初中化学总复习教案内容.docx

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1、 初中化学复习教案 教学目的、要求：1. 回忆复习初中化学的学问点，查漏补缺，梳理其学问脉络。稳固学问构造。2.结合题目，综合运用。提升解题实力。教学重点和难点：重点：驾驭常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。难点：学问点多而杂，须要构造学问构造，比照图,举一反三来扶植记忆。教学根本内容： 第一局部：初中化学复习及归纳一 物质的微观构成 二 物质的化学改变三 常见的物质四 化学试验一 物质的微观构成1. 物质是由粒子构成的元素 单质 化合物同种元素组成的纯洁物不同种元素组成的纯洁物原子具有一样核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子干脆结合物质聚集结合-分子，原子，离子（1） 原子

2、，分子，离子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学改变中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分化学改变中，分子可分，原子不行分。 原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （） 原子的质量主要集中在 原子核 上 确定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量质子数+中子数 原子构造示意图 离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。二 物质的化学改变质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。（反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）四种化学反响

3、根本类型：化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A + B = AB分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB = A + B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + BC = AC + B复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB + CD = AD + CB氧化反响：物质及氧发生的反响。燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反响。复原反响：含氧化合物里的氧被夺去的反响。如木炭复原氧化铜为铜。三 常见的物质(一) 空气和氧气空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%

4、0.94%0.03%1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸2.氧气及下列物质反响现象C + O2=CO2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量）点燃S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰，生成有刺激性气味）4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）3氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理改变）试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KC

5、lO3MnO22KCl+3O24.常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜(二) 水1.水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反响生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO32.硬水及软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：

6、蒸馏、煮沸 不饱和溶液 (三) 溶液溶液溶质 溶解 升温 加溶剂 降温 减溶质 加溶剂溶剂 饱和溶液 溶解度 蒸发 溶剂 降温 结晶 留意：物质在溶解的过程中伴随着能量的改变，有放出能量（氢氧化钠溶于水），有汲取能量的（硝酸铵溶于水）。饱和溶液：在肯定温度下，向肯定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。悬浮液:固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物. 乳浊液:小液滴分散到液体里所形成的的混合物.1. 溶解度 在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.及温度,压强有关.2.外界条件的影响 大多数随

7、温度的上升而增大,极少数随温度的上升而削减(熟石灰),少数受温度影响很少(食盐). 气体物质的溶解度一般随温度的上升而削减. 压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大.溶质的质量分数=溶质质量（g）溶剂质量（g）100(四) 碳和碳的氧化物(1)单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气足够),生成CO2:C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不足够),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反响） 应用：冶金工业现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水

8、变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2(2) 碳的氧化物二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别CO2）高温CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O高温氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 =

9、 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、 作燃料2、 冶炼金属复原性：CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的实力）（五）金属 1.金属的化学性质1、大多数金属可及氧气的反响2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)在金属活动性依次里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面

10、的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）（六）酸,碱,盐氧化物1.酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子）2. 常见酸的性质（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）及酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸

11、盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 和HNO3SO42-Ba(NO3)2和HNO3HCl 和BaCl2CO32-HCl 和石灰水3. 常见碱的性质具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-（1）碱溶液及酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 盐+水 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反响物均可溶，产物符合复分解条件）4.

12、 常见盐的一些性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满意复分解反响的条件）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件） 注：复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO35. 化学肥料氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大

13、多数不溶于水加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气四化学试验 1. 混合物的分别和提纯 过滤：用于分别“固-液”混合物。 蒸发：通过加热使溶剂蒸发，溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中以晶体的形式被分别出来。 结晶：通过降低温度，溶液中溶解度随温度升降改变大的物质以晶体的形式从溶液中析出。 蒸馏：利用不同物质的沸点不同来分别提纯液体混合物。 气体混合物的分别-净化，枯燥。 2.制取气体常用的发生装置和搜集装置：CABabc发生装置搜集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法2特别离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐OH

14、1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2OMg2+ 用OH 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀3.一些气体的鉴别方法气体 检验方法试验现象有关化学方程式

15、O2用带火星的木条检验火星变成火焰 C+O2点燃CO2 CO2用燃着的木条检验，再参加澄清石灰水木条熄灭（不支持燃烧），石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O H2点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内有水珠2H2+O2点燃 2H2O CO点燃，在火焰上方罩上一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯燃烧，火焰呈蓝色，烧杯内壁的石灰水变浑浊。2CO + O2点燃2CO2 CH4点燃，在火焰上方罩上一个枯燥的冷烧杯，然后再把烧杯翻转过来，参加澄清石灰水，振荡燃烧，发出光明的蓝色火焰，烧杯内有水珠生成，澄清石灰水变浑浊CH4 + O2点燃 CO2+ 2H2O 第二局部:题

16、目分析一 选择题二 非选择题三 推断题四 化学试验五 试验方案六 化学计算一选择题 1.某种氮的氧化物，氮元素及氧元素的质量比是7：20，则氮的化合价是 C A.+2 B.+3 C.+5 D.+7 2.向l00g10NaOH溶液中参加12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 B A 12. 5 B20% C225 D25 3.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不及氧气反响。乙、丙、丁在肯定条件下都能及氧气反响。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的依次是 A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲D 乙丁丙甲 D4.下列各组物质中，

17、互相不能发生反响的是 C A常温下，铝及氧气 B铜及硝酸银溶液 C氢氧化钠溶液及氯化钡溶液 D氯化铁溶液及氢氧化钠溶液5下列图示试验操作中，正确的是28+1128+10+9286 所给粒子构造示意图为 下列说法正确的是A它们都是离子 B它们都是原子 C它们都是相对稳定构造 D它们表示同一种元素2.非选择题右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请答复下列问题： （1）30时，氯化钠的溶解度 = 碳酸钠的溶解度（填写“”、“”或“”）； （2）10时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别参加氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 NaCl 溶液；（3）将30时一样质

18、量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10，晶体析出较多的是 Na2CO3 。（4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可实行的一种措施是 降温（或参加碳酸钠）。（5）如右图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中参加某物质后，试管中有晶体析出。参加的物质可能是 C（填字母序号）。A氢氧化钠 B生石灰 C硝酸铵 D浓硫酸 钢铁是运用最多的金属材料。 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 生铁 。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚实但铁在肯定条件下也能发生各种反响，如铁丝在氧气中燃烧，反响的化学方程式是 。(3)将mg氧化铜参加稀硫酸中完全溶解后，再参加铁

19、粉充分反响，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A参加足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反响后，剩余固体物质的质量为12.8g滤渣的成分是 Cu Fe ，滤液B的成分是 FeSO4、H2O。原氧化铜的质量m= 16g。 3.推断题 解题技巧：看其颜色，观其状态，察其改变，初代验之，验而得之。1.一些特别物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无

20、色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使潮湿pH试纸变蓝色)、SO2 2.常见一些改变的推断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)2、 红褐色沉淀：Fe(OH)3 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱1.原料石灰石中含有杂质主要是、和。(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反响的化学方程式为 。(2)参加BaCl2除去的杂质离子是 硫酸根离子 ；参加Ca(OH)2除去的杂质离子是 镁离子。检验

21、“滤液”酸碱性，假如显碱性，还需参加适量的 HCl (填化学式)进步产品纯度。2.E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。4. 化学试验题下图是试验室中用于制取和搜集气体的装置图。请答复：（1）仪器、的名称分别是：_ 试管 _；_ 长颈漏斗 _。（2）以上装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果 应将D装置的导气管伸到集气瓶底部 。碱石灰（3）试验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷：CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3可选用的发生装置是 A (填字母代号，下同)，可选用的搜集装置是 C 。（4）试验室可用B装置制取的气体是

22、 O2 (任答一种)，该反响的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，搜集该气体的装置是 E 。（5）试验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进展枯燥，洗气瓶里面填装的药品可以是： A 。A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C生石灰 D氯化钠固体5.试验方案1.有三种白色粉末分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个试验方案把这 三种粉末区分开来。叙述试验操作、预期现象和结论。(试验室仅供应了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以和常用的试验仪器。)分别取三种粉末样品于试管中参加蒸馏水 一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象分别往剩下的两支试管中参加稀盐酸 有气泡产生的是

23、碳酸钡，无明显现象的硫酸钡2.现有3瓶无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，请在给出的物质中选择适当的试剂进展鉴别。（可供选用的试剂有：酚酞、铁片、氧化铜和二氧化碳）按要求完成下列试验报告。第一步：方法：分别取样于三支试管中，分别滴加酚酞试液，振荡，视察现象。 现象：有一支试管中液体变红，原样品是稀盐酸；有两支试管中液体变蓝，原样品分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。方法：分别取尚未区分的样品于两支试管中，分别通入二氧化碳，视察现象。现象：有一支试管中有白色沉淀生成，原样品是氢氧化钙溶液；有一支试管中无明显现象，原样品是氢氧化钠钠溶液；6. 化学计算1. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反响：8nO22COmCO216H2O.若反响生成3.6克水（1）m值是 6 （2）参与反响的氧气质量是多少克? 4.4g2. 100克稀盐酸恰好及适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反响，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参与了反响？ 10g总结：通过这次复习，主要复习了过去在初中化学中涉和的学问，并且归纳整理，构成比拟完好的学问构造图；另一方面，也讲解了考试中的一些题型，进一步地在驾驭学问的根底上，有针对性地练习.