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1、弱电解质的电离1. 25 吐在20 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol L-1醋酸溶液,曲线如下图，有关粒子浓度关系的比拟中，不正确的选项是A.在 C 点:c(CHaCOO )c(Na+)c(H)c(OH )B.在 B 点:c(OH )=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-)C.在 A 点:c(Na-)c(OH )c(CH3coe) )c(H+)D.在 C 点：c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na+)2.关于强弱电解质，卜.列说法正确的选项是A.液态HC1和液态H2O中都不存在离子B.室温下，硫酸溶液的pH定小于醋酸溶液C.二种弱电解
2、质在一定条件下可以相互反响生成强电解质D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na+X,因此HX是一种强电解质A. O.lmol/LpH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B.左图表示25c时,用O.ImoI I/盐酸滴定20mL0.1mol L“NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的 变化C.在 pH=2 的 NaHSO4 溶液中 c(H+)=c(OH )+ c(SO42-)D.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图，分别 滴加NaOH溶液SO.lmol L)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,那么x
3、为强酸，y为弱酸且 VxVy6.以下实验操作能到达预期实验目的的是3.现将浓度相等、体积分别为修、V2的H2s0八NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(己知：V!+V2=60mL) o以下表达错误的选项是A.实验的环境温度低于22CB.混合溶液的导电能力：MNC.P点混合溶液呈中性D.假设将H2s04改为CH3COOH, P点温度低于28c4.以下说法正确的选项是A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱温度/匕B.将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含P。：-浓度也相同D.如果盐酸
4、中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍,WO c (HCl) 2c (CHjCOOH)5.以下说法正确的选项是选项实验目的实验操作A比拟H2s04和H2CO3酸性强弱分别测定饱和H2s04和H2cCh溶液的pHB实验室制取CO2将稀硫酸滴入CaC03固体中C制备Fe(0H)3胶体将饱和FeCb溶液滴入NaOH溶液中D除去乙酸乙酯中的CH10 Vb B. Va=10Vb C. Vb 10Va11.磷的重要化合物NaH2PO4、NazHPO和Na3PCh可通过H3PO4与NaOH溶液反响获得。室温下, 含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如以下图所示。以下
5、说法中正确的选项是A.电离方程式：HaPO4=3H+PO：B. pH=7 时存在 c（Na*）=c（H2PO. ）+c（HPO）9.常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2cCh溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素 的各种微粒（CO?因逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH变化的情况如以下图所示。以下说法正确的 是B.根据A点计算,Ka2（H2co3）的数量级为10.3C. B 点所处的溶液中：c（K*）+c（H+）=2c（CO；-）+c（HCO；）+c（OH ）D.当pH约为8时，溶液中开始放出CO?气体 10.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的
6、CH3coOH溶液中和，设消耗CH3coOH溶液的体积依次为匕、片，那么匕、%的关系正确的选项是C.向Na3PCh溶液中加入NaH2PO4溶液，不会发生化学反响D.相同温度和浓度下，HzPOj的电离能力弱于HPO1的水解能力 12 .以下有关电解质及电解质溶液的说法正确的选项是A.氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B.将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C. 0.1 mol/L Na2s 溶液中：c(Na+)=2c(Sr )+2c(HS )+2c(H2S)D.等浓度 CH3coOH 和 CH3coONa 的混合溶液中：c(Na+)c(CH?COO )c(H+
7、)c(OH-)13.在25c下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图3所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V?表示稀释后溶液的体积，以下说法不正确的选项是A.a、b两点水的电离程度a小于bC.曲线上a、b两点C.曲线上a、b两点eg一定相等B.HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)D. 25c时，NaA溶液中c(A)一定大于NaB溶液中c(B-)14.25 C时，用浓度为O.lOOOmol L1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为O.I()()OmolL的HX, HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如下图。以下说法正确的选项是A.当 V(NaOH)=OmL 时，c(X
8、)c(Y-)B. a 点时：c(Y-)+c(HY)=0.100 0 mobL-1C.b 点时：c(HX)c(Na*)c(X )c(OH )c(H*)D.当V(NaOH)=20.00 mL时,NaX、NaY两溶液中的阴离子 总数相对大小：N的 15. I按要求回答以下问题：有以下儿种物质:液态HC1熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水AI2O3NHa 氨水Cu CaCO3 SO2 A1(OH)3 NaOH CH3coOH (1)属于电解质的是,属于非电解质的是(2)能导电的是II在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(用a、b、c填空) (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的
9、顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 0(3)假设三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)当三者FT)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 o(5)当三者c(FT)相同且体枳相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，那么开始时反响速率的大小关系为,假设产生相同体积的H2(相同状况)，反响所需时间的长短关系是(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H)由大到小的顺序是.下表是25 C时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHCIOH2CO3H2C2O4Ka=1.
10、8xl0-5Ka=3.0xl0-8Kal=4.|X10 7Ka2=5.6x0-11Kai=5.9xl0 2Ka2=6.4x10 5(1)H?C2ch与含等物质的量的KOH的溶液反响后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(2 ) pH相同的NaClO和CHiCOOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK NaClO,两溶液中：c(Na*)-c(CIO-)c(K+)-c(CH3co0一)(填或=)。(3)向 0.1 mol-L_1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3coOH) ： c(CH3COO )=5 : 9,此时溶液pH=(4)取10mLpH
11、=2的CH3coOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体枳保持不变)，待固体溶解后，溶液中吸盅%面的比值将不变)，待固体溶解后，溶液中吸盅%面的比值将(填“增大皿减小”或“无法确定(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为.甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。(1)工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)30H(g) AH：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) H=xAHmX(g)+yAHmY(g)-aAHmA(g)-bAHmB(g) H2(g). CH30H(g)的摩尔生. 成始分别为-U0.5kJmoH、0、-20L2kJ mo，
12、那么上述反响的。某温度下，向容枳为2L的密闭容器中加入ImolCO和2moi%,发生上述反响，CO转化率随时间 的变化如下图：该温度下反响的平衡常数为：假设起始压强为9MPa,那么lOmin时容器中的压强为：假设 保持其它条件不变，起始时加入2moicO和2molHz，到达平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D 中的一。假设只改变反响的一个条件，能使平衡体系中n（C30”）增大的措施有 （答出两 点即可）。假设投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如下图，如图中 X点的v （逆）Y点的v （正）（填“皿”或“=”），理由是。（2）工业上常用CH30H来制备HCOO
13、H （甲酸）。25c时,0.1mol LHCOOH溶液的pH为那么甲酸的电离度计算式为；向O.lmoLL-lHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体 时，会引起同样变化的是 （填编号）。A.溶液的pH增大B. HCOOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c （OH ）减小弱电解质电离答案1-5： CCBDC 6-10： DCBAD 11-14： DCDCI (2)II (l)bac (或 b/2=ac)(2) ba=c (或 b/2=a=c)c a b (或 c a= 2b)(4) c a= b (5) a= b=c a= b c(6) c a= b(1) c(K+)c(HC2O4)c(Hf)c(C2O42-)c(OH) (2) =(3) 5(4)减小 (5) 2CO?2-+Ch + H2O=C1-4-CIO + 2HCO3-(1) -90.7 kJ-mor 4.0 ImoP 6.72 Mpa B降温，加压或增加CO的浓度 丫点对应的温度和压强(浓度)都比X点高，温度升高，或压强增大，都会加快 反响速率(2)252x100% (或 10-L3X100%) A0.1