《乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定.ppt（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于乙酸乙酯皂化反应速率常数的关于乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定测定现在学习的是第1页，共12页1. 实验目的实验目的用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解活化能的测定方法。熟悉电导仪的使用。现在学习的是第2页，共12页反应速率常数2. 实验原理实验原理二级反应：OH- + CH3COOC2H5 CH3COO- + C2H5OH00ABd()()dxk cx cxt000 0 0ABtcc000 - - ABtc xc xxx02A()k cx00AA1 (7-58)()xkt c cx00AA()xkccx以作图，由直线斜率求k。现在学习的是第3页，共12页组成溶液的电解质B本实验用电导
2、法测定反应物浓度（物理法）依据：-3(1) (OH )(CH COO )()电电导导率率反应过程中，溶液电导率下降。(2)稀溶液中:c 强强电电解解质质：B() 溶溶液液 现在学习的是第4页，共12页溶液中的强电解质有NaOH和CH3COONa，01A2()tK cxK x 001A(NaOH)Kc 02A3CH COON )a(Kc 反应开始：反应终了：00A0 (7-59)txc 00A0 (7-60)tc kt 00 tt 作作图图，由直线斜率求速率常数k。现在学习的是第5页，共12页将（7-60）式变形00A()1+ (7-61)ttc kt 0()ttt 作作图图，由直线斜率求k,
3、避免测定 1222112.303lg (7-62)aRTTkETTk 根据Arrehenius公式求反应的活化能现在学习的是第6页，共12页碱浓度/mol.L-1酯密度/g.ml-13. 实验步骤实验步骤（2）调节电导率仪（参看2.21节）。（3）配制乙酸乙酯溶液0.1mlc MV 脂脂碱碱脂脂()()酯摩尔质量/g.mol-1按上式计算配制100ml乙酸乙酯溶液所需纯乙酸乙酯的体积，准确配制100ml乙酸乙酯溶液。（1）调节恒温槽至25oC现在学习的是第7页，共12页（4）测量0 2.010-2mol.L-1NaOH稀释一倍装入电导池置于25oC（35oC）恒温槽内10min测定0 重复测定
4、2次，测量误差在允许范围内现在学习的是第8页，共12页（5）测量t 现在学习的是第9页，共12页25mL 0.0200mol/L NaOH溶液0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液25mL分别加入反应器A,B两管，恒温10Mmin两管溶液混合，开始计时，每隔5min测定一次电导，30min后，每个10min测定一次电导，反应进行80min后停止。（6）恒温槽升温至35oC，恒温，重复以上（4）-（5）步骤。现在学习的是第10页，共12页4. 数据记录和处理数据记录和处理(1)记录反应物浓度、反应温度，并将 列成数据表。00,tt 及及(3) 由（7-62）式计算反应的活化能。0()ttt 作作图图，(2) 由直线斜率求k(7-61)。现在学习的是第11页，共12页感谢大家观看现在学习的是第12页，共12页