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1、初中化学重难点单质氢气H2氦气He氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石）C金Au钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K钙Ca红磷、白磷P银Ag铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg臭氧O3钡Ba铂Pt锡Sn铅Pb化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2
2、CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH碱氨水NH3H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3 盐 NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl 氯化铵(NH4)2SO4 硫酸铵(NH4)2CO3 碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4 硫酸钾K2CO3 碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl 氯化钠Na2SO4 硫酸钠Na2CO3 碳酸钠Ba2+Ba(NO3)2 硝酸钡BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡BaCO3 碳酸
3、钡Ca2+Ca(NO3)2 硝酸钙CaCl2 氯化钙CaSO4 硫酸钙CaCO3 碳酸钙Mg2+Mg(NO3)2 硝酸镁MgCl2 氯化镁MgSO4 硫酸镁MgCO3 碳酸镁Al3+Al(NO3)3 硝酸铝AlCl3 氯化铝Al2(SO4)3 硫酸铝Zn2+Zn(NO3)2 硝酸锌ZnCl2 氯化锌ZnSO4 硫酸锌ZnCO3 碳酸锌Fe2+Fe(NO3)2 硝酸亚铁FeCl2 氯化亚铁FeSO4 硫酸亚铁FeCO3 碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3 硝酸铁FeCl3 氯化铁Fe2(SO4)3 硫酸铁Cu2+Cu(NO3)2 硝酸铜CuCl2 氯化铜CuSO4 硫酸铜Ag+AgNO3 硝酸银A
4、gCl 氯化银Ag2SO4 硫酸银Ag2CO3 碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名
5、称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体自然碱、石碱、口碱Na2CO310H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO45H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反响l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃烧：C+O2CO2 l 木炭不充分燃烧：2C+O22COl 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O
6、22Al2O3铝不易生锈的缘由：4Al+3O2=2Al2O3l 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgOl 铜在空气中加热：2Cu+O22CuOl 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2Ol 将CO2变成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 l 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N
7、2（留意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不肯定有氧气参及。分解反响l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgOl 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2l 分解过氧化氢制取氧气（试验室制取氧气的反响原理之一）：2H2O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（试验室制取氧气的反响原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（试验室制取氧气的反响原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最平安、最节约资源的一种。l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2l
8、工业制取生石灰和CO2的反响原理：CaCO3CaO+CO2l 干粉灭火器的反响原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置换反响l 氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2Ol 木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe
9、+3CO2l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（留意没有气体生成符号）l 试验室制取氢气的反响原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 金属及稀盐酸的反响n 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）n X+2HCl=XCl2+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2l 金属及稀硫酸的反响n 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）n X+H2SO4=XSO4+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2l 金属及盐溶液的反响n
10、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循这样的置换反响，它们及盐溶液反响时，会先和水反响生成对应的碱，然后再和盐溶液反响。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C复分解反响l NaOH溶液及稀盐酸反响：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液及稀硫酸反响：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol Ba(OH)2溶液及稀硫酸反响：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3
11、+3H2Ol 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Ol 稀盐酸及氧化铜反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ol 稀硫酸及氧化铜反响（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以干脆和酸反响。l 试验室制取CO2的反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 盐酸及水垢中的主
12、要成分发生反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 试验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的缘由：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2l 泡沫灭火器的反响原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l 误食碳酸钡后发生中毒的缘由：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2l 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l 硝酸银溶液及稀盐酸反响：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 钡盐及稀硫酸反响：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=Ba
13、SO4+H2O+CO2l 硫酸和碱式碳酸铜反响：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2l 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 生成蓝色沉淀的反响：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（参与反响的碱只能是四大强碱）l 生成红褐色沉淀的反响：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（参与反响的碱只能是四大强碱）l 生成白色沉淀的反响：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱碱）l 生成白色沉淀的反响：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐及氢氧化钡反响）l 生
14、成蓝白沉淀的反响：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4l 生成红白沉淀的反响：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4l 配制波尔多液时发生的反响：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4l 其他常见的反响：n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCln CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+B
15、aCO3（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）l 证明NaOH变质的三种方法：n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3l 证明NaOH局部变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，假如溶液变红说明NaOH局部变质）：n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3n Na2CO3+Ca(NO3)2=2
16、NaNO3+CaCO3l 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 证明Ca(OH)2局部变质的方法（取两份一样的样品，分别按以下方法做）n 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3l 证明CaO局部变质的方法（取三份一样的样品，分别按以下方法做）：n 证明CaO仍旧存在：CaO+H2O=Ca(OH)2n 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl
17、=CaCl2+2H2O+2NH3非根本类型l 一氧化碳复原氧化铜（检验一氧化碳的反响原理）：CO+CuOCu+CO2 l 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2Ol 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的缘由）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Ol 用NaOH溶液汲取CO2（NaOH固体变质的缘由）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ol 用NaOH溶液汲取SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Ol NaOH溶液及SO3反响：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O常见反响的现象化学方程式反响现象备注C+O2CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在
18、氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的试验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧试验时，集气瓶底部应参加少量NaOH溶液以汲取有毒的SO24P+5O22P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O22H2O发出淡蓝色火焰（假如不纯，还会发出锋利的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必需验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2
19、O2Fe3O4猛烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝外表的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝及氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度到达着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有足够的氧气及细铁丝反响。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有足够的氧气及细铁丝反响。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。2Mg+O22MgO发出刺眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂
20、纸除去镁条外表的氧化膜应用：信号弹2Cu+O22CuO红色固体渐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体渐渐变成红色固体拉瓦锡试验中反响之一2CO+O22CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO2Hg+O2红色固体渐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡试验中反响之一石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O发出光明的蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用：
21、自然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、汲取少量二氧化碳2H2O2H2+O2通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇合了一些气体，及正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。及正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；及负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必需运用直流电。预先在水中参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增加水的导电性。气体的体积比往往不是1:2，缘由是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：试验室制取氧气Cu2
22、(OH)2CO32CuO+H2O+CO2绿色固体渐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuOCu+H2O黑色粉末渐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3（假如参加石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳及水反响生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉外表附着一层红色物质溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末渐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并进步温度反响开场的标记：澄清的石灰水变浑浊配制混合物
23、时木炭粉应稍过量的目的：防止已经复原的铜被氧气重新氧化试验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuOCu+CO2黑色粉末渐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必需进展尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉末渐渐变成黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2H
24、Cl=MgCl2+H2金属渐渐溶解消逝；产生大量气泡；放热在金属活动性依次表中排在H后面的金属不及酸反响假如有Fe参与反响，要留意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生改变Zn+2HCl=ZnCl2+H2金属渐渐溶解消逝；产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2金属渐渐溶解消逝；产生（大量）气泡；溶液由无色渐渐变成浅绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈渐渐溶解消逝溶液由无色渐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比拟好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉
25、末渐渐溶解消逝溶液由无色渐渐变成蓝色第二个反响是制取硫酸铜的反响原理HCl+NaOH=NaCl+H2O没有明显现象（但是这个反响放热）强酸和强碱反响时一般要借助指示剂Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成白色沉淀工业制取烧碱的反响原理描绘试验现象时要留意不能说诞生成物的名称，但可以依据生成物的化学性质来描绘生成物。常见物质的颜色、气味固体l 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgOl 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3l 黄色：金Au、硫Sl 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3l 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4l 淡蓝色：固态氧O2l 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2
26、、硫酸铜晶体CuSO45H2Ol 银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg）l 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等l 深灰色：石墨Cl 灰白色：大多数磷肥l 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2Ol 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体根本上都是白色的。l 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体l 淡蓝色：液态氧O2l 蓝色：含有Cu2+的溶液l 浅绿色：含有Fe2+的溶液l 黄色：含有Fe3+的溶液l 银白色：汞Hgl 我们学过的大多数液体都是无色的。l 有特别气味的液体：乙醇C2H5
27、OHl 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体l 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2等l 计入空气污染指数的工程：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等l 能产生温室效应的气体：二氧化碳CO2 多功能瓶下面是多功能瓶的常见用处：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来运用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、枯燥气体（如混有水蒸气的气体）、汲取气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）l 检验气体：
28、检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。l 枯燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要留意的是，浓硫酸不能枯燥NH3等碱性气体。l 汲取气体或除去气体中的杂质： 对于SO2、CO2等气体，可以运用NaOH溶液汲取（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水） 对于混在CO2中的HCl气体，不行以运用NaOH溶液汲取，但可以运用NaHCO3溶液来汲取。 Cl2可以用NaOH溶液汲取。二、向上排空气取气瓶（图）运用条件：搜集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不及空气中的成分反响。规则：长管进，短管出。 常见实例：O2、CO2利用多功能瓶搜集有毒或者有污染气体，可
29、以便利地进展尾气处理，以免气体逸出污染空气。三、向下排空气取气瓶运用条件：搜集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不及空气中的成分反响。规则：短管进，长管出。常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶运用条件： 气体不溶或难溶于水； 气体不及水反响；（ 对于局部气体来说，密度及空气密度接近，无法用排空气法搜集。）规则：短管进，长管出。常见实例：O2、H2、NO五、排水量气瓶运用条件：同“四”规则：短管进，长管出。假如忽视导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂l 除杂的原则： 主要成分的质量不能削减（可以增多）； 除杂时不能引进新的杂质。l 除
30、去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。l 除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。l 除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。l 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2）【留意】不能加稀盐酸，因为CaO能及稀盐酸中的水反响生成Ca(OH)2。l 除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2）； 将反响后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）； 通入过量的二
31、氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O）； 过滤。【留意】假如杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分别出来，然后通过反响再变回来。l 除去Cu中少量的Fe：物理方法用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【留意】不能加硫酸铜溶液，否则简洁导致除杂不彻底。l 除去FeSO4溶液中的CuSO4： 参加铁粉（铁丝）； 过滤。l 除去可溶物中的不溶物： 溶解； 过滤； 蒸发结晶。l 除去不溶物中的可溶物： 溶解； 过滤。l 将两种可溶物分别：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。l 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定l 氧气的
32、鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是氧气。l 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。假如气体较纯，气体将会宁静地燃烧，并发出“噗”声；假如气体不纯，会发出锋利爆鸣声。l 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，就证明搜集的气体是CO2。l 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（依次不能颠倒！）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【留意】不行以依据气体燃烧时的火焰颜色来鉴
33、别气体。l 水的鉴定：假如液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。l 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。假如澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。l 鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。l 鉴定Cl-：先参加AgNO3溶液，再参加稀硝酸。假如有沉淀生成，说明含有Cl-。l 鉴定SO42-：先参加Ba(NO3)2溶液，再参加稀硝酸。假如有沉淀生成，说明含有SO42-。l 鉴定CO32-：参加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。l 鉴定HCO3-：同上。l 鉴定Cu2+：参加NaOH溶液，假如有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。l 鉴
34、定Fe3+：参加NaOH溶液，假如有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。l 鉴定H+： 借助石蕊或pH试纸。假如石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。 参加碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。 参加活泼金属，假如金属外表产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后宁静燃烧，发出淡蓝色火焰。假如气体不纯，会发出锋利的爆鸣声），说明含有H+。 参加Fe2O3（铁锈），假如铁锈渐渐溶解消逝，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。 参加弱碱，假如弱碱渐渐溶解消逝（假如参加Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生改变
35、），说明含有H+。l 鉴定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH试纸。假如石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。 参加CuSO4，假如出现蓝色沉淀，说明含有OH-。 参加Fe2(SO4)3，假如出现红褐色沉淀，说明含有OH-。 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。l 鉴定水：通过白色的硫酸铜，假如硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O）假如要鉴定多种物质，必需把鉴定水放在第一步。假如除水，必需放在最终一步。l 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。l 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，
36、假如黑色粉末渐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。区分及鉴定的区分在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质辨别开。区分的要求是无论用什么试剂，实行什么方法，现象必需明显。常见物质化学式和俗称和重要性质和用处物质俗称性质用处 P红磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹 C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、光滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、光滑、制铅笔CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料CH4沼气坑气CH4空易燃烧、无味有毒气体用作复原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理
37、石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2和制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能及多种物质反响用于及金属反响制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能及多种物质反响稀H2SO4可用于及金属反响制氢气；还可用于枯燥物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能及多种物质反响NaOH火碱白色固体常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、
38、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） ， AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：其余不溶于水的碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒
39、）留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 物质的溶解性1、盐的溶解性钾钠铵盐水中溶，硫酸盐不溶钙钡铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透亮，口诀没有皆下沉留意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）3、大局部酸和非金属氧化物能溶于水，（非金属性
40、氧化物水酸）大局部金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠化学方程式总结一、三个置换反响规律1.酸+金属=盐+氢气(反响必需是在溶液中进展)反响条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等） 金属必需位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22
41、.盐+金属=新盐+新金属 (反响必需是在溶液中进展)反响条件：盐（反响物）必需溶于水(初中阶段认犯难溶性盐在水中没有离子，不反响)金属单质（反响物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反响生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反响生成难溶性碱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3.补充反响：非溶液置换反响：复原性单质和氧化物的反响(参照：五之二)条件：单质为氢气、单质碳氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H2CuO Cu+H2O C+CuO Cu