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1、综合检测节节高1 .下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的 是（）A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶解析：选D A项，S02的密度比空气大，应该用向上排气法收集，故A错误；B项， 烧杯中的水应该沿烧杯内壁或玻璃棒倒入，故B错误；C项，没有用玻璃棒引流，故C错误; D项，硫酸铜溶液蒸发在蒸发皿中进行，故D正确。2 .下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（）A.用萃取法分离汽油和水的混合液8 .用结晶法提纯NaCl和KN03混合物中的KN
2、O3C.直接蒸储酒精溶液得到无水乙醇D.除去FeC”溶液中少量的FeCb，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤解析：选B 汽油和水互不相溶，应使用分液的方法进行分离，A项错误；NaCl的溶解 度随温度变化较小，而KN03的溶解度随温度变化较大，故可用结晶法提纯NaCl和KNO3 混合物中的KNO3, B项正确；酒精和水都容易挥发，直接蒸馅酒精溶液得不到无水乙醇， 应在酒精中加入CaO再蒸馅，C项错误；除去FeCb溶液中少量的FeCL,应通入足量的CI2, D项错误。9 .下列有关实验的选项正确的是（）A.配制0.10mol-L 1NaOH溶液A.配制0.10mol-L 1NaOH溶液B.除去CO中
3、的CO2CXXCO2)接干燥 装置NaOH 溶液辛监C.苯萃取碘水中12，分出水层后的操作XoD.记录滴定终点读数为12. 20 mL解析：选B A项，容量瓶不能用作溶解容器，错误；B项，通入NaOH溶液，只有CCh能反应，干燥后可以得到纯净的CO,正确；C项，苯的密度比水小在上层，而分液时下层 液体从下口流出，上层液体从上口倒出，错误；D项，酸式滴定管的0刻度线在上方，故读 数应为11.80 mL,错误。4.下列由实验现象得出的结论正确的是（）解析：选C A项，AgCl变成Agl,说明Agl的溶度积小，错误；B项，加入的氯水可操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉 淀K
4、sP(AgCl) NH，Cu2+ SOF、SOf COf C、Br 一这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7；取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCL振荡，静置后 CC14层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HN03溶液，有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加入AgNCh和HN03的混合溶液，有白色沉淀产生；则关于原溶液的判断不 正确的是()A.肯定存在的离子是Na+、K SOF Br-B.肯定不存在的离子是Fe3+、C/
5、+、NH；、SOF COfC.无法确定原溶液中是否存在CD.若步骤改用BaCb溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响解析：选A 根据溶液无色和溶液显碱性，可知一定不含Fe3+、Cu2+ NHt;根据可 以判断一定不含SOF；根据可以判断一定不含COM,但一定含有Br;根据可以判断 该沉淀为BaSCU,由于一定不含SOF,故可判断一定含有SOM;根据无法判断是否含有 CF,因为中加入氯水时引入了 C，C正确；根据电荷守恒，原溶液中Na+、K+至少含有 一种，因此肯定存在的离子是SOr、Br, A错误；肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+ COf SOF NHL B正确；若步骤改用BaC
6、b和盐酸，因中soM已被氧化为sor,则仍会 产生BaSC4沉淀，故仍能确定含有SO歹，D正确。6.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()A.B.序号相关实验试齐U现象和结论鉴别 K2c。3 和 Na2sCh稀硫酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体的是 K2c03鉴别NO2和B蒸气湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气鉴别葡萄糖和蔗糖新制Cu(OH)2悬浊液有砖红色沉淀产生的是葡 萄糖鉴别A1C13溶液和MgC12 溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉 淀又消失的是A1Q3溶液C.D.解析：选A CO2与SO2均能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2有刺激性气味，而C02无 味，
7、正确；N02和B12蒸气均具有氧化性，都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，错误；蔗糖 分子中不含醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，而葡萄糖分子中含有醛基，与新制 Cu(OH)2悬浊液反应时生成砖红色的CU2。，正确；Al(0H)3不能溶解在弱碱氨水中，错 、口 i天o7. X溶液中含有下表离子中的某5种，且浓度均为0.1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变 化。下列叙述不正确的是()A.X溶液中不可能含有HCO3或COf阳离子阴离子Na4- Ca2+ Fe2+Al3+ Fe3+ Mg2+OH- HCO； COf cr no：
8、 soFB.生成无色气体的离子方程式为3Fe2+ + NO3 + NO t +2H2OC.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子解析：选D 加入足量稀盐酸后，阴离子种类没有变化，说明X溶液中不含OHIHCO、 COf,含有Cl,有无色气体生成，应是NO?与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应生成 NO 气体：3Fe2+ + NO?+4H+=3Fe3+NO t +2H2O,因此 X 溶液中肯定含有 NO?和 Fe?小。 由于C广、NO晨Fe2+的浓度均为0.1 mobL-1,此时电荷已守恒，但已知X溶液中含有5种 离子，则还应含有阴、阳离子各一种，阴离子只
9、能是SOF,则由电荷守恒可知，阳离子可能 是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+与SOF不能大量共存，所以只能是Mg2+。综上所述，溶液中含 有两种阳离子：Fe2+, Mg2+,三种阴离子：C、NO晨SOF,故D项不正确。8.下列叙述I和n均正确并有因果关系的是()选项叙述I叙述nAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaS04难溶于酸用盐酸和BaCb溶液检验SOFCnh3能使酚献溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制lO.OmolL)的Ca(OH)2溶液解析：选B A中的两个陈述均正确，但用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl主要是利 用二者
10、溶解度受温度影响不同的原理；B中利用了常见难溶性领盐中只有BaSCU难溶于酸的 原理，正确；C中NH3溶于水呈碱性与NH3可做喷泉实验没有关系，NH3可做喷泉实验是因 为NH3极易溶于水；D中陈述H错误，Ca(OH)2是微溶物质，不可能配制出10.0 molL1的 Ca(OH)2 溶液。9 .下列有关除杂的实验操作合理的是()A.除去CO2中混有的少量CO：通入适量O2后点燃10 除去。2中少量N2：使气体通过炽热的铜粉C.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D.除去氧化钠固体中少量的纯碱：加入足量CaCb溶液，过滤、蒸发、结晶解析：选C CO2中通入适量02,少量CO不能燃烧，A错误；将
11、02和N2通过炽热的 铜粉，与炽热的铜粉反应的是。2, B错误；CaCC3与稀盐酸反应，石英中的主要成分为SiO2, SiCh不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的CaCO3, C正确；NazO会与CaCb 溶液中的水反应，D错误。S(g/100gH20)ZU 4。 bO T/图111 .根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。图2根据图1中Na2s。4和Na2SO410H2O的溶解度曲线，由Na2s。4溶液得至U Na2s。4固 体的操作为将溶液升温结晶、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用 水洗的原因是 o(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验
12、具体操 作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,，干燥。(3)根据图1中红矶钠(Na2Cr2O72H2。)和Na2s。4的溶解度曲线。从NazCrzCh和Na2SO4 的混合溶液中提取红研钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的 :然后将滤液,从而析出红矶 钠。解析：(1)实验目的是生成Na2so4,防止生成Na2s041。比0,趁热过滤、用乙醇洗涤都 是为了达到这个目的。(2)根据各物质溶解度随温度的变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶 法进行提纯分离。(3)根据溶解度曲线可知，随着温度升高，Na2s。4的溶解度降低，而 Na2Cr2O72H2。溶解度升高，趁热过滤，有利于Na2
13、so4结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只 需冷却结晶即可得红矶钠。答案：趁热过滤防止形成Na2SO410H2O（2）在不超过80 的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤（3）有利于Na2sCU 结晶析出，又能防止Na2Cr2O7-2H2O结晶析出 冷却结晶12 .工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化 氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。A BCD回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为装置B中加入的试剂是。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 o尾气的成分是 o若仍用D的装置进行尾气处理，
14、存在的问题是、（3）若操作不当，制得的FeCb会含有少量FeCh，检验FeCh常用的试剂是。欲 制得纯净的FeCb，在实验操作中应先o解析：（1）制取无水FeCh的实验中，A装置为Cb的制备装置，发生的反应为MnCh和浓 盐酸共热生成MnCb、Cb和H2O,反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）=2=MnCb+Cb t +2H2O,装置B的作用是除去CI2中的水蒸气，B中加入的试剂是浓硫酸。（2）根据题给信息 知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HC1;尾气的成分是HC1和H2；若仍用D 的装置进行尾气处理，HC1气体极易溶于水，比不溶于水，则存在的问题是发生倒吸、可燃 性气体H2不
15、能被吸收。（3）检验FeCh常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCL,应防 止装置中。2的干扰，在实验操作中应先通入HC1,利用产生的H。气体赶尽装置中的空气， 再点燃C处的酒精灯。答案：MnO2+4HCl（浓）=MnCb+C12 t +2H2O 浓硫酸 HC1 HC1 和 H2 易 发生倒吸 可燃性气体H2不能被吸收（3）KSCN溶液 通入氯化氢（赶尽装置中的空气）点 燃C处的酒精灯13 .废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术 是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法 回收铜和制取胆根，流程如图：h2o2 nh
16、3 H铜氨溶液卜和NC1溶液反应I_ ,操作“残渣I反应 n N NH3和nh,cIWI 操作有机溶剂U有机层（溶有CuR）h稀硫酸贵重金属操作操作Cu等胆矶回答下列问题:反应I是将Cu转化为Cu（NH3）： 反应中H2O2的作用是 o写出操作的名称：o（2）反应n是铜氨溶液中的Cu（NH3）广与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：操作用到的主要仪器名称为，其目的是(填字母)。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离C.增加Cl?+在水中的溶解度反应III是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 o若操作使用如图装置，图中存在的错误是 O(4)操作以石墨作电极电解CuSO4
17、溶液。阴极析出铜，阳极产物是操作由硫酸铜溶液制胆帆的主要步骤是 o(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 o循环使用的NHC1在反应I中的主要作用是 o解析：(l)Cu转化为Cu(NH3)F;化合价升高，发生氧化反应，故H2O2作氧化剂，将Cu 氧化。从图中可以看出，经过操作得到溶液和残渣，故操作是过滤。(2)铜氨溶液中的 Cu(NH3)F与有机物RH反应生成NH3和NH4C1及溶解在有机层中的CuR2,故反应的离子方 程式为Cu(NH3)/ + 2RH=2NH3 + 2NH：+CuR2。操作得到溶液和有机层，故该操作是分 液，用到的主要仪器是分液漏斗。其目的
18、是使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素。 根据反应HI可以判断出CuR2与稀硫酸反应生成CuS04和RH。图中的错误是分液漏斗的 尖端未紧靠烧杯内壁，分液漏斗中的液体太多。(4)电解CuSC4溶液，阳极是水放电，电极反 应式为2H204屋=。2 t +4H+,故阳极产物是O2和H2so4。将C11SO4溶液加热浓缩、冷 却结晶、过滤即得胆矶晶体。(5)反应ni消耗h2so箱 操作电解C11SO4溶液产生h2so4,实 现了 H2s。4的循环使用。反应I中H2O2将铜氧化为Cu2+, Cu?+与N%产生Cu(NH3)/,因 为NH3溶于水，溶液显碱性，如果c(0H)过高，会产生Cu(0H)2沉淀，为了防止产生Cu(0H)2 沉淀，在反应I中加入了 NH4C1o答案：(1)作氧化剂 过滤(2)Cu(NH3)F + 2RH=2NH4 + 2NH3 + CuR2分液漏斗a、b (3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)02、H2SO4加 热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)过高，生成Cu(0H)2沉淀