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1、-北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编工艺流程（海淀）27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。（1）显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。 定影时，发生反应的离子方程式是 。 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是 （选
2、填字母序号）。（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- (aq)AgBr(s) K1 = 1.9 1012Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 107ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。判断 （填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是 。 新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，
3、将出现的实验现象是 。b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因： 。（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料aMn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1（1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、P
4、b2+和H+。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 。检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Clb4Fe2+ O2+ 4H+ = 2Fe3+ + 2H2Oc .写出c的离子方程式： 。（2）过程的目的是除铁。有如下两种方法：.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物.。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2= 2Fe2O3+ 3Cl2
5、，MnCl2和PbCl2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH应控制在 之间。补全中的操作： 。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是 。（3）过程的目的是除铅。加入的试剂是 。（4）过程所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2 g。则x= 。（朝阳）27（13分）将CH4 、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。 （1）以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和 。（2）过程A主要涉及以下反应： . CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H + 247 kJ/mol . CO
6、(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41 kJ/mol 反应的化学平衡常数K随温度的变化关系是 。 分析反应对反应中CO2转化率可能的影响并说明理由： （写出一种即可）。 （3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850下“超干重整”CH4和CO2：过程. 通入CO2和CH4，所得CO 被吸收，H2O被分离出体系 ，如下面左图所示。过程. H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。 过程过程 CH4和CO2 重整为CO 、H2O的热化学方程式是 。 结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用 。 CaO对Fe3O4是否起到催
7、化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加CaO还原产物1Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加无Fe 运用有关化学原理解释实验结果： 。（西城）27（14分）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。（1）该反应中，Fe3+体现_性。（2）上述总反应的原理如右图所示。负极的电极反应式是_。（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量 黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10 molL1 Fe2(
8、SO4)3溶液78.2II加入足量0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 molL1 Ag2SO4溶液 98.0 对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是_。 由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：CuFeS2 + 4Ag+ = Fe2+ + Cu2+ + 2Ag2S Ag2S + 2Fe3+ = 2Ag+ + 2Fe2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实验：a取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 molL1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置
9、。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_，证明发生反应i。b取少量Ag2S粉末，加入_溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示： 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_。 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_。（丰台）27（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。反应使杂质生成氟化物的沉淀，对反应前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO4计）如下：杂质净化前/g净化后/g去除率/%
10、Fe2+、Fe3+0.001 2750.001 275Ca2+0.490 0000.021 51095.61Mg2+0.252 0000.025 10090.04（1）滤渣x中含有的物质是 。（2）试分析钙镁去除结果不同的原因： 。（3）在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHFe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时6.31.58.3完全沉淀时8.32.89.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L根据表中数据解释流程中的目的： 。（5）进一步研究表明，如果反应后不过滤直接加入KMnO4，同时
11、控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假设：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。充电放电放电时Li+的移动方向从 极到 极（填“a”或“b”）已知电极总反应：LiCoO2CLi1xCoO2CLix，写出放电时正极的电极反应式 。（石景山）27（11分）从海水中可以提取很
12、多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：含I的卤水（酸化至pH=2）分离操作X稀H2SO4吸收I2粗碘方案甲低温干燥浓Na2CO3溶液氧化后过滤方案乙粗碘NaNO2活性炭吸附I2氧化资料显示：. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I氧化为I2，同时生成NO . I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl . 5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O （1）反应的离子方程式 。（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是_。（3）已知：反应中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是_。（4）Cl2
13、、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。（5）方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I、IO3。请分别检验滤液中的I、IO3，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b. 。（密云）27. （12分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1） 浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程
14、式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2+ SO42+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式： 。：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O ：（2）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式： 。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。（6）生成
15、的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。（平谷）27、（13分）右图是硫元素在自然界的循环情 况。（1）有关叙述中不正确的是_(填序号)a.自然界不存在游离态的硫b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化 反应c.右图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并 很快和其它矿物形成煤和石油d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化（2）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2而获得清洁能源。膜反应器分离器反应器I220100H2SO4 HIHI500SO2H2H2SO4I2H2O该循环工艺过程的总反应方程式为_。FeS2可和盐酸发生复分解反应
16、生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式_用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。已知下列三个反应：aCl(g) H(g)HCl(g) H1bBr(g) H(g)HBr(g) H2c I(g) H(g)HI(g) H3则H1、H2、H3由大到小的顺序为，用原子结构解释原因。(3) 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。下表是不同压强、温度时SO2的转化率情况。 压强温度0.2Mpa1.0Mp10Mpa40097.2%99.5%99.7%50091.5%96.9%97.8%60072.6%85.8%89.5%工业中SO2转化为S
17、O3通常采用400500、压强1.0MPa，而不选择更高的10MPa。其原因是 。(4)下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是 a饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH。b同温下，等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大。cH2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H2CO3不能。d将过量SO2气体通入NaHCO3溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。（门头沟）27（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合
18、价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 (2)冶炼铜的主要流程如下：气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。(3)冶炼出的铜可以发生下列反应写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。对于0.1molL-1 CuSO4溶液，正确的是 A、常温下，pH7B、 c（Cu2）c（SO42）c（H）c（OH）C、c（H）+2 c（Cu2
19、）= 2c（SO42）+c（OH）北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编工艺流程参考答案（海淀）27（共13分）（1）还原2S2O32-+ AgBr = Ag(S2O3)23- + Br- a （2）不能由K1K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力a. B随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑 b. A试管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导 致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2
20、O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑（东城）27（14分）（1）MnO2+ 4H+ +2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O 滴加KSCN溶液，变红MnO2+ 4H+ +2Fe2+= Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 或MnOOH+ 3H+ + Fe2+=Mn2+ + Fe3+2H2O（2） 3.25.5加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5引入杂质NH4+（3）锰（4）7(m1-m2)/m2（朝阳）27（13分）（1）Fe2S3（2） K随温度升高而增大消耗CO、反应放热，都能使反应的平衡正向移动，提高CO2的转化率；生成CO2使反应的平衡正向移动，但降低CO2的转化率；生成H2
21、使反应的平衡逆向移动，降低CO2的转化率（3） 3CO2(g) + CH4(g) 4CO(g) +2 H2O(g) H2 = +329 kJmol1 过程4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2，4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O，Fe3O4被还原；过程 3Fe + 4CO24CO + Fe3O4，Fe3O4重新生成 过程中存在平衡 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2，添加的CaO与CO2结合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移动，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好。（西城）27（14分，每空2分）（1）氧化（2）CuFeS2 - 4e= Fe2+ +
22、2S + Cu2+（3） 通入O2后，发生反应4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，总反应的平衡正向移动 a无明显现象 bpH=1的0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液（4） Fe3+ + e= Fe2+ Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+ - e= Fe3+，SO42 通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2(SO4)3溶液再生（丰台）27（14分）（1）CaF2 MgF2（2分）（2）CaF2比MgF2更难溶（2分）（3）MnO4 5Fe28H5Fe3Mn24H2O（2分）（4）将Fe3转化为Fe(OH)3达到分离铁元
23、素与锰元素的目的（2分）（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立。（2分）（6） b a（2分）Li1-xCoO2 + xLi+ xeLiCoO2（2分）（石景山）27.（11分) （除特别注明，均每空2分）（1）2NO2+2 I+4H+=I2+2NO +2H2O （2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（3）3 I2+3CO32=5 I+ IO3+3CO2 或3 I2+6 CO32+3H2O=5 I+ IO3+6HC
24、O3 （4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3 （3分）（密云）27. （12分）（1） 2Fe3+ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42+4H+（2分） （2）Mn2+ Fe2+（2分）（3）MnO2+SO2=MnSO4（2分）（4）90（1分） 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用
25、率（1分）（5）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（2分）（6）取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净（2分）（平谷）27、（共13分）（1）a c （2分）（2） SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 （2分，化学式正确1分，配平1分） （1分）减小生成物的浓度，平衡向正向移动，提高的HI分解率（或I2的产率）。 （2分）H3 H2 H1 （1分）（排序错误本小题不得分） Cl、Br、I为同主族元素，从上至下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱。（2分）（3）压强增大10倍，转化率几乎不变。 （1分）（4） b （2分）（门头沟）27（12分）没有特殊标注每空2分（1） Cu、O (2)c 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（3）Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O C-第 12 页-