第5单元课题1质量守恒定律.ppt

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1、第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律 课题课题1 质量守恒定律质量守恒定律第一课时第一课时 质量守恒定律质量守恒定律第二课时第二课时 化学方程式化学方程式 第 一 课 时 活 动 与 探 究 问：煤燃烧只剩下灰烬；天然气（液化石油气）燃烧连灰问：煤燃烧只剩下灰烬；天然气（液化石油气）燃烧连灰烬都没有留下；是不是反应后质量都变小呢？烬都没有留下；是不是反应后质量都变小呢？活动与探究活动与探究1.1.提出问题提出问题 化学反应化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？2.2.猜想与假设猜想与假设（3 3）参加反应的各物质的质量之和）参加反应的

2、各物质的质量之和小于小于生成的各物质的生成的各物质的质量之和。质量之和。 （1 1）参加反应的各物质的质量之和）参加反应的各物质的质量之和大于大于生成的各物质的生成的各物质的质量之和。质量之和。（2 2）参加反应的各物质的质量之和）参加反应的各物质的质量之和等于等于生成的各物质的生成的各物质的质量之和。质量之和。 依据：生活经验铁生锈依据：生活经验铁生锈 依据：化学反应是原子的重新组合依据：化学反应是原子的重新组合 依据：生活经验液化石油气的燃烧依据：生活经验液化石油气的燃烧 3.3.制定计划制定计划 进行实验进行实验方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案一：白磷燃烧前后质量的测定步骤步骤：用用镊

3、子镊子取出一粒取出一粒白磷白磷放入铺有细砂的锥形瓶放入铺有细砂的锥形瓶中央中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。天平平衡。取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧形瓶塞紧，并将白磷引燃。，并将白磷引燃。待锥形瓶待锥形瓶冷却冷却后，重新放到托盘天平上，后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平观察托盘天平是否平衡。是否平衡。磷磷 + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷

4、点燃点燃接第5张P O2 P2O5 活 动 与 探 究 方案二方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：步骤：1、先把天平调节平衡；、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘、取一小烧杯放在天平左盘, 在在100mL烧杯中加入约烧杯中加入约30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨用砂纸打磨干净。干净。 3、反应前称量反应前称量:把装有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一同放在天平中称量，称把装有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一同放在天平中称量，称得总质量得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯

5、中。(砝码不动砝码不动)5、反应后的称量反应后的称量:称得反应后的总质量为称得反应后的总质量为m2,比较比较m1和和m2的大小。的大小。铁铁 + 硫酸铜硫酸铜 铜铜 + 硫酸亚铁硫酸亚铁接第5张Fe CuSO4 Cu FeSO4 活 动 与 探 究 实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二实验现象实验现象反应前总质量反应前总质量反应后总质量反应后总质量分析分析4.4.收集证据收集证据 交流共享交流共享剧烈燃烧，产生大量剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（气球先白烟，放热（气球先膨胀后缩小）膨胀后缩小）铁钉表面产生红色物质，铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）

6、蓝色变为浅绿色）参加反应的参加反应的白磷白磷和和氧气氧气的的质量总和质量总和等等于反应后生成的于反应后生成的五五氧化二磷的氧化二磷的质量质量。天平保持平衡天平保持平衡参加反应的参加反应的铁铁和和硫酸铜硫酸铜的的质量总和质量总和等于反应后等于反应后生成的生成的铜铜和和硫酸亚铁硫酸亚铁的的质量总和质量总和。天平保持平衡天平保持平衡106106104104分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？回到第4张 活 动 与 探 究 5.5.得出结论得出结论 参加化学反应参加化学反应的的各各物质的物质的质量总和质量总和等于等于反应反应后后生成的生成的各各物质

7、的物质的质量总和质量总和。适用范围：化学变化。适用范围：化学变化。练习：练习：1、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B恰好完全反应，求生成的恰好完全反应，求生成的C的质量。的质量。2、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B充分反充分反应后，剩余应后，剩余1克克B，求生成的，求生成的C的质量。的质量。3、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B能恰好能恰好完全反应，如完全反应，如 5克克A和和6克克B充分反应后，生成充分反应后，生成C的质量为的质量为多少？多少？9克克8克克9克克 活 动 与 探 究 6.6.反思评价反

8、思评价是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？实验实验51 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定步骤步骤：把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。取下小烧杯并将取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。一段时间后，一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。现象现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指：固体消

9、失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。针偏向右侧。分析：分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。碳酸钠碳酸钠 + 盐酸盐酸 氯化钠氯化钠 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 动 与 探 究 实验实验52镁带燃烧前后的质量测定镁带燃烧前后的质量测定步骤步骤：取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将：取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。

10、将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。较反应前后的质量。现象：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。指针偏向右侧。镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃分析：分析： 1、没有称到氧气的质量。、没有称到氧气的质量。2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。、坩埚钳上残留一部分氧化镁。3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 活 动 与 探 究 7.7.表达与交流表达与交流1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结、根

11、据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。果。2、如果地燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果地燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？来称量，会出现什么实验结果？之所以会出现这样的结果，是由于反应有之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参气体参加或生成加或生成的缘故。的缘故。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。收集起来称量，会发现天平保持平衡。小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在质

12、量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内密闭容器内进行。进行。 活 动 与 探 究 在碳与氧气的反应中，每一个碳原子和一个氧分子（由两在碳与氧气的反应中，每一个碳原子和一个氧分子（由两个氧原子构成）反应，生成一个二氧化碳分子，而一个二个氧原子构成）反应，生成一个二氧化碳分子，而一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，即该反应必氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，即该反应必定符合质量守恒定律。定符合质量守恒定律。3、以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中、以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定分子、原子的变化情况说明化学反应

13、必定符合质量守恒定律。律。OOCCOO+ =质量守恒定律质量守恒定律的微观解释：的微观解释：在化学反应中，反应前后在化学反应中，反应前后 原子的原子的种类种类没有改变，没有改变， 数目数目没有增减，没有增减， 原子的原子的质量质量也没有改变。也没有改变。 活 动 与 探 究 质 量 守 恒 定 律 的 小 结 小结：小结：在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变五不变、两改变、两个可能改变1、反应物、生成物质量总和不变；、反应物、生成物质量总和不变；2、元素种类不变、元素种类不变3、原子种类不变、原子种类不变 4、原子数目不变、原子数目不变 5、原子质量不变、原子质量不变五不变五不变1、物质

14、的种、物质的种类类2、分子的、分子的种类种类两改变两改变1、化学反应前后分子的数目、化学反应前后分子的数目 2、化学反应前后元素的化合、化学反应前后元素的化合价价两个可能改变两个可能改变 学 生 练 习 1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变D2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？、请用质量守恒定律解释能否点石成金？根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。石头中没有金元素，所以不能点石成金。3、环保部门常

15、用、环保部门常用I I2O O5测定空气受测定空气受CO污染的程度污染的程度,发生反应发生反应的化学方程式为的化学方程式为: I I2O O5 5 + 5CO =I I2 + 5X，根据生成，根据生成X的多的多少，可以判断少，可以判断CO的含量，则的含量，则X的化学式为的化学式为 。CO2作业：作业：P96 2、3、4 第 二 课 时 化 学 方 程 式订正作业订正作业（教师讲解）（教师讲解）1某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A2已知某两种物质在光照条件下能发生化学反

16、应，其微已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子）（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是则下列说法正确的是 A图示中的反应物都是单质图示中的反应物都是单质 B图示中共有图示中共有4种分子种分子 C该反应属于分解反应该反应属于分解反应 D该图示不符合质量守恒定律该图示不符合质量守恒定律 B 化 学 方 程 式 思考：思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？怎样用一个式子来表示化学反应呢？如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳点燃点燃碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳该式子确实能表示反应物、生成物及

17、反应条件；但该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写书写不方便不方便、国际上也、国际上也不通用不通用且且不能体现质量守恒不能体现质量守恒定律定律。1、化学方程式、化学方程式用用化学式化学式来表示来表示化学反应化学反应的的式子式子。 化 学 方 程 式点燃点燃碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳文字表达式：文字表达式：化学方程式：化学方程式：C + O2 CO2点燃点燃和和反应条件反应条件生成生成 如：如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃点燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 学 方 程 式2 2、化学

18、方程式表示的意义：、化学方程式表示的意义：意 义C + O2 CO2点燃点燃表示反应物.生成物及反应条件反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）C + O2 CO2点燃点燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子个数比C + O2 CO2点燃点燃1 ： 1 ： 1 化 学 方 程 式C + O2 CO2点燃点燃3 3、化学方程式的读法：、化学方程式的读法：（1 1） 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。（2 2） 每每1212份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的氧气完全反

19、应份质量的氧气完全反应生成生成4444份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。（3 3） 1 1个硫原子和个硫原子和1 1个氧分子反应生成个氧分子反应生成1 1个二氧化硫个二氧化硫分子。分子。课本课本P94讨论讨论 化 学 方 程 式学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。等于反应后生成的各物质的质量总和。2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化的原子重新组

20、合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。原子的质量也没有改变。3、化学方程式提供的信息包括：、化学方程式提供的信息包括： 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应；哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应； 反应生成了哪些物质（生成物）；反应生成了哪些物质（生成物）； 参加反应的各粒子的相对数量；参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒，等等。反应前后质量守恒，等等。作业：作业： 把前面学过的化学反应把前面学过的化学反应用文字表达式写出来。用文字表达式写出来。