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1、第3节 生活中常见的盐复分解反响及其发生的条件教学目的：认知目的：1知道复分解反响的概念；2理解复分解反响发生的条件，通过本节课的学习能推断化合物之间是否能发生复分解反响；实力目的：1可以通过复分解反响发生的条件，得出常见化合物之间发生反响的本质。2培育学生视察，分析问题的实力，归纳总结的实力。情感目的：1初步感受对立统一的思想；教学重点及难点：1复分解反响发生的条件；教学过程：一，复习引入新课通过前面的学习，请同学们推断下列反响属于何种反响类型1.加热高锰酸钾2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O22.铁和硫酸铜溶液CuSO4Fe=FeSO4Cu3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液Na2CO
2、32HCl=2NaClH2OCO24. 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3以上4个反响属于分解反响的是_,属于置换反响的是_.【提问】那3和4分别属于何种反响类型呢？今日我们就要给大家介绍初中化学的第四大根本反响类型之-复分解反响。板书：复分解反响及其发生的条件请大家翻开课本74页找到复分解反响的定义并勾画。一 复分解反响（PPT课件展示）1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。 2.表达式：AB+CD=AD+CB3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 【提问】下面请大家看看这个反响是否属于复分解反响？ HCl + AgN
3、O3 = AgCl+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4+CuCl2【学生探讨】根据复分解反响的特征分析，中和反响是否属于复分解反响呢？【分析总结】根据中和反响的特点，反响物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍旧属于化合物，因此，中和反响属于复分解反响。【过渡】通过以上的探讨可知，酸、碱和盐之间可以发生复分解反响，那是不是全部的酸碱盐之间均能发生复分解反响呢？板书：复分解反响发生的条件二复分解反响发生的条件先请大家完成白板上的化学方程式：1. Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+2NaOH=2. CaCO3+2HCl= NaHCO3+HCl=3. H2SO4+2
4、NaOH= 2HCl+Ca(OH)2=【练习】学生练习书写化学方程式，并指名沟通每组反响的共同点。【总结】课件展示-复分解反响发生的条件通过前面的几组练习，我们发觉产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反响可以发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反响。【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶液及盐酸反响都有气体生成。水的生成发生在酸碱中和反响中。沉淀的生成则要根据书上114页酸碱盐溶解性表进展推断。【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：PPT课件展示：局部酸、碱和盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水形无踪硫酸盐不溶BaSO4，盐酸盐不溶AgC
5、l，酸的溶解性：全溶碱：只有5种溶，NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3H2O。（其余碱均为沉淀） 【探究】p75根据复分解反响发生的条件，并利用书附录I所供应的有关酸、碱、盐溶解性信息，推断稀硫酸及下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反响。NaOH溶液 NaCl 溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液稀硫酸推断根据没有H2O生成无气体、沉淀、水生成有气体CO2、H2O生成有BaSO4生成【课堂练习】给出两组物质，请学生根据附录 I 局部酸、碱和盐的溶解性表 P114推断下列物质之间能否发生反响。并说明理由-课件展示 第一组： 1、AgNO3 + HCl - 2、 K
6、2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -第二组： 5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -【学生练习】指明学生上讲台板演。课堂小结：总结本节课所学学问，知道复分解反响的概念，可以根据复分解反响的条件推断，酸碱盐之间那些物质可以发生复分解反响。【提问】同学们能否根据本节课所学学问和酸碱盐各自的化学性质，总结出复分解反响有哪些？布置作业P78练习及应用。板书设计：一、复分解反响1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。
7、 2.表达式：AB+CD=AD+CB3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 二、复分解反响发生的条件 有沉淀、气体、水生成。【学问点一】复分解反响的类型类型一：酸 + 碱 盐 + 水注：该类反响大局部状况均可进展HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；类型二：酸 + 盐 新盐 + 新酸这种反响类型包括两种： A酸及碳酸盐反响。 酸 + 碳酸盐 新盐 + 二氧化碳 + 水 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O； H2SO4 + Na2
8、CO3 = Na2SO4 + CO2+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 = Cu(NO3)2 + CO2+ H2O； B特别盐及酸反响产生沉淀, 可溶性的酸和盐反响生成不溶性的酸或盐。 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl类型三：碱 + 盐 新碱 + 新盐条件：反响物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4； Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaSO4类型四：盐 + 盐 = 两种新
9、盐条件：反响物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3+ Na2SO4； NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3类型五：酸 + 金属氧化物 盐 + 水注：该反响大局部状况都能发生2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O；【学问点二】复分解反响的发生，要从反响物和生成物两方面探讨。（反响物：有酸参与可不溶，无酸参与都要溶；生成物有气体或沉淀或水）【备用习题】1练习：完成下列能发生反响的方程式 （1）BaCl2+H2SO4 （2）Na2CO3+ HCl （3）K2SO4+HCl （4）FeCl3+ NaOH （5）KCl+AgNO3 （6）K2SO4+NaNO3 （7）Fe(OH)3+ HNO3 （8）Ba(OH)2+ HCl