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1、四种类型晶体的比较四种类型晶体的比较主讲人：靳玉琴主讲人：靳玉琴2015-4-202015-4-20观察下面一组图片，判断其所属晶体类型观察下面一组图片，判断其所属晶体类型观察下面一组图片，判断其所属晶体类型观察下面一组图片，判断其所属晶体类型（一）四种晶体类型的比较（一）四种晶体类型的比较晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体定义定义离子间通过离离子间通过离子键相结合而子键相结合而成的晶体成的晶体分子间以分子间分子间以分子间作用力相结合的作用力相结合的晶体晶体相邻原子间以共相邻原子间以共价键相结合而形价键相结合而形成的空间网状结成的空间网状结构的晶体
2、构的晶体金属阳离子和自金属阳离子和自由电子之间的较由电子之间的较强作用形成的单强作用形成的单质晶体质晶体构成粒子构成粒子粒子间作粒子间作用力用力熔、沸点熔、沸点分子分子原子原子金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键分子间作用力分子间作用力共价键共价键金属键金属键较高较高低低差异较大差异较大高高晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体硬度硬度导热性导热性导电性导电性延展性延展性溶解性溶解性代表物代表物MgO，NaOH，NaCl干冰，干冰，I2，C60，H2O金刚石，金刚石，SiC，SiO2镁、铁、金、钠镁、铁、金、钠（一）
3、四种晶体类型的比较（一）四种晶体类型的比较较大较大 很小很小 很大很大 差异较大差异较大不良不良 不良不良 不良不良 良好良好固态不导固态不导电，电，熔化熔化或溶于水或溶于水导电导电 固态和液固态和液态不导电，态不导电，溶于水可溶于水可能导电能导电 不导电不导电 固态和熔固态和熔融态都导融态都导电电 差差 差差 差差 良好良好多数易溶于水多数易溶于水等极性溶剂等极性溶剂 难溶解难溶解 难溶于水（难溶于水（Na、Ca等与水反应）等与水反应） “相似相溶相似相溶” 1 1、关于晶体的下列说法正确的是、关于晶体的下列说法正确的是 ( ) ( ) A A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体只要含有
4、金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B B离子晶体中一定含金属阳离子离子晶体中一定含金属阳离子 C C在共价化合物分子中各原子都形成在共价化合物分子中各原子都形成8 8电子结构电子结构 D D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 2 2、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是的是 ( ) ( ) A A食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B B钠和硫熔化钠和硫熔化 C C碘和干冰升华碘和干冰升华 D D二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化 3 3、下列式子中，真实表示分子组成
5、的是、下列式子中，真实表示分子组成的是 （ ） A AH H2 2SOSO4 4 B BNHNH4 4Cl CCl CSiOSiO2 2 D D Na Na练一练练一练DCA练一练练一练4 4、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A A碳化铝，黄色晶体，熔点碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融态不导电，熔融态不导电 B B物质物质A A，无色晶体，固体不导电，熔融时或溶于水中都能导电，无色晶体，固体不导电，熔融时或溶于水中都能导电 C C固体或熔融后易导电，熔点在固体或熔融后易导电，熔点在10001000左右左右 D D溴化铝，无色晶体，
6、熔点溴化铝，无色晶体，熔点9898，熔融态不导电，熔融态不导电 5 5、下列物质（、下列物质（1 1）NaOH NaOH （2 2）Mg Mg （3 3）金刚石）金刚石 （4 4）冰）冰 （5 5）干冰）干冰 （6 6）NHNH4 4Cl Cl （7 7）石英）石英 （8 8）白磷）白磷 （9 9）铁）铁 （1010）铝合金）铝合金 （1111）金刚）金刚砂砂 （1212）玻璃）玻璃 （1313）晶体硼）晶体硼 （1414）无定形碳）无定形碳 （1515）H H2 2SOSO4 4中中属于离子晶体的有：属于离子晶体的有：属于原子晶体的有：属于原子晶体的有： 属于金属晶体的有：属于金属晶体的有：
7、 属于分子晶体的有：属于分子晶体的有： 原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体分子晶体分子晶体 【例题例题】比较下列物质的熔沸点高低，并说明理由。比较下列物质的熔沸点高低，并说明理由。1.C（金刚石）、（金刚石）、NaCl、Na2.NaCl、KCl、CsCl3.C（金刚石）、（金刚石）、Si、SiC4.Na、Mg、Al5.N2、O2、NO 比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素。决定因素。NOO2 N2 C（金刚石）（金刚石）NaCl Na
8、NaCl KCl CsClC（金刚石）（金刚石）SiC SiAl Mg Na 思考思考四类晶体中，决定熔沸点高低的主要因素四类晶体中，决定熔沸点高低的主要因素是什么是什么离子晶体离子晶体离子键强弱离子键强弱分子晶体分子晶体分子间作用力大小分子间作用力大小原子晶体原子晶体共价键强弱共价键强弱金属晶体金属晶体金属键强弱金属键强弱（二）物质熔沸点高低的比较及应用（二）物质熔沸点高低的比较及应用1. 不同类型晶体熔沸点高低不同类型晶体熔沸点高低一般：原子晶体一般：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体金属晶体（除少数外）分子晶体金属晶体（除少数外）分子晶体SiO2NaClCO2（干冰）（干冰）（二）
9、物质熔沸点高低的比较及应用（二）物质熔沸点高低的比较及应用2. 同种类型晶体熔沸点高低同种类型晶体熔沸点高低（1 1）离子晶体离子晶体晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高（2 2）原子晶体原子晶体离子所带电荷越多，离子半越小，晶格离子所带电荷越多，离子半越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。硬度越大。MgOMgOMgClMgCl2 2，NaClNaClCsClCsCl原子半径越小，键长越短，键能越大，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。大。
10、金刚石（金刚石（C CC C）二氧化硅（）二氧化硅（SiSiO O）碳化硅（碳化硅（SiSiC C）晶体硅（）晶体硅（SiSiSiSi）（二）物质熔沸点高低的比较及应用（二）物质熔沸点高低的比较及应用2. 同种类型晶体熔沸点高低同种类型晶体熔沸点高低（3 3）金属晶体金属晶体金属阳离子半径越小，所带电荷数目越金属阳离子半径越小，所带电荷数目越 多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。越大。合金合金的熔沸点一般比它各组份纯金属的熔沸点的熔沸点一般比它各组份纯金属的熔沸点低低。如铝硅合金纯铝（或纯硅）。如铝硅合金纯铝（或纯硅）。（二）物质熔沸点高低的比较及应用
11、（二）物质熔沸点高低的比较及应用2. 同种类型晶体熔沸点高低同种类型晶体熔沸点高低（4）分子晶体）分子晶体组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。分子间作用力越强，熔沸点越高。 I2Br2Cl2F2 SnH4GeH4SiH4CH4组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点较高。子之间作用力增大，熔沸点较高。 熔点：熔点：HIHFHBrHCl 沸点：沸点：HFHIHBrHCl（二）物质熔沸点高低的比较及应用（二）物质熔
12、沸点高低的比较及应用2. 同种类型晶体熔沸点高低同种类型晶体熔沸点高低（4）分子晶体）分子晶体组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量相近），分组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量相近），分子的极性越大，熔沸点越高。例如：子的极性越大，熔沸点越高。例如：COCON N2 2。还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体液体气体。例如：体液体气体。例如：S SCSCS2 2O O2 2。相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。熔沸点：正戊烷异戊烷新戊烷点越低。熔沸点：
13、正戊烷异戊烷新戊烷互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻间对位化合物。是邻间对位化合物。【例题例题1】下列各组物质熔点高低的比较，正确的是：下列各组物质熔点高低的比较，正确的是： A. 晶体硅金刚石碳化硅晶体硅金刚石碳化硅 B. CsClKClNaCl C. SiO2CO2He D. I2Br2He【例题例题2】下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是：有关的是：A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳
14、定性依次减弱的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低的熔点依次降低（三）例题分析（三）例题分析C、DB、C【例题例题3 3】下图中每条折线表示周期表】下图中每条折线表示周期表AAAA中的某一族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a a点代表的是：点代表的是： A. H A. H2 2S B. HClS B. HCl C. PH C. PH3 3 D. SiHD. SiH4 4（三）例题分析（三）例题分析D练一
15、练练一练（1）金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰）金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰（2）石英、铝硅合金、晶体硅、冰）石英、铝硅合金、晶体硅、冰石英、晶体硅、铝硅合金、冰石英、晶体硅、铝硅合金、冰（3）氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾）氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾（4）氧化镁、氧气、水、氮气）氧化镁、氧气、水、氮气氧化镁、水、氧气、氮气氧化镁、水、氧气、氮气6、比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低）、比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低）练一练练一练7、判断正误并说明理由、判断正
16、误并说明理由（1）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 （ ）（2）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 （ ）（3）石墨的硬度比小，所以其熔点比金刚石低。）石墨的硬度比小，所以其熔点比金刚石低。 （ ）（4）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。 （ ） （四）分子晶体（四）分子晶体分子晶体结构特征分子晶体结构特征（）如果分子间只有范德华力，无分子间氢键，分（）如果分子间只有范德华力，无分子间氢键，分子呈密堆积（即每个分子周围有子呈密堆积（即每个分子周围有12个紧邻的分子，个紧邻的分子，如
17、：如：C60、干冰、干冰 、I2、O2）（）若有分子间氢键，则不具有分子密堆积特征，（）若有分子间氢键，则不具有分子密堆积特征，即每个分子周围紧邻的分子数少于即每个分子周围紧邻的分子数少于12个（如个（如：HF 、冰、冰、NH3 ）典型的分子晶体典型的分子晶体干冰干冰A 、 平 均 每 个 晶 胞 中、 平 均 每 个 晶 胞 中 CO2分子的个数分子的个数 ； 干冰晶体干冰晶体412思考：思考：1mol水中存在几水中存在几mol氢键？氢键？晶格能晶格能(1)定义定义 形成形成1摩尔离子晶体摩尔离子晶体 的能量，单位的能量，单位kJmol1，通常取正值。，通常取正值。(2)影响因素及结果影响因素及结果a晶格能是最能反映离子晶体晶格能是最能反映离子晶体 的数据。的数据。b在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越荷数越多多，则晶格能越大。，则晶格能越大。c晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越 ，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点高，硬度大。形成的离子晶体就越稳定，而且熔点高，硬度大。 气态离子气态离子释放释放稳定性稳定性强强