗AgNO3溶液体积比是A. 343 B. 111 C. 123 D. 32116. 氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质物质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:下列叙述正确是高温A. 在该反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B. 在该反应中,每当生成2mol AlN,N2失去6mol电子C. 氮化铝中氮元素化合价为-3价D. AlN既是氧化产物又是还原产物17. 已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI+ 13I
8、2 +12K2SO4 +12H2O。当有1mol Cu(IO3)2参加反应时A. 有12 mol KI 被氧化 B. 转移11 mol电子C. 生成CuI 382g D. I2只是氧化产物18. 已知只有符合以下规律氧化还原反应才能够自发进行,即氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。若下面三个离子反应都能发生: 2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,2X-+C2=2C-+X2,则下列有关说法中不正确是A. 氧化性B2C2A2 B. X2与B- 能发生反应C. 氧化性B2C2X2 D. 还原性X- C- B-19. 相等物质量KClO3分别发生下述反应:有MnO2催化
9、剂存在时,受热分解得到O2和KCl;若不使用催化剂,加热至470左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和说法不正确是A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应元素相同C. 发生氧化反应元素不同 D. 生成KCl物质量相同20. 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/LR2O72-溶液发生氧化还原反应,其中SO32-SO42-,则R元素在还原产物中化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +421. 酸性溶液中,Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下,一定浓度Fe2+氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确是A. 该氧化过程离子方程式为:Fe2+O
10、2+4H+=Fe3+2H2OB. pH=1.5时Fe2+氧化率一定比pH=2.5时大C. Fe2+氧化率仅与溶液pH和温度有关D. 其他条件相同时,80时Fe2+氧化率比50时大22. 在一定温度下,已知有关某饱和溶液一些数据:溶液质量,溶剂质量,溶液体积,溶质摩尔质量,溶质溶解度,溶液密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液物质量浓度,不能算出一组是A. B. C. D. II卷 非选择题(共56分)23. (16分)2008年5月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水
11、方法来制取Cl2。请回答下列问题:(1)电解之前,食盐水需要精制,目是除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用试剂有:Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 稀盐酸。其中合理加入顺序为 (填序号);(2)实验室欲配制6.00 mol/L食盐水90 mL,回答下列问题:需要纯净NaCl g。 可供选择仪器有:a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用有_(填字母),还缺少仪器是_。配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:计算称量溶解 转移 定容 装瓶下列操作会使所配溶液浓度偏小是 。A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量
12、瓶中原来有少量蒸馏水C. 定容时,俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物(3)在电解饱和食盐水过程中,还生成了H2和NaOH,则所发生反应化学反应方程式为 ;(4)将电解生成Cl2通入NaOH溶液,生成两种盐,其中一种是消毒液主要成分NaClO,应用氧化还原反应原理,写出此反应化学方程式是 。24. (10分)在Na浓度为0.5 mol/L某澄清溶液中,还可能含有下表中若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知:(1)SiO32-和大量H+会生成白色沉淀H2SiO3; (2); (3)产生气体为在标准状况下测定,不考虑气体在水
13、中溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验:序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g向滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在离子是 。(2)实验中生成沉淀离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子浓度(能计算出,填写计算结果,一定不存在离子填“0”,不能确定是否存在离子填“?”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:_。25. (8分)亚氯
14、酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2主要流程如下。(部分产品未标出)(1)中发生反应还原剂是 、中氧化剂是 (填化学式)。(2)中反应离子方程式是 。(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质量之比是 。研究表明:在上述过程中会发生副反应:NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O,若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2含量越大。请推测其原因是 。
15、26. (14分)某小组同学为探究物质氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置气密性已检验)。已知:(1)溴水为溴水溶液,溴水为橙黄色,溴蒸气为红棕色,均有毒 (2)氯水为氯气水溶液。实验记录如下:实验操作实验现象打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞aA中溶液变为橙黄色吹入热空气A中橙黄色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙黄色请回答下列问题:(1)A中反应离子方程式是 。(2)实验操作II吹入热空气目是 。(3)装置C作用是 。(4)实验操作III,混
16、合液逐渐变成橙黄色,其对应离子方程式是 。(5)由操作I得出结论是 ,由操作III得出结论是 。(6)实验反思:实验操作III,开始时颜色无明显变化原因是(写出一条即可):_。27. (8分)15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3,溶质质量分数为36.5HCl,反应方程式如下:2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O(1)该盐酸中HCl物质量浓度是 。(2)被氧化HCl物质量为 。(3)求产生Cl 2在标准状况下体积(依据化学方程式进行计算,要求写出计算过程)。参考答案I卷 选择题(共44分)一、选择题(共22小题,每题2分,共44分)题号1234
17、567891011答案DCCCACDCADB题号1213141516171819202122答案DCDACBBDCDC卷 非选择题(共56分)二、填空题 (本大题共5小题,共56分)23. (16分)(1) (2) 35.1 b e 100 ml容量瓶 冷却 洗涤 摇匀 A D(3)(4)24. (10 分)(1)Ag+ Mg2+ Ba2+ (2)2H+ + SiO32- = H2SiO3(3)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1?0.250.40(4)0.8 mol/L25. (8分)(1)Na2SO3 ClO2(2)2ClO2 + 2H2O2 +2OH- = 2ClO2- + O2 + 2H2O(3) 1:4 ClO2-氧化性或Cl-还原性随溶液酸性和浓度增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl2。 26. (14分)(1) (2)吹出单质Br2(3)吸收Br2,防止污染空气 (4)(5)Cl2氧化性强于Br2 H2O2氧化性强于Br2(6)H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可)27. (8分)(1)11.9 mol/L (2)0.5 mol(3)设Cl2在标准情况下体积为V,则列方程为求得V= 5.6 L,即Cl2在标准情况下体积为5.6 L。