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1、检测题 电化学测试题 命题人 宋文丰 2021.9 121以下各装置中，在铜电极上无气体产生是 2、碱性电池具有容量大、放电电流大特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误是A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极3镁H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(参加一定量酸)，以下说法正确是()A电池总反响离子方程式为：MgH2O22H+=Mg2+2H2
2、OB负极电极反响为：H2O22H+2e=2H2OC工作时，正极周围海水pH减小D电池工作时，溶液中H+向负极移动4某原电池总反响离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反响原电池是 A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液放电 充电5镍镉NiCd可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进展：Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O 放 Cd(OH)2 + 2Ni(O
3、H)2。有关该电池说法正确是 A充电时阳极反响：Ni(OH)2e+ OH NiO(OH)+ H2B充电过程是化学能转化为电能过程 C放电时负极附近溶液碱性不变 D放电时电解质溶液中OH-向正极移动6一种燃料电池中发生化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生反响是 ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)CO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l) DO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)7利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上应用。以下说法正确是 A氯碱工业中，X
4、电极上反响式是4OH4e= 2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中铜离子浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液8 如下图，a、b、c、d均为铂电极，供选择四组电解质溶液如表所示，要满足条件是：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；b、c两极上放电离子物质量相等那么应选用电解质溶液是 ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO39(2021安徽11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，以下有关描述正确是 含
5、酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜A断开K2，闭合K1时，总反响离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上电极反响为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极10将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)外表皿中，如以下图所示。最先观察到变为红色区域为 A和 B和C和 D和11CuI是一种不溶于水白色固体，它可由反响：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中参加少量酚酞和淀粉溶液。电解开场不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现
6、象正确解释是 阴极电极反响：2H+2eH2使c(OH)c(H+)； 阳极2Cu+4I4e=2CuI+I2；I2遇淀粉变蓝； 阳极Cu+2e=Cu2+，Cu2+呈蓝色； 阳极：2I2e=I2，碘遇淀粉变蓝。 A B C D 12如下图实验，如x轴表示流入阴极电子物质量，那么y轴可表示 c(Ag)c(NO3)a棒质量b棒质量溶液pHA BC D13镀锌铁在发生析氢腐蚀时，假设有0.2 mol电子发生转移，以下说法正确是 有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A B C D14500 mL KNO3和Cu(NO3)2混合溶液中
7、c(NO)5.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，（1） 优先电解是哪些离子_ 离子方程式书写_ （2） 最后电解是哪些 _ 离子方程式书写_（3） 以下说法不正确是 A原混合溶液中c(K)为3 molL1 B上述电解过程中共转移1 mol电子C电解得到Cu物质量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL115(2021年阜阳模拟)在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量一样石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比B极重1.08 g，那么(1)电源E为_极，F为_极。(2)A极电极反响式为_，析出物质_ mol。(3)B极电极反响式为_，析出气体_ mL(标准状况)。(4)C极电极反响式为_，析出物质_ mol。(5)D极电极反响式为_，析出气体_ mL(标准状况)。