九年级化学酸碱中和反应PPT.ppt

《九年级化学酸碱中和反应PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学酸碱中和反应PPT.ppt（50页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、九年级化学酸碱中和反应PPT现在学习的是第1页，共50页造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？如何使废水呈中性？如何证明冶炼厂的废水显酸性？如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？应如何使废水呈中性？现在学习的是第2页，共50页现在学习的是第3页，共50页提出问题提出问题:酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液

2、溶液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应该反应放热放热现在学习的是第4页，共50页NaOH溶液滴入（ ）溶液溶液为（ ）色再滴入（ ）溶液溶液为（ ）色无色酚酞红盐酸无现在学习的是第5页，共50页讨论：讨论： 1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为

3、无色溶液刚好由红色变为无色3.能否用紫色的石蕊作指示剂？现象能否用紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继续溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色加酸又变成红色现在学习的是第6页，共50页答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：答：起指示作用。起指示作用。因为因为NaOHNaOH与与HClHCl反应无明显的现象反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOHNaOH和和HClHCl是否反应完全。是否反应完全。 2. 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 1. 酚酞在实

4、验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意: : 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。现在学习的是第7页，共50页为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微观世界微观世界HCl + NaOHNaCl + H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生液中的氢氧根离子反应生成水的过程。成水的过程。现在学习的是第8页，共50页NaOH + HCl NaCl + H2O碱碱酸酸水水盐盐NaC

5、l Na+ + Cl-注意：注意：这个这个“盐盐”是指一类物质，和平时说的是指一类物质，和平时说的“食盐食盐”不同！不同！现在学习的是第9页，共50页NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O酸根离子酸根离子盐盐现在学习的是第10页，共50页盐盐：由金属离子：由金属离子(铵根离子铵根离子NH4)和酸根和酸根离子组成的化合物离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水现在学习的是第11页，共50页中和反应的实质中和反应

6、的实质: :+现在学习的是第12页，共50页你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和反反应的应的关键关键是什么？举例说明。是什么？举例说明。反应物必须是反应物必须是酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水例：例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O现在学习的是第13页，共50页练一练练一练1.下列反应中属于下列反应中属于中和中和反应的是反应的是( )A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl +HNO3C现在学习的

7、是第14页，共50页 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别2 2. .下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)A CuO B Cu(OH)2 2 C CuSO C CuSO4 4 D HCl D HCl3 3. .填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）C CNaOHNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H H2 2SOSO4 4酸酸FeFe2 2O O3 3氧化物氧化物现在学习的是第15页，共50页用用适量盐酸适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是主要

8、成分是Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3 除去。说明去垢的原理，写出有关的除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。化学方程式。 Mg(OH) Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O 盐酸将不溶性的盐酸将不溶性的Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3生成生成可溶性可溶性的氯化的氯化镁和氯化钙而便于洗去。镁和氯化钙而便于洗去。现在学习的是第16页，共50页植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在

9、一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。可以：可以：CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2现在学习的是第17页，共50页你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等杂质等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理，严重危害当地的生态环

10、境，你会怎样处理这些废水呢？这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程你能写出化学方程式吗？式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O现在学习的是第18页，共50页改良酸性土壤可以用改良酸性土壤可以用熟石灰熟石灰不能用氢氧化钠不能用氢氧化钠硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用，可用熟石灰熟石灰或或生石灰生石灰进行中和进行中和处理处理 现在学习的是第19页，共50页胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它的你知道它的作用吗？作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝

11、氢氧化铝现在学习的是第20页，共50页被蚊虫叮咬后，可涂一些含被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性碱性的物质的物质( (如肥皂水如肥皂水) )的药水，可的药水，可减轻痛痒。能用减轻痛痒。能用氢氧化钠氢氧化钠吗？吗？ 胃酸过多的病人，可服用含胃酸过多的病人，可服用含氢氢氧化铝氧化铝或或氢氧化镁氢氧化镁的药物中和过的药物中和过多的胃酸多的胃酸 现在学习的是第21页，共50页 思考思考 试写出胃舒平治胃酸过多的原理。试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O现在学习的是第22页，共50页一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是一些国家

12、正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ( ) )A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 BCBC碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2现在学习的是第23页，共50页现在学习的是第24页，共50页盐盐：由金属离子：由金属离子(包括铵根离子包括铵根离子NH4)和酸和酸根离子组成的化合物根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应水的反应（放热）（放热）酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水

13、现在学习的是第25页，共50页中和反应的实质中和反应的实质: :+现在学习的是第26页，共50页答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：答：起指示作用。起指示作用。因为因为NaOHNaOH与与HClHCl反应无明显的现象反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOHNaOH和和HClHCl是否反应完全。是否反应完全。 2. 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 1. 酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意: : 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸滴加盐酸至红色

14、恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。过量。现在学习的是第27页，共50页1 1、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ( ) )A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 BCBC碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2现在学习的是第28页，共50页 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别2 2. .下列物质属于盐的是（下

15、列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)A CuO B Cu(OH)2 2 C CuSO C CuSO4 4 D HCl D HCl3 3. .填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）C CNaOHNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H H2 2SOSO4 4酸酸FeFe2 2O O3 3氧化物氧化物现在学习的是第29页，共50页用用适量盐酸适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是主要成分是Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3 除去。说明去垢的原理，写出有关的化除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。

16、学方程式。 Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O 盐酸将不溶性的盐酸将不溶性的Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3生成生成可溶性可溶性的氯化镁的氯化镁和氯化钙而便于洗去。和氯化钙而便于洗去。现在学习的是第30页，共50页 思考思考 试写出胃舒平治胃酸过多的原理。试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O现在学习的是第31页，共50页化学

17、与健康化学与健康人体人体酸碱性酸碱性决定决定健康健康 血液是人体最重要、量最多的体液，血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液健康血液的的pHpH值呈值呈弱碱弱碱性性，如果血液的，如果血液的pHpH值低于值低于7.307.30，人体就处在亚健康状态，极有可能，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之人体的酸化是百病之源源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物

18、则可以使体液变酸。饮食的酸碱以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分不能以口味的酸和涩来区分，而是主，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，品。通常来讲，绝大部分的绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数，绝大多数肉肉类、精细加工的食品都酸性食品类、

19、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 31 : 3。但现代人。但现代人摄入的酸性食品过多，摄入的酸性食品过多， 导导 致致 了亚健康了亚健康人群的大量增加。人群的大量增加。 现在学习的是第32页，共50页现在学习的是第33页，共50页溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度现在学习的是第34页，共50页溶液的酸碱性溶液的酸碱性: :表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。( (用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验) )

20、溶液的酸碱度溶液的酸碱度: :表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 ( (用用pHpH试纸测定试纸测定) )现在学习的是第35页，共50页三溶液酸碱度的表示法三溶液酸碱度的表示法pH pH 1 1溶液酸碱度：溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的，即溶液的酸碱度。酸碱度。 2 2溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示，pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间。 现在学习的是第36页，共50页1. 1.pHpH的范围通常在的范围通常在014014之间之间 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性如如HClHCl、H H2 2SOS

21、O4 4等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红如如NaClNaCl等等石蕊和酚酞试液石蕊和酚酞试液都不变色都不变色如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使酚酞试液变红，石蕊试液能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝变蓝现在学习的是第37页，共50页0 7 14碱性增强酸性增强中性pHpH7 7，溶液显中性，溶液显中性 。 pH pH7, 7,溶液显碱性，溶液显碱性，pHpH越大，碱性越强。越大，碱性越强。= =如如NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4等溶液等溶液如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等溶液等溶液 pH pH7 7，溶液显酸性，溶液显酸性， p

22、HpH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如NaNa2 2COCO3 3、 Ca(OH)Ca(OH)2 2 、NaOH NaOH 等溶液等溶液现在学习的是第38页，共50页滴入滴入石蕊试液仍紫色石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入无色酚酞仍无色。4 4测定测定pHpH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pHpH试纸试纸(1-14)(1-14)。 测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试试 纸纸，用玻璃棒，用玻璃棒将被测液滴到试纸上将被测液滴到试纸上，把，把试纸显示的颜色试纸显示的颜色与标准比色卡比较与标准比色卡比较，即可得出被测液的，即可得出被测液的

23、pHpH。 3pH7；溶液呈酸性溶液呈酸性数值越小酸性越强数值越小酸性越强滴入滴入石蕊试液变红色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。，滴入无色酚酞仍无色。pH7；溶液呈碱性溶液呈碱性数值越大碱性越强数值越大碱性越强滴入滴入石蕊试液变蓝色石蕊试液变蓝色，滴入，滴入无色酚酞变红色无色酚酞变红色。pH7；溶液呈中性溶液呈中性现在学习的是第39页，共50页PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法: 测测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出出PH值。值。 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染、不能

24、直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。试液。注意：注意： 2、不能先用蒸馏水湿润、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。值就不准确。 3 3、用、用PHPH试纸测定试纸测定PHPH值时，应立即读数值时，应立即读数，时间一长，时间一长PHPH试纸会变色，得到的结果一试纸会变色，得到的结果一定是定是整数整数现在学习的是第40页，共50页使酸性溶液的使酸性溶液的pHpH升高应加升高应加水水或或碱性溶液碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pHpH降低应加降低应加水水或或酸性溶液酸性溶液7 77 77 77 7酸中加水酸中加水酸中加碱酸中

25、加碱碱中加酸碱中加酸碱中加水碱中加水现在学习的是第41页，共50页加碱加碱:pH:pH增大至或增大至或 7 77 77 7加水加水:pH:pH增大至增大至加酸加酸:pH:pH减小到或减小到或 7 7加水加水:pH:pH减小至减小至现在学习的是第42页，共50页练一练：练一练： 1 1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成酞溶液，溶液变成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向锥形；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。 2 2在一

26、瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量该溶液加入，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如色。如果 要 使 试 管 里 溶 液 的果 要 使 试 管 里 溶 液 的p Hp H升 高 ， 可 以 采 取升 高 ， 可 以 采 取_的方法。的方法。 红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释现在学习的是第43页，共50页1 1、酸加入碱中、酸加入碱中当把酸加进碱的时候当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的被中和时，溶液的pHpH值很快地转变至值

27、很快地转变至pH=7pH=7，如果将更多，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7pH=7以下。以下。 中和过程中和过程pHpH的变化的变化（思考：思考：如果如果碱碱加入酸加入酸中该怎么中该怎么变化呢）变化呢）现在学习的是第44页，共50页6 6了解溶液的酸碱度有重要的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义。 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里才溶液里才能进行；能进行； 在农业生产中，在农业生产中，农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7或或接近接近7 7的土壤中生长的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有二

28、氧化碳，正常雨因溶解有二氧化碳，正常雨水的水的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6) )，可以了解空气，可以了解空气的污染情况；的污染情况； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pHpH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。现在学习的是第45页，共50页人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 胆汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 粪便粪便 4.68.4 *现在学习的是第46页，共50页 溶液酸碱

29、度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽观察头发光泽 拉断的难易程拉断的难易程度度 接近中性的，不接近中性的，不要选碱性大的洗要选碱性大的洗发液。然后再用发液。然后再用微酸性的护发素微酸性的护发素来保护头发。来保护头发。光泽好光泽好较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常现在学习的是第47页

30、，共50页测定几种酸或碱的稀溶液的测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH 测定生活中一些物质的测定生活中一些物质的pHpH，说明它们的酸碱性。，说明它们的酸碱性。 现在学习的是第48页，共50页复习巩固：复习巩固： 1 1酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分色的喇叭花是否具有这种性质，

31、应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察别滴入下列哪组物质进行观察 ( ) A食醋、碱性肥皂水食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食盐水食醋、食盐水 A酸性酸性 碱性碱性A都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性现在学习的是第49页，共50页复习巩固：复习巩固：3 3课本第四题课本第四题某学校化学课外活动小组的同某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用学，取刚降到地面的雨水水样，用pHpH计计( (测测pHpH的仪器的仪器) )每隔几分每隔几分钟测一次钟测一次pHpH，其数据如下表所示：，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？

32、在测定的时间内，雨水的酸性是增所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？强还是减弱？经调查，这一地区有一个硫酸厂经调查，这一地区有一个硫酸厂( (生产过程中产生生产过程中产生SOSO2 2) )和一个和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施么措施？ 测定时间 5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少减少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。现在学习的是第50页，共50页