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1、复分解反应训练复分解反应的定义： 发生反应的条件： 一、 典型离子之间反应：（一）有水生成的反应本质：H+OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。（2）H+与OH-不能共存。练习：写出下列方程式：Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+ HNO3=（二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。2 H+ CO32-=H2O+ CO2（1）酸与碳酸盐反应的本质。（2）H+与CO32-不能共存。CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= Na2CO3+ H2SO4= （三）碳酸根离子的检验：1. 2 H+
2、CO32-=H2O+ CO2：2. Ca2+ CO32-= CaCO3 Na2CO3+Ca(OH)2= Na2CO3+HCl= 二、 判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2ONa2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CaCl2和KNO3，不能，因为无水、气体和沉淀生成。1.Na2CO3 +BaCl2 2.MgSO4 +KOH 3.NaC
3、l +KNO3 4.HCl +CaCO3 5.Cu (OH)2 +HNO3 6.NaCl +Ca (OH)2 7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3 9.硫酸铜与氯化钡 10.氯化铁与硫酸 11.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13.氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧 解 中 考 “共 存” 问 题 （一）物质共存问题物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A.、 NaOH HNO3 BaCl2 B.、 Na2SO4 MgCl2
4、KOH C.、 Na3CO3 K2SO4 HCl D.、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。例2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）。A.H+ SO42- Ba2+ NO3- B. Ca2+ H+ NO3- Cl- C. Mg2+ K+ NO3- Cl- D.K+ Na+ Mg2+ SO42- （三）在某种条件下共存的问题：就是某些物质或离子在特定条件下能否共存的问题，解题时既要考虑某些物质或离子能不能在特定条件下存在，又要考虑这些物质或离子能不能
5、共存。如：例3、下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）A. Cl- 、K+、NO3-、Cu2+ B. Ba2+、Cl-、SO42-、Na+ C. Na+、OH-、CO32-、K+ D. NO3-、Na+、SO42-、K+ 例4、下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）。A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B、 Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl C、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl氢氧化钠变质的知识归纳1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置与空气中的二氧化碳反应，生成了碳
6、酸钠。化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)取少量样品于试管中，滴加过量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ； NaOH + HCl = NaCl + H2O取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na2CO3 + Ca(OH
7、)2 = CaCO3 + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2取少量样品于试管中，滴加氯化钡稀溶液(或者硝酸钙、氯化钙、硝酸钡的稀溶液)原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或 或 或 ），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成
8、的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 同样不能用酸出去碳酸钠，原因是 )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +
9、 2NaOH (注意：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)例题1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_。（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。欲证明变质的溶液中
10、尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的取少量溶液于试管中，滴加足量的_试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH向实验所得溶液中滴加酚酞试液_（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_保存。例题2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠溶液变质的原因是利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质该氢氧
11、化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_变质写出中所涉及到的一个反应的化学方程式如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。计算专题1、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。2、 将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：（1）产生的气体质量为_g。 （2）计算样品中氯化钾的质量分数。3、将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成
12、溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：（1）反应产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。【选做】为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl。实验数据如下表： 编 号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g755加入氯化钙溶液的质量/g505075反应后生成沉淀的质量/g444完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？