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1、?化学必修1、2复习简明提纲?化学必修1?第一章 从实验学化学1、化学实验根本方法 化学实验包括：一气体的制备、净化与枯燥 、收集和尾气处理。二物质的别离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化复原法，离子交换法，电解法。三化学实验方案设计。例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架A. B. C. D. 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A.
2、 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进展过滤，操作上错误的地方有A4 处 B3 处 C2 处 D1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中参加少量的氯水，然后参加苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的选项是练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A漏斗和烧杯 B分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯 D锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= n= 标准状况0，101Pa下，气体： 溶液中nB、cB、V
3、的关系： n= Vm=/mol cB= 例题4：以下关于阿佛加德罗常数NA的说法中正确的选项是：A、Na由原子变为Na+AB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20A练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；将3. 65g HCl通入此溶液中反响后，求所得溶液的物质的量溶度 。练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请答复：1不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶2配制时应称取KCl g。3以下操作的顺序是用字母表示 。4
4、假设容量瓶未枯燥即用来配制溶液，实验结果将 ，假设定容时俯视刻度线，实验结果将 。 5将配制好的溶液稀释至400mL，那么该溶液浓度为 。第二章 化学物质与变化1、 物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、穿插分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯洁物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、BaOH2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、CuOH2CO32 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3C
5、H2OH等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 例题5：按照无机物的分类方法，以下各组物质中，属于不同类型的物质是 A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾练习5：生活中的以下物质，属于氧化物的是 A水 B食盐 C纯碱 D 酒精 练习6：以下物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖2、 离子反响（一） 离子反响：电解质在溶液里所起的反响实质是离子之间的反响，这类反响称之为离
6、子反响。离子反响发生的三个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体思考：与复分解反响条件比拟有什么发现？反响后，溶液中离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反响？（二） 离子反响方程式：用实际参加反响的离子所表示的反响式子。如：H+OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反响，而且还可以表示同一类型的离子反响。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反响方程式表示，但H2SO4+BaOH2=BaSO4+2 H2O不行。思考：为什么？例题6：以下离子方程式书写正确的选项是 A石灰石和盐酸反响CO32-+2H+=CO2
7、+ H2O B氯气与H2O反响：Cl2+H2O=2H+ClClOC钠与水反响：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与Ba(OH)2反响：Ba2+SO42=BaSO4练习7：以下各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，参加足量的溴水，反响后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量根本不变的是 。练习9：写出以下物质在水溶液中的电离方程式： 硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸：
8、 氯化铜： 3、 氧化复原反响举例：H2+CuO=Cu+H2O 2Na+Cl2=2NaCl请你谈谈：什么样的化学反响是氧化复原反响？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O是氧化复原反响吗？为什么？ 要点： 化合价升高0+2，失去电子2e-，发生氧化反响，被氧化； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 氧化剂：H2SO4；复原剂：Zn 化合价升高+10，得到电子2e-，发生复原反响，被复原； 例题7：以下说法中不正确的选项是 A置换反响一定都是氧化复原反响；B化合反响不一定都是氧化复原反响C复分解反响一定都不是氧化复原反响D氧化复原反响都量置换反响例题8：以下变化中，需加氧化剂能发生的是
9、 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+ C、I2I D、CO32CO2练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反响中，氧化剂和复原剂的质量比是 A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2练习11：在稀硫酸与锌的反响中，硫酸是：A.是氧化剂 B.是复原剂 第三章 金属与其化合物知识要点：1、 钠与其重要化合物之间的转化关系 Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO32、 铝与其化合物之间的转化关系 Al Al2O3 AlOH3 AlCl3 NaAlO23、 铁与其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4FeFeCl2FeOH2FeOH3FeCl3 应注意以下几个方面：物理性
10、质包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反响的条件和现象，生成物等；应用。例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。以下说法不正确的选项是A.此碱金属可能为钾或钠 C.上下运动是由于该金属与水反响产生气体 练习12：mol Na218O2与足量的CO2反响，生成的碳酸钠的质量为 mol Na218O 溶于足量的重水D2O中，生成的烧碱为 克。例题10：以下各组离子在溶液中不能大量共存，且参加过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、N
11、O3沉淀C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图，那么溶液中 v 1.25v NaOHCl与SO42-之比为 A 11 B 23 C 32 D 21例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液存在较多的阳离子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+练习14：铁片投入以下溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO
12、3 D Fe(NO3)3溶液练习15：在某溶液中参加KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A溶液中一定有Fe3+ ； B溶液中一定无Fe2+ ；C溶液中一定有Fe2+ D无法确定第四章 非金属与其化合物知识要点：1、硅单质与化合物之间的相到转化关系 O2 NaOH H+或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO3例12：能得到硅酸的化学反响A石英和浓盐酸混合 B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土和浓烧碱共热 D二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A单晶硅 B普通玻璃 C二氧化硅 D
13、聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A水 B盐酸 C硫酸 D烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClOCl2HClNaCl CaClO2 AgCl 例题13：以下物质不能用金属跟氯气直接反响制取的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl3 练习18：以下说法正确的选项是ACl2有毒，Cl-也有毒BCl-和Cl2都是黄绿色CCl-的半径比Cl半径小DCl-有复原性练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯洁水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 3、CO2 与S
14、O2的异同点比拟：性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2毒性与对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要进展控制与H2O反响CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都显酸性与NaOHCO2+2NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2NaOH =Na2SO3+H2OCO2 与SO2都是酸性氧化物与Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2亚硫酸的酸性比碳酸强复原性不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色
15、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的复原性漂白性不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题14：以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂，但属于氧化复原反响的是 A2F2+H2O=4HF+O2 BSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO DP2O5+3H2O=2H3PO4练习20：以下混合气体和水反响时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A二氧化氮和一氧化氮 B氢气和氧气C氧气和二氧化氮 D氯气和氯化氢气体练习21：以下物质均有漂白作用，其漂白原理一样的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫
16、活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、4硫酸、硝酸和氨 一硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性 金属和浓硫酸反响的规律：常温时浓硫酸能使 等金属钝化；加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反响。通式：金属+浓硫酸 或常温 高价硫酸盐+ SO2少数产生H2S+H2O。金属跟浓硫酸的反响中表现了浓硫酸的性质： 、 。 二硝酸： 硝酸与金属反响的规律： 硝酸具有 。 氧化能力：浓HNO3 稀HNO3 。 通常，浓硝酸与不活泼金属反响生成 ；稀硝酸与不活泼金属反响生成 。 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其复原产物的化合价就 。 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛
17、装冷的浓硝酸。 三氨的化学性质可概括为“二性：碱性：与水、酸反响时显碱性： 、 ；复原性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式： 。 四农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解，请填写以下空白处：a) 铵盐的溶解： b) 铵盐的热解：氯化铵受热分解： ；碳酸氢铵受热分解： 。C铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也可用于 的检验： 。例题15：以下说法错误的选项是： A. 硝酸与铁反响可产生H2B. 浓硫酸可用于枯燥O2、CO2C. 不可将水直接导入浓硫酸里进展稀释D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题16：用一种试剂就能将N
18、H4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中参加盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除SO42-以外的其它阴离子与Ag+的干扰D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有以下离子八种离子中的四种不含一样离子： Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH，假设两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污
19、水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，以下分析正确的选项是：42-和NO3-和NO3-一定在不同工厂和Na3来自同一工厂?化学必修2?第一章 物质构造 元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子构造元素周期表元素性质元素周期律几个等式：核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数表1：2、元素的金属性和非金属强弱比拟3、化学键和用电子式表示化学键的形成 离子键： 化学键 非极性键：共价键 极性键：例题17：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )一定是第四周期
20、元素 一定是A族元素的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定气态氢化物化学式为H2R例题18：以下关于物质性质变化的比拟, 不正确的选项是:A. 酸性强弱: H2SiO4H2CO3H3PO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 复原性强弱: F- Cl- I-例题19：以下表达中不正确的选项是A共价化合物中，一定含非金属元素B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中可能含有共价键D离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习24：以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )3512 20 A
21、145 15 B81017 36 D121119 C练习25：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期B.第二周期C.第A族D.第A族练习26：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，以下表达正确的选项是( )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习27：以下物质溶于水中，化学键发生
22、改变的是 A氧气 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钠第二章 化学反响与能量1、 化学能与热能1以下两个图示，所表示的是吸热反响还是放热反响？ A B 2一个反响是吸热反响还是放热反响受什么决定？由反响的起始条件来决定吗？例题20：拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2气生成NH3需 热量 ，1molH2气生成NH3需 热量 练习28：以下说法中正确的选项是( )A物质发生化学反响都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定
23、的化学反响关系中反响物的总能量总是高于生成物的总能量练习29：以下说法中正确的选项是 ( ) A1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反响都是放热反响 C氢气燃烧放出大量的热，说明参加反响的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 DCO燃烧是吸热反响2、化学能与电能 原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下： Zn CuH2SO4根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反响出来？请你将你的思考记录下来：例题21：以下8个装置中，能发生原电池反响的是 例题22：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻
24、、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反响式为Li+MnO2=LiMnO2，以下说法正确的选项是 ALi是正极，电极反响为Li-e-=Li+ BLi是负极，电极反响为Li-e-=Li+CLi是负极，电极反响为MnO2+e-=MnO2- DLi是负极，电极反响为Li-2e-=Li2+练习30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小练习31：某原电池的总反响是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是( ) A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn cu Zn 电解质溶
25、液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2练习32：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( ) Aabcd B_acdb Ccabd n bdca3、化学反响的速度和限度(1)概念化学反响的快慢用化学反响速率来表示。由于反响过程中反响物不断减少，生成物不断增多，所以反响速率通常用单位时间内反响物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。表达式： 单位为：molL-1S-1或molL-1min-1或 mo
26、lL-1h-1(2)化学反响速率的特点化学反响速率是平均速率，且均取正值。 同一反响选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义一样。 各物质表示的速率比等于该反响方程式中相应的计量系数比影响化学反响速率的因素：内因：由反响物的构造、性质决定。外因：外界条件对化学反响速成率的影响。小结如下： 浓度：其他条件不变时，增大反响物浓度，可以加快反响速率。 温度：升高温度，可以加快反响速率。 压强：对于气体反响，增大压强可以加快反响速率。 催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反响或某种反响起催化作用，能加大反响速率。催化剂参与反响过程，只是反响前后质量与组成不变。其他外因：增大一定量
27、固体的外表积(如粉碎)，可增大反响速率；光照一般也可增大某些反响的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反响速率也有影响。例题23：反响N2+3H2 2NH3，在2 IL的密闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，求(NH3)、(H2)和(N2)。2化学反响的限度当可逆反响到达限度时，正向反响速率与逆向反响速率相等，反响物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反响到达了“限度。这种化学反响状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡。化学平衡是一种动态平衡。思考：可逆反响的限度能否发生改变？例题24：某温度下，在一固定容积的容器中进展如下反响：H2(g)+2(g) 2HI(g)，以下
28、情况一定能说明反响已到达限度的是( )A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时例题25：以下关于燃料充分燃烧的说法不正确的选项是( ) A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出练习32：100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A参加适量的6 molL-1的盐酸 B参加数滴氯化铜溶液 C参加适量蒸馏水 D参加适量的氯化钠溶液练习33：化工生产中，为加快反响
29、速率应优先考虑的措施是 A选用适宜的催化剂 B采用高压 C采用高温D增大反响物浓度练习34：在一定温度下，可逆反响x(g)+3Y(g)2Z(g)到达限度的标志是 AZ的生成速率和Z的分解速率相等 B单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y CX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：2第三章 有机化合物1、有机物的构造特点：成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。同系物。同分异构体例题26：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，那么此有机物 A 一定含有氧元素B一定不含有氧元素 C 一定含有碳、氢、氧三种元素 D 一
30、定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素练习35：以下化学式只能表示一种物质的是 A C3H8 B C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl2练习36：以下物质属于同系物的一组是 ACH4与C2H4 B 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H8 D O2与O32、几种重要的有机化学反响光 1取代反响：CH4 +Cl2 CH3Cl+HClCu或Ag 2加成反响：CH2=CH2+ Br2CH2Br CH2Br浓硫酸 3氧化反响：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H20 4酯化反响：CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H20催化剂 5水解反响
31、：C12H22021蔗糖+H2OC6H1206葡萄糖+ C6H1206果糖例题27：同学们已经学习了几种典型的有机化学反响类型取代反响、加成反响、酯化反响，写出以下反响的化学反响方程式，并判断其反响类型。由乙烯制氯乙烷 ： ，属于 反响；由苯制取硝基苯： ，属于 反响；由苯制取环己烷： ，属于 反响；练习37：酯化反响是有机化学中的一类重要反响，以下对酯化反响理解不正确的选项是 A酯化反响的产物只有酯 B酯化反响可看成取代反响的一种C酯化反响是有限度的 D浓硫酸可做酯化反响的催化剂2、 几种重要有机物的构造、性质和用途以下几个问题可以帮助你回忆和掌握这些有机物的性质：1） 物理性质颜色、气味、
32、状态、密度、水溶性等？2） 分子构造：分子式、构造式、电子式、构造简式、分子模型？3） 能燃烧吗？产物是什么？4） 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反响类型？5） 能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反响类型？6） 能发生取代反响、加成反响、氧化反响、酯化反响、水解反响等哪些类型反响？反响条件呢？举例并写出化学方程式。7） 该有机物有何特殊性质？例如：碘遇淀粉变蓝等例题28：以下物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A苯 B乙烷 C乙醇 D乙酸例题29：以下用水就能鉴别的一组物质是 A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸例题30：钠与以
33、下物质反响都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H的难易程度是从难到易的顺序 A B C D练习38：以下物质中碳元素含量最高的是A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯练习39：写出以下官能团的名称：(1)COOH (2)OH 练习40：以下化学药品中属有毒且易燃料是A 乙酸 B 氰化钾 C 甲醇 D 氢气练习41：苯甲酸C6H5COOH和山梨酸CH3CH CHCH CHCOOH都是常用的食品防腐剂。以下物质中只能与其中一种酸发生反响的是A金属钠B氢氧化钠C溴水D乙醇练习42：以下物质在一定条件下能发生水解反响，且水解产物能发生银镜反响的是( ) A葡萄糖 U淀粉 C蔗糖 D乙酸乙酯练习43：在试管中参加10的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2的硫酸铜溶液23滴，稍加振荡，参加某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是 A尿酸 B蛋白质 C葡萄糖 D氯化钠练习44：乙醇是生活中常见的有机物，能进展如下图的多种反响,A、B、C、D都是有机物。B点燃 浓硫酸、乙酸CNaA乙醇红热的铜丝D写出以下反响的化学方程式反响：