高中化学方程式大全完整版.doc

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1、第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、14、15结合17、18、19、20、第三节 氧化复原反响21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反响热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质量浓度41、第四节 反响热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫氢化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、60、61结合63、64

2、、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节 硫酸工业制法77、78、79、第四节 硫酸 硫酸盐80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 碱金属第一节 钠98、99、100、101、102、103、第二节 钠氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、122、123、M表示氧族元素，X代表卤族元素124、125、第五章 物质构造 元素周期律本章内容、性质特殊，所有

3、化学反响方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷第二节 氮气126、127、128、129、130、131、132、133、第三节 氨 铵盐134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六节 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三节 硅酸盐工业简述167、168、第二章 镁 铝第二节 镁和铝性质169、170、171、172、173、174

4、、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三节 镁和铝重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四节 硬水及其软化200、201、202、203、204、205、206、第三章 铁第一节 铁和铁化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二节 炼铁和炼钢226、227、228、229、230、231、232、233、第四章 烃第二节 甲烷234、23

5、5、236、237、238、239、240、第四节 乙烯241、242、243、244、245、246、247、 第五节 烯烃248、 249、250、251、 252、 第六节 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第七节 苯 芳香烃260、261、262、263、264、265、第八节 石油和石油产品概述266、267、268、269、第五章 烃衍生物补充课程 卤代烃270、271、272、273、274、第一节 乙醇275、276、277、278、279、280、278、279结合281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：286、卤代烃水解制乙醇：第二

6、节 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚工业制法294、295、第三节 醛296、银氨溶液制备297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛树脂制备苯环式：307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮：第四节 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五节 酯316、317、318、319、320、321、322、第六节 油脂323、324、1、铁少量、过量与稀硝酸反响Fe+4HNO3稀=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8

7、HNO3稀=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2、铜与硝酸浓变稀反响Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、锌与硫酸浓变稀反响Zn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4稀=ZnSO4+ H2 注意：常常结合定量计算考察硫酸性质。4、溴化亚铁溶液与氯气少量、过量反响6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反响是离子方程式书写和定量判断产物热点。5、碘化亚铁溶液与氯气少量、过

8、量反响FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水少量、过量反响FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质少量、过量反响K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI3 8、硫单质少量、过量与浓氢氧化钠溶液反响3S+6NaOH浓 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+x-1S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠少量、过量溶液反响Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=

9、Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水与亚硫酸钠少量、过量溶液反响Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 11、碘水与亚硫酸钠少量、过量溶液反响Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、硫化钠少量、过量溶液与氯化铁溶液反响Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS13、氢氧化铁与氢碘酸少量、过量反响2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H

10、2O14、氢氧化铁胶体与盐酸少量、过量反响Fe(OH)3胶体+3滴HCl红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠少量、过量溶液反响硅胶+3滴NaOH白色沉淀 SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠少量、过量溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠用量，不能用该方法制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴参加盐酸少量、

11、过量NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴参加盐酸方法因为控制不好盐酸用量，不能用该方法制备氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳少量、过量2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。19、明矾溶液中逐滴参加氢氧化钡少量、过量溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH

12、)2=2Al(OH)3+K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O注意：本反响在离子方程式书写、结合图像进展计算方面多有考察。20、澄清石灰水中通入二氧化碳少量、过量Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉水溶液中参加干冰少量、过量Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(H

13、CO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳现象与澄清石灰水中通入二氧化碳现象一样，但是对二者产物进展光照，就会出现不同结果，次氯酸光照分解反复出氧气同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后产物进展光照是考试热点。22、碳酸钠溶液中滴入盐酸少量、过量Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸钠和碳酸氢钠混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反响生成碳酸氢钠，

14、然后碳酸氢钠再与盐酸反响。23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液少量、过量Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液少量、过量2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液少量、过量Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 H2O+H2

15、O NH3 H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液少量、过量2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 +2 NH3 H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 +NH3 H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液少量、过量Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 +NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2N

16、aOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液少量、过量2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水少量、过量Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 +CaCO3 Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液少量、过量H3P

17、O4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液少量、过量3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水少量、过量2H3PO4+Ca(OH)2=C

18、a(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 +2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 +2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。 0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2 0.5 1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4 =1时，有沉淀，产物是CaHPO4 1 1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2 =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)233、澄清石灰

19、水中滴入磷酸溶液少量、过量3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 +6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 + 2H2OCa(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸滴入会发生沉淀转移直至沉淀消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液少量、过量H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O3

20、5、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体少量、过量2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫少量、过量Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 +H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2=Ca(HSO3)2注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊一定是二氧化碳。37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水少量、过量2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3

21、 +2H2O38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液少量、过量Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+H2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液少量、过量2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 +NaOH+H2O注意：此方程式考察是高考热点，滴加溶液顺序不同，导致量就不同，产物就不同。40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸少量、过量Na2

22、SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液少量、过量4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 +3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液方法也可以制备氢氧化铝沉淀。42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液少量、过量4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+

23、3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 +3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 +NaCl注意：盐酸中滴入少量偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠方法也可以制备氢氧化铝沉淀。43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水少量、过量AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OAgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O注意：银氨溶液制备时，过量氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水少量、过量CuSO4+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4 H2O