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1、-九年级化学第11单元知识点-第 页第十一单元 盐 化肥知识点一、 盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1,盐分类：正盐：由金属、酸根组成。如NaCl酸式盐：由金属、酸根和氢组成。如NaHCO3按盐中相同部分离子称为某类盐。如含碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含硫酸根离子的盐称为硫酸盐，含铁离子的盐称为铁盐，含钠离子的盐称为钠盐等。2,盐的命名：正盐由两种元素组成，命名为“某化某”，如NaCl命名为氯化钠；含氧酸的正盐命名为“某酸某”，如CuSO4 命名为硫酸铜；酸式盐命名为“某酸氢某”，如NaHSO4命名为硫酸氢钠。3,常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，
2、水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）或苏打白色粉末状固体，易溶于水,溶解放热用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打(溶液显碱性)白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学
3、式为Na2CO310H2O。 碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）3、2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、 精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 （注意：粗盐含有氯化镁、氯化钙的盐易吸收空气中水分而发生潮解）1，实验步骤：溶解、过滤、蒸发2，实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、滴管 加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸
4、发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 3，导致产率误差的分析： 溶解过滤过程中附着在容器内壁上的液体无法全部转移；蒸发结束时，固体未完全干燥；操作不当，造成与液体溅出；称量固体或量取液体时出现误差。三、盐的化学性质 1，盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 C
5、u(NO3)2 + 2Ag CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2，盐 + 酸（可溶） 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 NaCl +CO2+ H2O 3，盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)
6、2 + Na2SO4 （现象：出现蓝色沉淀）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （ 现象：澄清石灰水变浑浊）O + 2HCl CuCl2 + 3H2O 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl （现象：出现白色沉淀） （注：FeCl3溶液黄色；FeCl2 浅绿色；Fe(OH)2沉淀是白色 ；Fe(OH)3沉淀是红褐色）4，盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反
7、应的条件） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 （ 现象：出现白色沉淀）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl （现象：出现白色沉淀）注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl， BaSO4，Cu(OH)2， Fe(OH)3，Mg(OH)2，BaCO3，CaCO3生成气体：H+与CO32 产生CO2 ； NH4+与OH生成水和氨气反应实质：离子结合成H2O：H+与OH ； 气体：H+与CO
8、32；NH4+与OH沉淀：Ag+与Cl、CO32 ；Ba2+ 与CO32、SO42； Ca2+与CO32、SO42； Mg2+与OH等三、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶，不能是酸碱指示剂变色）2、碱：只有氨水氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀（难 溶碱不能使酸碱指示剂变色）3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。盐溶液可以显中性，酸性
9、，碱性。四、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2O （实验室制取CO2） 高温分解：CaCO3 CaO + CO2 （工业制取CO2） CaCO3能溶于含有CO2的水，生成可溶性碳酸氢钙：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水 侵蚀而形成溶洞的原因) 当Ca(HCO3)2溶液受热或者压强突然变小时就会分解： Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
10、（石灰岩溶洞内有钟乳石，石笋，石柱的原因） 2、碳酸钠的化学性质：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （工业制NaOH ） 以上这两个反应都可以检验NaOH是否变质（ 含Na2CO3）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O往Na2CO3 溶液中通入CO2 会发生反应： Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 NaHCO3 受热分解 ： 2NaHCO3 Na2CO3 +
11、CO2 + H2O澄清石灰水碳酸根或碳酸氢根离子的鉴别方法： 稀HClCO32或HCO3 - 无色气体 石灰水变浑浊 检验溶液中CO32或HCO3 - 存在的方法：加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32 或HCO3 -加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32 或HCO3 -加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32 而不含HCO3 -3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2五、特殊离子鉴别方法： H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化
12、物；4、碱； 5、某些盐：CO32盐 OH 1、指示剂；2、非活泼金属； 3、碱； 4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、
13、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a、 常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3 b、NH4+的检验 : 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润
14、的红色石蕊试纸C uO + 2HCl CuCl2 + 3H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 +NH3+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥 ： KCl ； K2SO4 ：长期使用会使土壤酸化、板结； 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性。（3） 磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满，抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥 ：钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐），不溶于水；磷矿粉 Ca3(PO4)2 ，不溶于水；
15、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 ，部分溶于水 ；重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 ，溶于水。 （过磷酸钙和重过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。 如草木灰、熟石灰） （4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 、 NH4H2PO4 、 (NH4)2HPO4 （不能与碱性物质混合施用） 3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥（1） 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）农家肥和化肥合理配用氮 肥钾 肥磷 肥看
16、外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气五、 氮、磷、钾六、 补充第十章内容1，干燥某气体或除某气体中气体杂质时：应用右图，A为进气口，B为出气口。瓶内可以装各种干燥剂或者某药品。如：H2 （水蒸气）可以通过浓硫酸干燥；O2 （SO2）可以通过碱石灰除杂。2，物质分类 混合物 金属氧化物（部分金属氧化物能与酸反应生 单质 成盐和水，故部分又是碱性氧化物） 氧化物 纯净物 非金属氧化物（部分非金属氧化物能与碱反 化合物 酸碱盐 应生成盐和水，故部分又是酸性氧化物） 3，玻璃棒作用：稀释浓硫酸时
17、，搅拌作用，目的是加快散热，防止液体沸腾外溅，使溶液迅速混合均匀；测溶液PH值时，蘸取少许待测溶液作用；粗盐提纯中，溶解粗盐固体时，玻璃棒搅拌作用，目的是加速溶解；过滤时，玻璃棒引流作用，目的是防止液体外洒；蒸发时，玻璃棒搅拌作用，目的是使均匀受热，防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅；蒸发完毕后，用玻璃棒转移固体。 4,实验室盛装酸性溶液试剂瓶用玻璃塞，盛装碱性溶液试剂瓶用橡胶塞。 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (碱溶液不能装在玻璃塞的试剂瓶中) 5，浓硫酸，浓盐酸，浓硝酸，氢氧化钠等都应密封保存。 浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性的特殊性质，常温下能使铁铝钝化；浓硝酸具有挥发性、强氧化性，常温下能使金属铁、铝钝化；浓盐酸具有强挥发性。对应的稀硫酸不具有吸水性和氧化性，也不能钝化铁铝；稀硝酸虽然具有氧化性但是不能钝化铁铝，不具有挥发性；稀盐酸不具有挥发性。氢氧化钠固体具有吸水性，但其溶液不具有。 6，酸碱中和反应一般利用酸碱指示剂颜色变化来判断反应终点。