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1、元素周期表试题一、单项选择题共10小题，每题3分，共30分。116O与18O互为同位素，以下说法正确的选项是A16O与18O具有一样的中子数 B16O与18O具有不同的电子数C16O与18O具有一样的质子数 D16O与18O原子的最外层电子数均为2 28187+x2R元素的原子构造示意图为 ，以下说法正确的选项是AR元素的原子序数为36 BR元素是第4周期元素CR元素的最高正化合价为+8 DR元素的原子在反响中易失去电子3以下关于元素周期表的说法正确的选项是A能生成碱的金属元素都在A族B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D原子序数为14的元素位
2、于元素周期表的第3周期A族4以下各组物质之间能发生置换反响的是A碘水参加氯化钠溶液中 B氯水参加碘化钠溶液中C碘水参加溴化钠溶液中 D溴水参加氯化钠溶液中5硒与氧、硫同主族，与溴同周期，那么以下关于硒的表达中正确的选项是A硒的原子序数为34 B硒的氢化物比HBr稳定C硒的非金属性比硫强 D硒的最高价氧化物的水化物显碱性6某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，以下表达正确的选项是AR的最高价氧化物为RO3 BR的气态氢化物能燃烧CR一定是第VIIA族元素 DR的气态氢化物易溶于水显碱性7以下关于A族元素的表达正确的选项是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素 BA族元素是同周期中非金属
3、性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，以下的说法正确的选项是AX可能是第二周期非金属元素 BY可能与X同主族CX可能是第三周期金属元素 DY一定是金属元素9A的原子序数是x，B2-与A3+具有一样的电子层构造，那么B元素的原子序数为A x-5 Bx+5 Cx+1 Dx-110短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有一样的电子层构造，以下推断正确的选项是A原子半径：WXZY B热稳定性： H2YHZC离子半径：W
4、2+Y2- D碱性：XOHW(OH)2二、多项选择题共6小题，每题5分，共30分。每题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分11以下关于元素周期表和元素周期律的说法正确的选项是A第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱CO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强D原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少12以下表达正确的选项是A1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数一样 B6 Li和7 Li的质子数相等，电子数也相等C14 C和14 N的质量数相等，它们的中子数相等 D13 C和14 C属于同一种元素，它们的质量数相等13以
5、下关于元素周期表的说法正确的选项是A周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，那么X在第四周期第A族14以下关于元素周期表和元素周期律的说法正确的选项是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的复原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱15X和Y元素的原子，在化学反响中都容易失去电子而形成与Ne一样的电子层构造，X的原子序数比Y的原子序数
6、大，以下说法中正确的选项是AX的金属性比Y的金属性弱 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低16在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。以下判断正确的选项是A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定三、填空题共40分1715分下表列出了AR九种元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAI
7、VAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B1写出R单质分子的电子式 。2A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。3A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。用元素的离子符号表示。4写出A的单质与水反响的化学方程式 。5X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反响，也能与盐酸反响。X的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。1816分以下是局部短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径nm主要化合价12135、37、15、3
8、2答复以下问题：1在元素周期表中的位置是周期、族 。28个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 填化学式。3元素和元素形成化合物的电子式是 。4写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反响的离子方程式：5以下表达正确的选项是 填字母。A、处于不同周期 B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主族元素中非金属性最强 D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性199分有A、B、C、D、E五种短周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图。E的单质可与酸反响，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 H2；E的阳离子与A的阴离子核
9、外电子层构造完全一样。ADCBC答复以下问题：1A与E形成的化合物的化学式是 。2B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。3D的单质与水反响的方程式为_ 。人教版必修2第一章?物质构造元素周期律?测试题A卷参考答案一、单项选择题共10小题，每题3分，共30分。二、多项选择题共6小题，每题5分，共30分。每题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分题号12345678答案CBDBACDB题号910111213141516答案ADBCDABBDABACAC三、填空题共40分1715分1 2分2NaOH 2分3K+Na+Mg2+ 2分42Na + 2H2O 2NaOH +H2 3分5Al2分，第3周期2分，第A族 2分1816分1第二周期第A族 3分2HClO4 3分 ClNa +3 3分 4Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O 3分5A、B、D 3分199分1 Al2O3 2分2 P2O5 2分， 硫 2分3 Cl2+H2O HCl+HClO 3分