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1、1 .通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末()A. Al B. Mg C. Cu D. Au解析：选A 铝粉是银白色金属，银粉漆(银粉)也就是铝粉，把它作为一种特殊颜料加 入到油漆里，就得到了银粉漆，故A正确；镁是活泼金属易发生反应，会因表面氧化显示出 灰黑色，不能做为漆粉，故B错误；铜是红色金属，故C错误；金为黄色金属，故D错误。2 .铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但 食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()A.铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B.氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的
2、药物C.明矶可用于饮用水的杀菌消毒D.硫酸铝镂常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：选B A项中铝在空气中会与。2反应生成致密的氧化物薄膜；C项中明队溶于水 生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒； D项，铁盐都溶于水，错误。3 .常温下可用铝质容器储运的试剂是()A.浓硝酸B.食醋C.石灰水D.稀盐酸解析：选A 常温下，A1和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化, 所以可以用铝制容器储运浓硝酸，故A正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故B错误；石 灰水呈碱性，A1能溶于强碱溶液，所以不能盛放石灰水，故C错误；A1和稀盐酸反应生成 氯化铝和
3、氢气，所以不能盛放稀盐酸，故D错误。4 .工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：Alj（）3 |ai|Alj（）3 |ai|对上述流程中的判断正确的是()A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B. C02可以用112so4溶液或稀盐酸代替C.反应中的反应为CO2+AlO= + 2H2O=Al(OH)3l +HC0；D.工业上还可采用Fe还原AI2O3的方法制AL成本更低解析：选C A项试剂X应为强碱溶液，使AI2O3溶解；B项若用强酸代替C02,强酸 过量时，Al(0H)3会溶解，不易控制酸的用量；D项因A1比Fe活泼，不能用Fe置换A1。5.甲、乙、丙、丁
4、分别是Ab(SO4)3、FeS04 NaOH、BaCb四种物质中的一种,若将丁 溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无 明显现象发生，据此可推断丙物质是()A. A12(SO4)3 B. NaOHC. BaCl2 D. FeSO4解析：选D 已知将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴入丁溶液白色沉淀 消失，判断丁为 NaOH,乙为 Ab(SC)4)3,因为 AL(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3 I +3Na2so4, 出现 A1(OH)3 白色沉淀，继续加入 NaOH,则有 Al(OH)3+NaOH=NaAK)2+2H2O, A1(OH
5、)3 又溶解，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是BaCb,因此，丙是FeSCU。6 . A1(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3Ga(OH)3Al(OH)3,若 把过量的C02气体通入含等物质的量的NaAlCh和NaGaCh的混合溶液中，下列说法正确的 是()A.无任何明显现象B.先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C.先出现A1(OH)3沉淀，后出现Ga(0H)3沉淀，沉淀不溶解D.先出现Ga(0H)3沉淀，后出现A1(OH)3沉淀，沉淀不溶解解析：选C 因为酸性H2c03Ga(0H)3Al(0H)3,故向NaAKh和NaGaCh的混合溶液 中通入过量C
6、O2, A1(OH)3先沉淀，Ga(0H)3后沉淀，但均不溶于H2co3。7 .某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g Al八沉淀方案g 2.7 g Al100 mL稀拉酸Na)H洽液X溶液100 mL NaOH溶液稀拉酸 Y溶液 .沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol.L-I如图是向X溶液或Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法 正确的是()A. X溶液溶质为AlCh，Y溶液溶质为NaAlChB.人曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在。点时两方案中所得溶液浓度相等D. 、b曲线表
7、示的反应都是氧化还原反应解析:选 C n(HCl) = 3mol-L-1X0.1 L=0.3 mol, n(NaOH) = 3 mol-L-1 X0.1 L=0.3 mol,2A13+ + 3H2 t 2Al+2OH- + 2H2O=2AIO2 +2A13+ + 3H2 t 2Al+2OH- + 2H2O=2AIO2 +2 7。(Al)=27g：m%=0.l mol,2Al +6H3H2 f ,根据方程式知，Al和HC1完全反应需要n(HCl) = 3/z(Al) = 0.3 mol,所以Al和 HC1恰好完全反应生成AlCh;根据方程式知，A1和NaOH完全反应需要/?(NaOH) = /i
8、(Al) = 0.1 mol A1(OH)3+3H+=A13+ + 3H2O,前 后消耗HC1量之比应是1 ： 3,错误；B项，A1(OH)3不溶于NH3H2O,错误；C项，在溶解 A1(OH)3时，会增加BaSCU沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I +H2O、CaCO3 + CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 4昔误。11 .A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所 示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧， 焰色反应为浅紫色(透过蓝色钻玻璃)。(1)写出化学式：A, B, C,
9、D, E写出下列反应的离子方程式A-B：AfD：解析：在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质 必为两性物质，又因为B受热时转化为C,故可知C为AI2O3, B为A1(OH)3,由此推出D 是AlCh, A与过量CO2反应生成A1(OH)3,且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KA1O2, E 为 NaAIO2o答案：(1)KA1O2 A1(OH)3 AI2O3 AICI3 NaA102(2)A10r+CO2+2H2O=A1(OH)3 I +HCOFAIO2 +4H+=A13+2H2O12 .铝土矿(主要成分为A12O3 SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料
10、。提取氧化铝的工艺 流程如下：(1)滤液甲的主要成分是(写化学式 NaOH;不溶性的固体是Fe2O3。(2)向含有NaAlCh、Na2SiO3 NaOH的溶液中通入过量CO2,发生反应CCh +2OH-=COr + H2O;CO2+2H2O+AIO2 = A1(OH)3 I +HCO。得到 A1(OH)3沉淀。(3)用0 是中性物质，A1(OH)3是两性物质，H2SiO3是弱酸，再结合反应II发生的化学反应；所以微 粒结合质子(H+)的能力，由强到弱的顺序是BAC。(4)向含有NaAKh、Na2SiO3 NaOH 的溶液中加入过量盐酸发生反应得到AICI3、NaCK H2SiO3;溶液为AIC
11、I3、NaCK HC1的混 合溶液。用惰性电极电解，在阴极发生反应：2H+ + 2e=H2t,随着反应进行，由于破坏 了附近的水的电离平篌亍，溶液中OH一的浓度增大，OH一与溶液中的A13+发生反应形成A1(OH)3 沉淀。在阳极发生反应：2C一2e-=Cbt。当溶液呈碱性时，又发生反应：A1(OH)3+OH -=A1O? +2H2O,沉淀又逐渐溶解而消失。(5)由以上分析可知经电解后的两种碱性溶质 分别为NaAKh和NaOH,加入50.0 mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序是H+ + OH- =H2O; A1O7 + H+ + H2O=A1(OH)3 I ; A1(OH)3 + 3H+=A
12、13+ + 3H2Oo 由于 NaOH 和 NaAKh的物质的量相等,且消耗盐酸的总物质的量为0.100 mol-L-1 X0.05 L=0.005 mol,所以 n(NaOH) = H(NaAlO2) = 0.001 mol。NaOH 与 HC1 反应消耗 10 mL 盐酸；NaAlCh 与 HC1 反应形成A1(OH)3沉淀消耗10 mL盐酸；溶解A1(OH)3沉淀消耗30 mL盐酸。答案：(l)NaOH、NaAlO2 Na2SiO3(2)CO2+20H =C0r + H2O CO2+2H2O+AIO2 = A1(OH)3 I +HCO；(3)B AC (4)A1(OH)3 + OH-=A
13、1O2 + 2H2OA13+ + 3H2O(5)H+ + OH-=H2O； A10r + H+ + H20=Al(0H)3 I ; A1(OH)3 + 3H沉淀的物质的量/X IO mol图像如图所示12.0011.0010. 009. 008. 007.006. 005. 004.003.002.00L00010.0 20.0 30.0 40.0 50.0盐酸的体积/mL13. 一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H+、OH，Na NO7,加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有(填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学
14、分析：若H+大量存在，则NO,就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象HC1溶液 铝粉三飞aNC)3溶液i.实验初始，未见明显现象ii.过一会儿，出现气泡，液面 上方呈浅棕色iii.试管变热，溶液沸腾盐酸溶解ALO3薄膜的离子方程式是根据现象ii,推测溶液中产生了 NO,为进一步确认，进行如下实验:实验内容现象实验1将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝&浅棕色气体是b.实验1的目的是c.实验1、2说明反应生成了 NO,将生成NO的离子方程式补充完整:A1+NO； +=Al3+NO+o再假设：若OH一大量存在，NO3也不能大量存在。重新设计实验证实如
15、下：装置现象铝粉NaOH溶液 飞aN)3溶液i.实验初始，未见明显现象ii.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认：“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿 润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。刺激性气味的气体是 o产生该气体的离子方程式是(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是O解析：(1)加入铝粉产生H2, A1失去电子，H得到电子，则A1为还原剂，具有还原性。 盐酸与AI2O3反应生成AlCh和水，该离子反应为6H+AbO3=2A13+ + 3H2。液面 上方呈浅棕色，一定不是H2,为氮的氧化物，由将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝，
16、说 明KI在空气中不能被氧化，而用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化, 即NO2与水反应生成HNO3,再氧化厂生成碘单质。a.由上述分析可知，浅棕色气体是NO2； b.实验1的目的是对比实脸；c.Al与H+、NO?发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，离 子反应为AI + NO3 +4H+=A13+ + NO t +2H2Oo (3)用湿涧KI淀粉试纸检验，未变蓝； 用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为NH3。由上述分析可知，碱性条件下A1 与NO,发生氧化还原反应生成NH3,离子反应为8Al + 3NOr + 5OH + 2H2O=3NH3 t + 8A1O3。(4)NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成NaAlCh和H2,反 应为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2 t。答案：(1)还原性(2) 6H+ + AbO3=2A13+ + 3H2。a.NCh b.对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能c. 1 1 4H+ 12H2O(3) NH38Al + 3NOs + 50H+2H2O=3NH3 t +8A107(4)2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t