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1、-乙烯的制备-第 3 页乙烯制备反应的化学方程式是CH3CH2OH_(浓硫酸，加热）CH2=CH2+H2O_ 浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ 混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ 迅速升温至170的原因是_防止酒精碳化_ 有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度_ 反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_ 收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气_在实验之前，首先应_检查装置气密性_ ，实验结束时，应先_将收集气体的导管移出水槽一、为什么温度
2、计必须插入液面下？实验室制取乙烯的反应原理：CH3CH2OHCH2CH2H2O，温度要迅速上升到170，防止140时生成副产物乙醚，因为：CH3CH2OHHOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3H2O。该反应属于“液体液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。二、为什么在圆底烧瓶中要加少量碎瓷片？因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。三、为什么收集乙烯用的是排水集气法
3、？因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故采用该方法。四、为什么浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合？因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。五、为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：C2H5OH 2H2SO4(浓) 2C2SO22H2O ；C 2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。例题1.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和S
4、O2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。（1）试解释装置中反应液变黑的原因：_。并写出装置中发生反应的化学方程式_。（2）、装置可盛放的试剂是：_、_、_、_(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是_。（4）使用装置的目的是_。（5）使用装置的目的是_。（6）确定含有乙烯的现象是_。解析：因为在装置中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应，装置中发生的化学反应方程式有：C2H5OHCH2CH2H2O，C2H5OH2H2SO4(浓) 2C2SO22H2O；C 2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但乙烯不能与NaOH溶液反应，也不与品红溶液作用，利用NaOH溶液来除去SO2，用品红溶液是否褪色来检验SO2是否除尽。除尽SO2后，才能用酸性KMnO4溶液来验证乙烯的存在。答案：（1）见解析 （2）A B A D （3）装置中品红溶液褪色 （4） 除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验 （5） 检验SO2是否除尽 （6）装置 中的品红溶液不褪色，装置中酸性KMnO4溶液褪色。