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1、初中化学试验探究题类型汇总（含答案）1.氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发觉问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】 氯气溶于水，局部及水反响，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜 想】猜测1：是氯水中的水使品红褪色的；猜测2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；猜测3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜测1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【试验探究】试验操作试验现象过程分析把品红试纸伸入水中没有褪色猜测1不成立把品红试纸伸入枯燥的氯气中没有褪色猜
2、测2不成立 没有褪色猜测3不成立【结 论】综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反 思】（1）HClO中氯元素的化合价为 价。（2）氯水中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，视察到的现象是 。答案：【猜测】Cl2 【试验探究】把品红试纸伸入到盐酸中 【结论】HClO【反思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （3）先变红色后褪色2.某试验小组对试验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进展鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供运用的试验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳
3、酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用供应的试验用品，鉴别出四种物质，并完成试验报告：试验试验操作试验现象试验结论取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。B是 D是 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是 【发觉问题】做完试验后，该小组在网上查阅资料的时候发觉，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进展检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉
4、淀生成，再加足量的稀硝酸酸依旧有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）及亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反响，但在酸性条件下，NO3-能和H+反响相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中参加盐酸能发生类似于碳酸钡及盐酸的反响，生成有刺激性的气体。【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。【试验探究】请你将下列试验填写完好。试验试验操作试验现象试
5、验结论取该溶液少量试管E中，参加硝酸钡溶液后再参加稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜测 肯定成立取该溶液少量试管F中，参加参加稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜测 可能成立在所得的溶液中参加足量的 猜测（3）成立写出亚硫酸钠溶液及硝酸钡溶液发生复分解反响的化学方程式： 。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必需解除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。答案： 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液【猜 想】（3） SO42- 或 SO32- 【试验探究】 （1） （2）或（3） 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3 + Ba（NO3）2BaSO3+2NaNO3
6、3.2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某爱好小组同学的思索。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I排污管道中的大局部有机物在肯定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。H2S气体能及CuSO4溶液反响生成黑色沉淀。【提出猜测】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜测如下： 猜测1：有CO、CO2、H2S； 猜测2：有CO、CO2、CH4； 猜测3：有CO、H2S、CH4； 猜测4：有CO2、H2S、 ； 猜测5：有CO、CO2、H2S、CH4。【试验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进展探究(夹持仪器已省略)。【问
7、题讨论】(1)假如A装置没有明显变更，则猜测 成立； 假如B装置没有明显变更，则猜测 成立。(2)在验证猜测l的试验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：快速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。(3)要确证猜测5中是否有CH4，某同学认为图示装置有缺乏之处，须要在装置C及D之间加一个 装置。改良后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中肯定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量汲取燃烧产物前、汲取燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。答案：【
8、提出猜测】CH4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 汲取CO2 澄清石灰水 (3) 枯燥 水雾 浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) NaOH溶液4假期，王霞同学在家中及妈妈做面包，发觉妈妈揉面粉时在面粉中参加一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感爱好，想探究这种“奇妙粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进展调查，王霞发觉了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉及水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_。王霞妈妈告知她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【设计试验】王霞探究这种白色粉末的成分。 取少量白色粉末于试管中，参加适量蒸馏水，发觉白色粉末溶解，无其
9、他明显现象，试验结论是_；另取少量白色粉末于试管中，参加_，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。(2)【试验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的试验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式说明不能得出结沦的缘由_。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞接着查找资料，发觉它们有下列的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20时溶解度21.6g，溶解时放热20时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反响，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20C时，在100克水中参加12克该白色粉末，充分溶解后，假如有白色固体剩余，则为_，否则为_
10、。(3)在查找资料过程中，王霞同学还发觉纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_。答案： CO2 此粉未不是快速发酵粉 稀盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠 碳酸钠 把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，视察颜色，及比色卡比照，读数5.试验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素CO(NH2)2中的一种。请你完成以下探究：【猜测】猜测：该化肥是NH4Cl， 猜测：该化肥是 ， 猜测：该化肥是NH4HCO3， 猜测：该化肥是尿素。【
11、试验探究】（图1）（图2）（1）取少量样品在研钵中及熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜测 不成立；写出其中一种化肥发生该反响的化学方程式： 。（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜测 不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的 溶液，若 ，则猜测成立；若 ，则猜测成立，其反响的化学方程式： 。答案：猜测 (NH4)2SO4（或硫酸铵）【试验探究】（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3，或NH4HCO3+Ca(
12、OH)2=CaCO3+2H2O+NH3（2）（2分）HCl溶液（或盐酸） （3）BaCl2溶液（或氯化钡溶液） 无白色沉淀 有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl6.某化学小组发觉一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反响：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。【试验探究】试验操作试验现象试验
13、结论把少量漂白粉样品参加水中，通入足量的CO2气体，_。_。漂白粉的漂白作用已失效。【接着探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感爱好，并作进一步探究。在教师的扶植下，同学们对失效后的漂白粉成分进展猜测，猜测一：CaCl2和CaCO3；猜测二：CaCl2和Ca(OH)2；猜测三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。试验操作试验现象试验结论步骤一：把样品参加水中，充分溶解后过滤，_。有气泡产生。猜测一成立。步骤二：_。_。答案：【试验探究】试验操作试验现象滴入适量品红溶液溶液红色不褪去【接着探究】试验操作试验现象取少量滤渣于试管中，参加适量稀盐酸取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液溶液呈无色（
14、溶液不变色）7.请你参及下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌根据课本试验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在教师的指导下，设计了如图2的试验装置，进展同样的试验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现试验现象，得到了和课本试验同样的结论。 【试验探究及结论】小斌用图2装置进展试验。（1）滴入少量浓氨水后，潮湿的酚酞滤纸条发生的变更是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。（2）用初中的化学学问分析，固体氢氧化钠的作用是 。（3）和课本试验比拟，小斌改良后的装置的优点是（写出两点） ； 。【思维拓展】小媚受小
15、斌试验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。（1）翻开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的一样变更是 ，不同变更是 ，小媚从课本试验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因此她认为以上两个变更验证的二氧化碳的性质依序是 、 。（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证明验，对小媚的试验进展的简洁改良是： 、 。答案：【试验探究及结论】（1）滤纸条变红 分子在不断运动或浓氨水(氨或NH3 或NH3H2O)易挥发浓氨水(NH3H2O)显碱性 或 浓氨水(NH3H2O
16、)是碱性物质 或 氨气及水反响生成了碱 或 浓氨水(NH3H2O)易分解 （2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 （3）现象明显、快速出现试验现象、试验药品用量少、环保无污染 【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反响生成了酸（碳酸或酸性物质） 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （2）在外管(或大试管)内参加澄清石灰水 将燃烧的木条放在支管口8.梧州市某中学化学爱好小组根据课本试验方法（如图19甲），做木炭及氧化铜反响试验时，发觉很难视察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们确定对这个试验
17、进展探究和改良。澄清的石灰水 止水夹澄清的石灰水C+CuO图19C+CuO 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择适宜的条件，使木炭复原氧化铜的试验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常状况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜测及假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并揣测它的化学式为 。（2）同学们还认为，通过变更反响物的状态、质量比，以和反响装置，可以使该试验现象更加明显，削减出现暗红色固体的状况。【分析及沟通】（1）小吴建议用超细炭粉及氧化铜粉末进展试验。你认为这样建议的原理是 。（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。及甲相比拟，乙装置
18、中将试管直立放置的作用是 。（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。A. 323 B. 403 C. 483你认为小施这样选择的理由是 。【试验及结论】同学们确定按改良后的方案进展试验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中参加已枯燥的药品并开场加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开场反响。不久，即可看到试管底部变红热，停顿加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上扩散，这个现象说明该反响是 （填“吸”或“放”）热反响。待反响完毕，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现
19、的问题是 。待产物冷却后，同学们最终找到了期盼已久的紫红色铜珠，试验获得了圆满胜利。答案：【猜测及假设】Cu2O （Cu4C、Cu2C等） 【分析及沟通】（1）这是固体反响物间的反响，运用颗粒更小的反响物，可以增加外表积，有利于反响的进展。 （2）有利于集中加热，获得持续高温。（3） A 反响中炭粉会及试管内的氧气反响而局部消耗，故稍过量的炭粉有利于反响的进展。【试验及结论】气密性 不能 放 空气会进入反响的试管中，使生成的依旧灼热的铜重新被氧化。9.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学讨论性学习小组设计并完成了如下试验。【试验目的】测定过碳酸钠样
20、品（含有的杂质不溶于水且不及酸反响）的纯度。【试验原理】2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【试验装置】【沟通及讨论】甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是： ；（2）装置的作用是： ；（3）称取适量样品及足量浓盐酸充分反响后，搜集到的氧气的体积为0.25 L（已知该试验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反响前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述试验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为缘由可能是 ；（填序号）A浓盐酸易挥发，产生
21、的氯化氢气体被装置汲取B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被汲取C装置、内空气中的二氧化碳被装置汲取丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一样认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反响完全，再将烧瓶中全部的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为 。答案：I（1）除去CO2和HCl气体 （2）验证CO2是否被除尽 （3）2.44 IIABC III97.6%10.某化学课外爱好小组为探究Na及CO2的反响进展了如下试验（试验局部装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯洁、枯燥的CO2，当视察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时接着缓缓通入CO
22、2，Na猛烈燃烧，产生白烟，燃烧完毕后装置A中有黑色固体和白色固体生成。 【资料卡】（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可及水反响生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜测及假设】假设1：白色固体含有 ；假设2：白色固体含有Na2O；【试验设计】试验步骤试验现象试验结论取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解 取中少量溶液，参加 产生大量气泡假设1成立另取中少量溶液， 假设2成立【反思进步】Na在CO2中燃烧存在多个反响、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体及一种黑色固体的反响的化学方程式： 。答案：假设1：Na2CO3
23、 【试验设计】足量稀盐酸 参加足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，参加23滴酚酞试液 溶液呈红色 【反思进步】4Na+3CO2 2Na2CO3+C（或4Na+CO2 2Na2O+C）11.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，(1)工业上用自然气和水蒸气在高温条件下发生反响，得到CO和H2，该反响的化学方程式为 得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学爱好小组的同学在试验室模拟了合成气的制备，并设计试验验证合成气的复原性。 I用甲烷和水蒸气在高温条件下反响得
24、到合成气根据(1)中所写的化学方程式合成气中CO和H2的质量比为 。 用合成气复原足量氧化铜试验装置如下图所示：复原CuO的装置合成气浓NaOH溶液浓硫酸浓硫酸浓NaOH溶液 A B C D E【设计试验步骤连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置D、E的质量。缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反响。停顿加热，接着通入合成气至复原到室温。再次分别称量装置D、E的质量，完善试验设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在试验步骤 (填试验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。进展试验该小组的同学按上述步骤进展试验，并记录了试验现象和数据：装置D的质量装
25、置E的质量反响前292.4g198.2g反响后296.0g201.5g装置C中出现 色物质。称量数据如右表所示。现象分析和数据处理甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2复原了CuO。乙同学通过对上表数据的分析，推想除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反响的CH4，且CH4也复原了CuO。试通过计算说明他的推想根据。 丙同学提出，试验步骤中通入的气体会带走装置E中的局部水蒸气，使试验产生误差。你认为该误差对乙同学的推想结果是否有影响? (选填“是”或“否”，并说明理由)。答案：(1)CH4+H2O=CO+3H2 (2)I14：3 完善试验设计 进展试验红 现象分析和数据处理
26、假如只有CO和H。复原足量CuO，合成气中CO及H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素及氢元素的质量比为2；1 假如只有CH4复原足量CuO，生成物中碳元素及氢元索的质量比为3:1 现测得CO2的质量：2015g-1982g=33g H20的质量：8960g一2924g=36g, 生成物中碳元索及氢元索的质量比：(33g)：(36g)=9：49；4介于2：1和3：1之间 由此可推想出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反响的CH4，且 CH4也复原了CuO。 否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推想结果无影响。 1
27、2.在师生联谊晚会上，化学教师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包袱其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团猛烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的隐私，进展了如下探究。【相关信息】淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）。 吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。过氧化钠及氮气不反响。碳酸钠溶液呈碱性。【分析讨论】根据棉花团猛烈燃烧的现象分析，反响中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反响是 （填“吸热”或“放热”）反响。【提出猜测】同学们发觉残留固体呈白色，对该固体成分进展猜测：猜测：固体成分是Na2CO3， CO2参与反响。猜测：固体成分是NaOH， H2O参与反
28、响。猜测：固体成分是 ，CO2和H2O均参与反响。【试验探究】同学们在教师带着下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反响后，取白色固体于试管中配成溶液，设计试验对猜测进展验证。验证：向溶液中滴加稀盐酸，发觉有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。验证：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，及标准比色卡比拟，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确？ （填“正确”或“错误”），缘由是： 。验证：先向溶液中参加足量的 溶液，看到白色沉淀产生，写出反响方程式 ；然后向上层清液中参加 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜测是正确的。【试验反思】由验证的结果可知，验证的结论错误，因
29、为它不能解除 的存在。【拓展延长】根据探究所获得的学问，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术胜利必需限制 的用量。答案：【分析讨论】 放热 猜测：Na2CO3和NaOH的混合物 验证：错误 可能有碳酸钠存在验证：CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 酚酞 【试验反思】NaOH 【拓展延长】水 13.2010年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们猛烈的新奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学学问揭开其中之谜。魔术一“奇花变色”道具如图甲所示
30、，该魔术可视察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 红 色。该魔术中没有涉和的性质是 B (填字母序号)。A氨分子是不断运动的 B氨分子有肯定质量C浓氨水具有挥发性 D氨气的水溶液显碱性魔术二“瓶吞鸡蛋”道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉和的化学反响为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (用化学方程式表示)。魔术三 “清水变牛奶”道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为 H2SO4 ；B为 BaCl2 (答案合理即可)。(只需写一组)14.同学们在学碱的化学性质时，做
31、了一个如下图所示的甲乙两个试验。（1）写出乙试验的化学反响方程式Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH，反响过程中产生的现象是澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。试验完毕后，甲、乙两个同学将废液倒入试验室的废液缸，结果发觉废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【沟通讨论】肯定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜测。乙小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是NaOH或NaOH、Ca(OH)2。(写一种猜测)【试验设计】
32、小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下试验。请你将小方的试验设计补充完好。试验内容预料现象预料结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。小林的猜测正确。有白色沉淀，溶液呈无色。 小云的猜测正确。无白色沉淀，溶液呈红色。小红 的猜测正确。【反思拓展】 在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反响物的用量。15.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用处极广。工业上通常用氨碱法来消费。小红同学为探究纯碱的化学性质进展了猜测，并设计试验进展验证。请你扶植她将下列试验报告填写
33、完好。猜测试验操作试验现象结论（或化学方程式）猜测一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液变为红色 溶液显碱性猜测二：能及酸反响取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 猜测三：能及Ca(OH)2反响向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3猜测四：能及BaCl2反响取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl反响的根本类型为复分解反
34、响沟通及反思 若用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，是否及猜测二一样？是（填“是”或“否”）。16.有一试验事实：铁粉及硫酸铜溶液反响，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进展下列试验探究。（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。（二）试验：（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变更，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。（2）乙同学认为只有O2，则可用是 来检验。试验证明乙同学的观点不正确（3）丙同学为推断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2
35、H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的试验装置：（三）试验现象及结论：A中视察到 ，证明无O2；B中视察到 ，证明该气体是H2。（四）试验反思：（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保平安。（5）由上述试验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。答案：（1）无 （2）带火星的木条（三）溶液未出现蓝色或无现象，铜网外表变红（4）验纯（5）酸17.将过量的Na2CO3溶液滴入到肯定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某讨论性学习小组对蓝色固体的成分进展了如下探究。请完成下列各题：（一）猜测及假设：猜测一：固体为CuCO3，理由： （用化学反响方程式表示）。猜测二：固体为Cu(OH)2，
36、理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。猜测三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水； Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。（三）设计及试验：固体的获得：（1）将反响后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）推断固体已洗净的方法和现象 。蓝色固体澄清石灰水无水CuSO4用下图所示装置，定性探究固体的成分。（3）若用装置A、B组合进展试验，B中无现象，则猜测 正确； （4）若用装置A、C组合进展试验，C中无现象，则猜测 正确；（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的依次
37、组合进展试验，验证出猜测三是正确的，试验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。固体的质量/g温度/结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进展热分解，获得相关数据，绘成固体质量变更及分解温度的关系如右图，请根据图示答复下列问题：（6）写出A B、C D段发生反响的化学方程式： AB段： ； CD段： ；（7）通过计算可得： a:b 。（8）若将24.0g剩余固体接着加热到更高的温度，发觉固体质量削减了2.4g后质量不再变更，写出
38、此过程中可能发生反响的化学方程式： 。答案：猜测一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3+ Na2SO4 猜测二：碱 （1） 过滤 （2）取最终洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2 或Ba(OH)2、Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(OH)2、Ca(NO3)2溶液，无沉淀产生。 （3）二 （4）一 （5）C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝 （6）Cu(OH)2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2 （7）2 : 1 （8）4CuO 2Cu2O + O2 18.某爱好小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质状况进展了讨论。把一小块固体氢
39、氧化钠放在外表皿里，长时间暴露在空气中，发觉其固体外表渐渐潮湿，局部溶化成液体后又渐渐形成晶体，最终变成粉末。请答复爱好小组产生的下列问题： (1)试验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，外表简洁变湿，主要缘由是什么? 。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，爱好小组中小薇同学设计了如下试验方案： 准确称取肯定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中参加足量的盐酸，用排水法搜集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。 你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。 请你另外设计一个方案，并简要说明试验方法和结论。 ， 。答案：(1) 密封保存(2) 氢氧化钠固体汲取水或潮解(3) 碳酸钠(4) 不能碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红(5) 取试样溶于水，参加CaCl2Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等溶液，有白色沉淀生成(6)