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1、-闻喜中学20112012学年课堂教学学案 双线桥法表示氧化还原反应学案 年级部 高一 使用时间 2011-10 科目 化学 编号 编制人 任江辉 审 核 人 孙艳蕤 班级 姓名 【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应 【学习目标】1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 (2)了解常见的氧化剂和还原剂(3)知道物质氧化性还原性的比较方法2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。【学习重点及难点】 标注电子转移的方向和数目的方法 【使用说
2、明和学法指导】要求所有同学能在1520分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。【学习过程】【复习回顾】1.氧化还原反应的特征是 ； 实质是 。2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是 另一类是 3.氧化剂中元素的化合价较 （填高或低），具有 性，在反应中 电子，本身被 ， 生成 产物。还原剂中元素的化合价较 （填高或低），具有 性，在反应中 电子，本身被 ， 生成 产物。4.常见的氧化剂有 常见的还原剂有 5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是 【课前预习案】氧化还原反应的表示方
3、法-标注电子转移的方向和数目的方法1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）第一步：第二步：第三步：计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数化合价变化的数值 一般表示成ABe- （e-表示电子）2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）电子转移方向为：由反应物中的 剂转移到 剂电子转移总数的计算方法： 【预习检测】1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 (1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2(3) 2H2O 通电 2H2O2(4) 2KClO3 催化剂，加热 2KC
4、l + 3O22.用单线桥法表示下列氧化还原反应：(1)Fe2HCl=H2FeCl2(2)CO+Fe2O3=Fe+CO2【课内探究案】1.用双线桥法表示电子转移方向时，箭头的指向能表示电子转移方向吗？两个桥上表示的电子总数有何关系？2.写出Cu和AgNO3反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。若有1mol AgNO3反应时，反应中转移的电子总数是多少？若反应中转移了3 mol电子，则生成的Cu的物质的量是多少？ 质量是多少？【课内知识拓展】 氧化性和还原性物质的氧化性是指得电子(电子对偏向)的能力；物质的还原性是指失电子(电子对偏离)的能力物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断
5、有如下规律：(1) 根据化学方程式判断氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 (2) 依据金属活动顺序表判断还原性：强 弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 氧化性：弱 强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+ （3）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。（4）价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。【知识反馈】：在S
6、2、Fe2、Fe3、Mg2、Cu2、H中，只具有氧化性的是_，只具有还原性的是_，既有氧化性，又有还原性的是_。 【课堂检测】1.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有( )A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性2.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是 2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检测的气体成分是 ，该反应中被氧化的是 ，Cr2(SO4)3是 产物。3.下列粒子中,只有氧化性的是(
7、);只有还原性的是( );既有氧化性,又有还原性的是( ) A. Fe2+ B. H+ C. Cl- D. H2O24在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态（游离态一般是指单质），则该元素（ ）A. 被氧化 C. 可能被氧化，也可能被还原 B. 被还原 D. 没有发生氧化还原反应5.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I26.在MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 +Cl2 +2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_，若在标准状况下，收集到4.48L的Cl2，则参加反应的MnO2为_mol，被氧化的HCl为_mol。【学习收获和感悟】-第 2 页-