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1、原电池 电解池专题练习1可用于电动汽车铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反响为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央紫红色色斑向d端扩散。以下判断正确是 A滤纸上c点附近会变红色 BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液p
2、H先减小，后增大 DZ溶液中SO42向Cu电极定向移动3. 如下图，将紧紧缠绕不同金属铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl琼脂热溶液，冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动，以下表达正确是 C.a中铜丝上发生氧化反响 42004年美国圣路易斯大学研制了一种新型乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更平安。电池总反响为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O, 电池示意如右图，以下说法不正确是 Aa极为电池负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极电极反响为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时，1
3、 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移5右图是一种染料敏化太阳能电池示意图。电池一个点极由有机光敏燃料S涂覆在TiO2纳米晶体外表制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生反响为：激发态 以下关于该电池表达错误是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池电解质溶液中I-和I3-浓度不会减少6. Li-Al/FeS电池是一种正在开发车载电池，该电池中正极电极反响式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池以下中，正确是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li化合价为+1价B. 该电池电池反响式
4、为：2Li+FeSLi2S+Fe 负极电极反响式为Al-3e-=Al3+C. 充电时，阴极发生电极反响式为：7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误是A生铁块中碳是原电池正极 B红墨水柱两边液面变为左低右高C两试管中一样电极反响式是：Fe2eFe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其根本构造见以下图，电池总反响可表示为：2H2O22H2O，以下有关说法正确是 B.b极上电极反响式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L
5、H2 由a极通过固体酸电解质传递到b极11某同学用电解原理设计一个观察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2被氧化实验装置。如下图，有关该装置说法正确是A断开K2 ，接通K1 ，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，两电极附近溶液颜色均无变化B断开K2 ，接通K1 ，仅石墨捧上放出大量气泡，石墨电极附近溶液变红，一段时间后水槽中可见白色沉淀生成且保持较长时间不变色C断开K2，接通K1，一段时间后再断开K1，接通K2，由于苯层保护作用，白色沉淀仍能长时间保持不变色D假设先断开K1，接通K2，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，石墨电极附近溶液变红12右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 以下说法正确是W W
6、W K S 5 U . C O MA.A该系统中只存在3种形式能量转化B装置Y中负极电极反响式为：C装置X能实现燃料电池燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间完全转化13如下图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进展 电解。假设在电解过程中产生气体全部逸出，以下说法正确是A甲、乙两烧杯中溶液pH均保持不变B甲烧杯中a电极反响式为4OH4e-O22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2g时，d极产生气体为2.24L标准状况15.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合新工艺可以节电能30以上。在
7、这种工艺设计中，相关物料传输与转化关系如以下图所示，其中电极未标出，离子膜都只允许阳离子通过。 图中X、Y分别是 、 填化学式，分析比拟图示中氢氧化钠质量分数a与b大小 ； 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生电极反响正极： ； 负极： ； 这样设计主要节电能之处在于写出2处 、 。1、钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生主要反响是：A Fe-2e=Fe2+ B 2H2O+O2+4e=4OH -C 4OH -4e=2H2O+O2 D 2H+2e=H22、X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;假设电解Y2+和Z2+离子共存溶液时,Y先析
8、出;又知M2+离子氧化性强于Y2+离子.那么这四种金属活动性由强到弱顺序为： A XZYM B XYZM C MZXY D XZMY3、以下四种装置中，溶液体积均为250毫升，开场时电解质溶液浓度均为摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过摩电子，假设不考虑溶液体积变化，那么以下表达正确是：A 工作一段时间后溶液浓度B 工作一段时间后溶液pH值：C 产生气体总体积：D 电极上析出固体质量：4、近年来，加“碘食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液加少量K2CrO4为电解液在一定条件下电解，反响方程式为KI+3H2OKIO3+3H2。以下有关说法正确
9、是：A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解液调节至强酸性比拟适宜C 电解后得到KIO3产品步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到2g无水KIO3晶体5、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：1假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开场时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么电解池中X极上电极反响式为 。在X极附近观察到现象是 。Y电极上电极反响式为 ，检验该电极反响产物方法是 。2如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么：X电极材料是 ，电极反
10、响式是 。Y电极材料是 ，电极反响式是 。说明：杂质发生电极反响不必写出 3此装置假设是在某金属上电镀铜，那么：X电极材料是 ，Y电极材料是 ，电解液a选用 溶液9、如下图，E为沾有Na2SO4溶液滤纸，并参加几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池电极。M、N是用多微孔Ni电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。假设在滤纸中央点上一滴紫色KMnO4溶液，K翻开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。1外电源正、负极分别是R为_，S为_。2A附近溶液现象是_，B附近发生电极反响式为 。3滤纸上紫色点向哪方移动_。4当C
11、、D里气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_，有关反响式为 。二、燃料电池：1、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称 为燃料电池。以下表达中正确是通人CH4电极为正极；正极电极反响式为：O2 2H2O 4e = 4OH-通人CH4电极反响式为：CH4 2O2 4e = CO2 2H2O负极电极反响式为：CH4+ 10 OH- 8e = CO32- + 7H2O放电时溶液中阳离子向负极移动；放电时溶液中阴离于向负极移动。工作时正极区pH升高,负极区pH降低A B. C. D.2、据报道，最近摩托罗拉MOT
12、OROLA公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生CO2被充分吸收生成CO32。1该电池反响总离子方程为 ；2甲醇在 极发生反响填正或负，电池在放电过程中溶液pH将 填“下降或“上升、“不变；假设有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放电能电解足量CuSO4溶液，假设整个过程中能量总利用率为80%，那么将产生标准状况下O2 升。3最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3Y：钇
13、ZrO2Zr：锆固体，它在高温下能传导O2离子其中氧化反响发生完全。以丁烷C4H10代表汽油。电池正极反响式为 ；放电时固体电解质里O2离子移动方向是向 极移动填正或负。三、可充电电池:1、：铅蓄电池总反响化学方程式为：放电充电 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2H2O+ 2PbSO4 ；镍镉碱性充电池在放电时，其正极反响为：2Ni O(OH) + 2e + 2H2O = 2Ni (OH)2 + 2OH ，负极反响为：Cd + 2OH 2e = Cd(OH)2 。铅蓄电池使用放电一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变 ，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用放电到后期，当电压
14、明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。答复以下问题：铅蓄电池在放电时负极反响为_, 其在充电时阳极反响为_。镍镉碱性充电电池在充电时总反响化学方程式为_。2、氢镍电池是近年开发出来可充电电池，它可以取代会产生污染铜镍 电池。氢镍电池总反响式是 (1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反响式判断，以下表达中正确是A、电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时。氢元素被复原D、电池放电时，H2是负极四、计算：1、用惰性电极插入500ml NaCl溶液中,通电电解,当阴极析出氢气为56ml(标准状况,设电解前后体积变化忽略)时,此
15、时溶液中PH约为：A.10 B.11 C.12 D.13 2、用惰性电极电解MNO3x水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气标准状况：从而可知M相对原子质量为：A.22.4ax/bB11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b3、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液pH从6.0变为3.0时设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略，电极上析出银质量大约是：A27mg B54mg C108mg D216mg4、碱性电池具有容量大、放电电流大特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为： Zn(s)+
16、2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误是：A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极答案：一、常规电化学：1，B 2，A 3，B 4，D二、燃料电池：1,B2,1 2CH3OH + 3O2 +4OH 2CO + 6H2O2负； 下降；3 O2 + 4e = 2O2 ； 负三、可充电电池：1，(1) Pb+SO42-2e-=PbSO4 ,PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-电解(2)2Ni(OH)2+Cd(OH)2
17、= Cd + 2NiO(OH) + 2H2O2，C D四、计算：1，C 2,C 3,B 4,C五、几种常见新型原电池1.铅蓄电池(-)Pb|PbSO4(s)|H2SO4(aq)| PbSO4(s)|PbO2(+)Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O(-) (+)2. 燃料电池 新型电池中，电极导电材料一般多孔金属板,负极是通入复原剂一方,正极是通入氧化剂一方.如:氢氧燃料电池,电解质溶液为30%氢氧化钾溶液:正极： O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 负极： 2H2 4e- + 4OH-= 4H2O又如：甲烷燃料电池;电解质溶液为氢氧化钾溶液：正极：2O2
18、+ 8e-+ 4H2O =8OH-负极： CH4 + 10OH- -8e- =CO2- 3 + 7H2O 总反响：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO2- 3 + 3H2O典型例题 例1 指出以下装置哪些是原电池，哪些是电解池。用电池符号表示原电池，并写出原电池和电解池电极反响与总反响。例2 铁可与硫酸铜溶液反响,按下述二项要求设计相应实验装置.铁能溶解在硫酸铜溶液中而被复原铜不能附着在铁片上铁不能溶解在硫酸铜溶液中而被复原出铜不能附着在铁片上例32CO3和Na2CO3熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2混合气为阴极助燃气,制得在6500下工作燃料电池,完成有关电池反响式:
19、阳极反响式: 阴极反响式:O2+2CO2+4e-=2CO2- 3总电池反响式: 答案:2CO+2CO2- 3=4CO2+4e-， 2CO+O2=2CO2例4 用惰性电极电解以下溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液pH下降是4322SO4解析:阴极质量增加,说明溶液中含有不活泼金属阳离子,电解液pH下降,说明在阳极上是OH-离子放电而使溶液中H+增大,溶液中阴离子应该是含氧酸根离子.综合分析应为AB。例5 以铁为电极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共2molFe(OH)3固体.那么此间共消耗了水 C错解:阳极 Fe-3e-=Fe3+ 阴极 2H+2e-=H2总式 2Fe+6
20、H2O=2Fe(OH)3+3H2 得出消耗水6mol正解: Fe+2H2O=2Fe(OH)2+ H2 消耗水4mol 又4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2消耗水1mol.合计5mol,选C.例6 通常条件下,电池存在内阻(r).当电池与用电器成回路时,电路中电流强度I,电池电动势和用电器电阻(R)间有关系:I=/(R+r).4节电池串联后接Pt电极,对373mLCuSO4溶液电解.假设体积不变,求10min后pH(两Pt电极间CuSO4).解析:以Q作化学-物理结合点b I=A=0.6A, 通电 1060C=360CCuSO4+H2O = Cu+H2SO4+O2 n(H+)=2
21、n(Cu2+)=2=mol=0.00373mol C(H+练习题1.M+N2+= M2+N Pt极电解一样浓度P和M硫酸盐,阴极先析出M N与E有导线相连放入E硫酸盐溶液,电极反响:E2+2e=E,N-2e=N2+.那么四种金属复原性为 2.目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融钠、硫为两极,以Na+导电-Al2O3陶瓷作固体电解质,反响为:2NaxS Na2Sx，以下说法正确是A. 放电时，钠作负极，硫作正极 B. 放电时，钠极发生复原反响C. 充电时，钠极与外电源止极相连，硫极与外电源负极相连D. 充电时，阳极发生反响是：Sx22exS3.用惰性电极电解M(NO3)x溶液,当阴
22、极上增重ag时,阴极上同时产生bLO2(S.T.P).从而可知M相对原子质量为 4.两串联电解池,左池放硫酸铜,右池放一定量某硝酸盐溶液,电解时当左池析出1.6gCu时,右池析出0.45g固体,那么右池溶质为 33 C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)35.用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液中通电电解.当溶液pH从变为时(设电解过程没有H2析出,且电解前后溶液体积变化不计)电极上析出Ag质量大约是 6.电子表钮扣电池材料为Zn、Ag2O,反响方程式为:2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O. 为负极， 为正极,电极反响式为:负极 ,正极 7.a今有2H2+O2=2H2O反响
23、,构成燃料电池,那么负极应通入 气,正极通入 气,电极反响为:负极 正极 b如把KOH改为H2SO4作导电物质那么电极反响:负极_正极_ a和b电池液不同,反响进展后溶液PH值各有何变化_ c.如把H2改CH4.KOH作导电物质那么电极反响为:负极_正极_总反响式_8.铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液pH.9.将Cu和石墨棒与导线连接后插入稀硫酸中可形成原电池,请写出电极反响.10.4溶液中插入两电极(阳极:纯Zn片,阴极:Cu片),通电电解(不考虑水蒸发),那么阳极反响式为 ,如不考虑H+在阴极放电,那么当电
24、路上有0.04mol电子通过时,阴极增重 g,阴极电极反响式 11.实验测得,电解法将金属离子复原为金属单质,电极通过电量Q正比于金属物质量n和离子化合价a乘积,其比例系数F是个恒量,称为法拉第常数,与金属种类无关.:NA1023mol-110-19C,Cu式量64.(1)试求F(电量以库仑为单位,保存三位有效数字)(2)假设电解CuSO4溶液获得1kgCu,通过电量是多少(3)电镀法在半径为R铜球外表均匀镀很薄Ag层,Cu球作 极(阴极或阳极),另一极是什么材料假设电流强度为I,通电时间为t,银式量为A,Ag密度为,求镀层厚度d(用题中符号表示)练习题答案1. PMNE 2. AD 3. C
25、 4. A 5. C6. Zn, Ag2O, Zn+2OH-2e- =Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-7. a.氢;氧;2H2+4OH- -4e-=4H2O;O2+2H2O+4e=4OH-b. 2H2-4e-=4H+;O2+4H+4e-=2H2O; a变小,b变大c. CH4+10OH- -8e-=CO2- 3+7H2O;_2O2+4H2O+8e-=8OH- ;CH4+2O2+2KOH=K2CO3 +3H2O.8. pH=0 9. 负极: Cu-2e-=Cu2+,正极:O2+4H+4e- =4H2O 10. Zn-2e=Zn2+;1.29; Cu2+2e=Cu ,Z
26、n2+2e=Zn 11. (1)Ma+ae-=M,Q=Fan= NAean,F= e NA1023 mol-110-19 C104Cmol-1(2)Q=naF=(1000/64)2104106 C(3)阴,Ag 镀层体积:V=4R2d m(Ag)=V n(Ag)=4R2d/A 由电解定律:It=Fan(a=1) It=F4R2dV/A d=(AIt)/(4R2F原电池 电解池专题练习1可用于电动汽车铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液
27、为电解液时，负极反响为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央紫红色色斑向d端扩散。以下判断正确是 A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液pH先减小，后增大DZ溶液中SO42向Cu电极定向移动3.如下图，将紧紧缠绕不同金属铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl琼脂热溶液，冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动，以下表达正确是 42004年美国圣路易斯大学研制了一种新型乙醇
28、电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更平安。电池总反响为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O, 电池示意如右图，以下说法不正确是 Aa极为电池负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极电极反响为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移5右图是一种染料敏化太阳能电池示意图。电池一个点极由有机光敏燃料S涂覆在TiO2纳米晶体外表制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生反响为：激发态来源:Z以下关于该电池表达错误是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作
29、时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池电解质溶液中I-和I3-浓度不会减少6. Li-Al/FeS电池是一种正在开发车载电池，该电池中正极电极反响式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池以下中，正确是D. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li化合价为+1价E. 该电池电池反响式为：2Li+FeSLi2S+FeF. 负极电极反响式为Al-3e-=Al3+G. 充电时，阴极发生电极反响式为：7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误是A生铁块中碳是原电池正极B红墨水柱两
30、边液面变为左低右高C两试管中一样电极反响式是：Fe2eFe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其根本构造见以下图，电池总反响可表示为：2H2O22H2O，以下有关说法正确是B.b极上电极反响式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 LH2由a极通过固体酸电解质传递到b极9.以葡萄糖为燃料微生物燃料电池构造示意图如下图。关于该电池表达正确是A该电池能够在高温下工作B电池负极反响为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反响中，每消耗1mol氧气，理论上
31、能生成标准状况下CO2气体10铅蓄电池工作原理为：研读 右图，以下判断不正确是AK 闭合时，d电极反响式：B当电路中转移02mol电子时，I中消耗为02 molCK闭合时，II中向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极11某同学用电解原理设计一个观察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2被氧化实验装置。如下图，有关该装置说法正确是A断开K2 ，接通K1 ，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，两电极附近溶液颜色均无变化B断开K2 ，接通K1 ，仅石墨捧上放出大量气泡，石墨电极附近溶液变红，一段时间后水槽中可见白色沉淀生成且保持较长时间不变色C断开K2，接通K1，一段时间后再断开K
32、1，接通K2，由于苯层保护作用，白色沉淀仍能长时间保持不变色D假设先断开K1，接通K2，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，石墨电极附近溶液变红12右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 以下说法正确是W W W K S 5 U . C O MB.A该系统中只存在3种形式能量转化B装置Y中负极电极反响式为：C装置X能实现燃料电池燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间完全转化13如下图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进展 电解。假设在电解过程中产生气体全部逸出，以下说法正确是【B】A甲、乙两烧杯中溶液pH均保持不变B甲烧杯中a电极反响式为4OH4e
33、-O22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2g时，d极产生气体为2.24L标准状况14X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列四种短周期元素。： X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请答复：（1） Z2Y化学式是 （2） Z2Y2与X2Y反响化学方程式是 。（3） 如下图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液ZW饱和溶液，C、C为多孔石墨电极。接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后两玻璃管中液面未脱离电极，断开S1，接通S2，电流表指针发生偏转。此时：C
34、()电极名称是 填写正极或负极；C()电极反响式是 。4铜屑放入稀硫酸不发生反响，假设在稀硫酸中参加X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反响离子方程式是： 。15.请答复氯碱如下问题：1氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定比率k质量比生成产品。理论上k 要求计算表达式和结果；2原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要参加试剂分别为Na2CO3、HCl盐酸BaCl2，这3种试剂添加合理顺序是 填序号3氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合新工艺可以节电能30以上。在这种工艺设计中，相关物料传输与转化关系如以下图所示，其
35、中电极未标出，所用离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是 、 填化学式，分析比拟图示中氢氧化钠质量分数a与b大小 ；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生电极反响正极： ； 负极： ；这样设计主要节电能之处在于写出2处 、 。14 Na2O 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 负极 Cl2 + 2e= 2Cl Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O15：1k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.892 (3Cl2 H2 a小于b O2+4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗电能；提高产出碱液浓
36、度；降低能耗其他合理答案也给分【专题训练】一：常规电化学1、钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生主要反响是：A Fe-2e=Fe2+ B 2H2O+O2+4e=4OH -C 4OH -4e=2H2O+O2 D 2H+2e=H22、X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;假设电解Y2+和Z2+离子共存溶液时,Y先析出;又知M2+离子氧化性强于Y2+离子.那么这四种金属活动性由强到弱顺序为：A XZYM B XYZM C MZXY D XZMY3、以下四种装置中，溶液体积均为250毫升，开场时电解质溶液浓度均为摩/升，工作一段时间后，测得导
37、线上均通过摩电子，假设不考虑溶液体积变化，那么以下表达正确是：A 工作一段时间后溶液浓度B 工作一段时间后溶液pH值：C 产生气体总体积：D 电极上析出固体质量：4、近年来，加“碘食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液加少量K2CrO4为电解液在一定条件下电解，反响方程式为KI+3H2OKIO3+3H2。以下有关说法正确是：A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解液调节至强酸性比拟适宜C 电解后得到KIO3产品步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到2g无水KIO3晶体5、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示
38、一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：1假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开场时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么电解池中X极上电极反响式为 。在X极附近观察到现象是 。Y电极上电极反响式为 ，检验该电极反响产物方法是 。2如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么：X电极材料是 ，电极反响式是 。Y电极材料是 ，电极反响式是 。说明：杂质发生电极反响不必写出 3此装置假设是在某金属上电镀铜，那么：X电极材料是 ，Y电极材料是 ，电解液a选用 溶液9、如下图，E为沾有Na2SO4溶液滤纸，并参加几滴酚酞。A，B分别
39、为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池电极。M、N是用多微孔Ni电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。假设在滤纸中央点上一滴紫色KMnO4溶液，K翻开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。1外电源正、负极分别是R为_，S为_。2A附近溶液现象是_，B附近发生电极反响式为 。3滤纸上紫色点向哪方移动_。4当C、D里气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_，有关反响式为 。二、燃料电池：1、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称 为燃料电池。以下表达中正确是通人CH4电极为正极；正极电极反响式为：O2 2H2O 4e = 4OH-通人CH4电极反响式为：CH4 2O2 4e = CO2 2H2O负极电极反响式为：CH4+ 10 OH- 8e = CO32- + 7H2O放电时溶液中阳离子向负极移动；放电时溶液中阴离于向负极移动。工作时正极区pH升高,负极区pH降低A B. C. D.2、据报道，最近摩托罗拉MOTOROLA公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生CO2被充分吸收生成CO32。1该电池反响总离子方程为