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1、4.1 我们的水资源一、教学目的要求1介绍水和人类的关系，了解水的污染与防治。2.了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。3.培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。二、本课题分析本课题主要介绍两部分内容，一是水资源概况，二是水资源保护，每部分内容又都是从两方面入手。水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺。意在强化学生的爱水、节水意识。水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度谈的，节水只是简要阐述工农业生产、生活中的节水思路；防治水污染则只从污染源角度简明概括引起水污染的原因、水污染的危害及防治方法。本课题后的调查与
2、研究和习题是在引导学生进行这类活动。这样既体现了本课题最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。三、教学重点、难点重点：水和人类的关系，节约用水难点：培养学生节约用水的意识四、教学过程地球上的水资源在我们居住的地球上，有陆地和海洋。并且海洋比陆地大得多。根据科学家的计算，地球的表面积为5.1亿平方千米，而海洋占据了其中的70.8%，即3.61亿平方千米，剩余的1.49亿平方千米为陆地,其面积仅为地球表面积的29.2%,而陆地上又分布着纵横交错的江河湖泊，地表以下的土壤和岩层间也还有连续不断的地下水。因此,宇航员从太空中看到的地球，是一个蓝色的“水球”，而我们人类居住的广
3、袤大陆实际上不过是点缀在一片汪洋中的几个“岛屿”而已。有人建议将地球改为“水球 ”不是没有道理。地球上的水资源 从太空上看地球地球上的水总量 地球拥有的总水量约为136亿亿吨，其中，含盐的海水约为132.2亿亿吨。由于盐份问题，海水不能被陆地上的生命作为水源来利用。地球上水量的分布大致是：海洋占97.2%，极地冰山占2.15%，地下水占0.632%，湖泊与河流占0.017%，云中水蒸气占0.001%。 陆地上的淡水来自天上。海水在阳光下蒸发，盐留在海里，而淡水蒸发到天上，形成云。云被风吹到陆地的上空，凝结后降落到大地上。如此，陆地上的江河、湖泊、湿地才得以形成，它们是陆地生命的淡水源。地球上的
4、淡水总量约为3.8亿亿吨，是地球总水量的2.8%。然而，如此有限的淡水量却以固态、液态和气态的几种形式存在于陆地的冰川、地下水、地表水和水蒸汽中，其比例分布是： 极地冰川 占有地球淡水总量的75%，而这些淡水资源几乎无法利用； 地下水 占地球淡水总量的22.6%，为8600万亿吨，但一半的地下水资源处于800米以下的深度，难以开采，而且过量开采地下水会带来诸多问题； 河流和湖泊 占地球淡水总量的0.6%，为230万亿吨，是陆地上的植物、动物和人类获得淡水资源的主要来源； 大气中水蒸气 量为地球淡水总量的0.03%，为13万亿吨，它以降雨的形式为陆地补充淡水。 由于陆地上的淡水会因日晒而蒸发，或
5、通过滔滔江流回归大海，地球可供陆地生命使用的淡水量不到地球总水量的千分之三，因此陆地上的淡水资源量是很紧缺的。水污染及其种类地球上大约有13.9亿立方千米的水，其中97.2%在海洋中，2.15%是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只约占0.65%。人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。在这些天然水中含有 K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子。如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水污染。 水体污染的来源 水病了！ 红色赤潮 水华造成水污染的原因是多方面的。根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农
6、田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有毒物质，经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体或被雨水淋洗流入水体）等。污染水体的物质一般可分为以下几类： 1.无机污染物 包括酸、碱、无机盐等。 2.有机污染物 包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。 3.有毒物质 包括重金属（铅、铬、汞、镉等）盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯、有机农药等。 4.致病微生物 包括各种病毒、细菌、原生物等。 5.耗氧污染物 有些有机物和无机物，能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生生物的生存。 6.植物营养物质 有
7、些物质中含有植物生长所需要的氮、磷、钾等营养元素（如含磷洗衣粉、化肥、饲料等），这些物质能促使水中藻类疯长，从而消耗水中的氧气，危害鱼类的生长，造成水质恶化。 此外，还有石油工业带来的油污染、热电厂造成的热污染、核电厂带来的放射性污染等，不仅污染水体，危及水生动物，还会危害人体健康。水污染的危害与防治解决淡水资源不足的问题，需要采取多种措施，依靠多方的共同努力。 海水淡化是一种非常有前途的淡水提供途径，蒸馏法、膜分离法、电渗析法等技术已日趋成熟，全世界目前有200多个海水淡化工厂在运行，我国在西沙群岛也建有海水淡化装置。 2002年12月正式开工的我国南水北调工程，是世界上最大的调水工程，将分
8、东、中、西三线从长江调水到北方，将在很大程度上缓解北方某些城市的用水危机。 解决水危机问题除了开源，还更应注意节约用水。如推行农业滴灌技术；推行工业冷却水的循环利用；加强城市污水的处理，既可减小对城市周边环境的污染又可使宝贵的水资源得以再利用。为提高人们的节水意识，2003年北京市再度提高居民用水的价格。节约用水可从生活中的点滴小事做起，如每次用水后关紧水龙头；每次用水都取其能满足需要的最小量；洗菜、淘米水可用于浇花、涮墩布、冲便池等等。4.2 饮用水一、教学目的要求1.了解纯水与自然水的区别，水的净化、纯化方法。2.了解硬水与人体健康的关系以及硬水的软化，及其与软水的区别。二、本课题分析本课
9、题围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来，前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法，后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。其中过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验操作技能，也是本课题中要重点学习的内容。三、教学重点、难点重点：水的净化、纯化方法，硬水的成分。难点：沉淀、过滤和蒸馏等净化水方法的操作。四、教学过程水质与健康水、空气、食品被称为人类生命和健康的三大要素。水质的好坏直接影响到人体的健康。如何判断水质的好坏？我们可以从水的污染和水的成分这两个方面来分析。 水污染可分为生物污染和非生物污染。生物污染最常见的是病原微生物污染，污染源主要来自城市的生活污水
10、、医院污水，以及下雨时从垃圾堆里冲刷出来的污水，这些含有大量病菌和微生物的污水，流入地下造成水源污染；或是自来水的输水管道长期使用生锈后，病菌、微生物进入管道造成水污染。非生物污染包括农药、化肥、有害重金属、石油、有机物等，直接经雨水流入河流、湖泊或渗入地下引起污染。有些污染可以通过水的外观、气味来判断，但大部分污染用肉眼或靠嗅觉是无法判断的，需要借助一些检测仪器来测定。不过，一旦水出现异味，就绝对不要饮用。 纯水的化学成分是氢和氧，无色、无味、透明。但我们实际上饮用的水由于经过岩层、土壤来提取并与空气接触，所以饮用水中实际上已溶入了许多物质，如多种矿物质、有机物等。目前人类已知的化学元素有1
11、07种，在天然水中已检出60多种。水中所含的这些矿物质构成了水的硬度（1硬度是指1升水中含有相当于10毫克的氧化钙，又称德国度）。当水的硬度高于8德国度时叫硬水，小于8德国度称软水。我国规定饮用水的硬度标准为不高于25度。 硬水含有的钙、镁、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等成分较多。长期饮用硬水，一方面可能导致胃肠功能紊乱，出现暂时性的腹胀、排气多、腹泻、水土不服等症状。另一方面使人易患肾结石、胆结石。硬水同时也给我们的生活带来了许多麻烦，如用硬水烧开水，时间一久在水壶和热水瓶的底部会沉积厚厚的一层黄白色水垢；用它洗衣，水中的钙镁离子使可溶性肥皂变成不溶性的硬脂酸钙沉淀，从而使肥皂丧失去污能力；用硬水
12、炒菜，菜不容易变软。水中如果含钙或镁离子过多，钙或镁与硫酸根结合，使水产生苦涩味。我们有时喝水感到苦涩就是因为水的硬度过高造成的。在我国北方一些城市，普遍存在着地下水的硬度呈逐年升高的趋势，有的城市以平均每年增长0.5度1度的速度上升。水硬度增高与水污染密切相关。硬水对日常生活的影响软水是否就安全呢？当然不是越软越安全。水中的矿物质是我们人体获得矿物质的一个十分重要的途径。如在100升硬度为20个德国度的硬水中，所含钙相当于6,000克猪肉、2,000克鲤鱼或1,000克鸡蛋所含的钙。软水中的矿物质含量低，长期饮用会导致人体某些矿物质的缺乏，引发系列疾病。国外曾有报道，在饮用软水的地区，心脏病
13、成为高发病。 联合国的一项名为“综合评估世界淡水资源”的最新研究报告指出：目前，世界上约有三分之一的人生活在淡水资源缺乏的环境中，而若人们继续像现在这样节制不力用水的话，那么三十年后贫水人口数将可能达到三分之二。据称地球上有百分之九十七的水属于不可饮用的水，而余下的百分之三的水资源中又有三分之二在冰川雪原，不能直接供人们使用，人们可利用的江、河、湖、泊及地下水的总量仅占地球总水量中极微小的比例。人们用水分配中农业灌溉占百分之六十七，工业生产占百分二十三，市政民用占百分之十。本世纪以来，随着全球人口数量的激增，农业用水量以增长了五倍，工业用水量增长了二十六倍，市政用水量增长了十八倍。目前，世界已
14、有十亿人口生活在淡水资源贫缺环境中。虽然淡水资源的危机今后将日益明显，但事情并非无可挽救。联全国秘书长科菲安南指出，人类现在只使用了地球上可再生利用淡水贮量的六分之一左右，只要今后措施得力，用水节制，未来还是有希望。水的净化自来水厂自来水厂净水过程示意图城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。而在某些乡村，则利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。活性炭净水器示意图活性炭有多孔结构，总表面积可达 500m2g-1 1000m2g-1。它有强大的吸附本领。在废水处理中的作用主要有以下方面：除臭除去由酚、石油等引起的异味；去色去除由各种染料形成的颜色或有机污染物及
15、Fe、Mn等形成的色度；去除有机物农药、杀虫剂、氯代烃、芳香族化合物以及其他生物难降解有机物的去除；去除重金属 Hg、Cr 等重金属离子；合成洗涤剂的去除；放射性物质的去除；用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。水的纯化纯化水为原水经蒸馏法、离子交换法、反渗透法或其他适宜的方法制得的供药用的水，不含任何附加剂。实验室可以通过蒸馏得到纯水。实验室制取蒸馏水的装置图现代家庭已普遍使用纯净水、矿泉水，然而家庭日常生活用水方面存在的问题往往被大家忽视。研究部门提供的信息表明：北
16、京、上海乃至全国的自来水供应，因受技术、开发和维护成本等条件限制，所供水中的氟、碘、锌、镁等化学元素含量较高，造成水的硬度较大。专家指出：不少家庭水池、渔港、马桶水垢不断；水管、龙头生锈硬化；衣物洗后发英泛黄；烧水壶底厚厚的水垢，喷淋头堵塞；更有甚者，硬水还时刻影响我们的身体健康，如消毒用氯与水中的有机物产生的（三卤甲烷）等致癌物质、钙、镁的不容盐类，由于不易代谢，在胆、肾中极易产生结石，给人带来痛苦。这些都是硬水的缘故。硬水和软水的转化4.3 探究水的组成一、教学目的要求1.了解水的物理性质。2.通过水电解的实验，认识水的组成。3.培养学生观察探究能力与认识物质世界的过程和方法。二、本课题分
17、析本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，符合事物的认识规律，贴近学生的实际，有利于缩小学生对化学科学的距离感，引起学生的学习兴趣。对水的组成的认识是通过水的电解实验和对实验现象的讨论分析获得的，它既与史实相符，又体现了认识客观世界的科学过程和方法。这样展现知识具有启发学生思维的作用，同时也渗透了科学思想方法的教育。三、教学重点、难点重点：水电解的实验和根据实验分析探究水的组成的方法。难点：用分子、原子知识解释电解水的过程。四、教学过程纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101千帕时，水的凝固点是0，沸点是100，4时密度最大，为1克/厘米3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小
18、于水的密度，能浮在水面上。冰山 海洋 湖水 沼泽。水与人类的关系农业生产和工业生产都离不开水。世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的6080。工业上要用大量水来洗涤、溶解、加热或冷却，并用水作原料来制造化肥等产品。在动力工业上，水力发电在总发电量中占有一定比率。在交通运输上，内河及海洋航运发挥了巨大的作用。探究组成水的元素上左图是水的电解实验装置图，接通电源，观察电极上和试管内发生的现象。通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集的气体体积比约为1:2。科学研究证明，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分
19、子，很多氧分子聚集成氧气。在化学变化中，分子分成更小的粒子原子，原子又重新组合成新的分子。例如，在水电解的反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子（如上右图所示）。这个实验也验证了上章学过的这个结论：在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因而水的化学式是H2O4.4 表示物质组成的化学式一、教学目的要求1.了解化学式的涵义。2.知道一些常见元素和根的化合价。3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4.了解相对分子质量涵义，能利用相对原子质量和相对
20、分子质量计算物质的组成。二、本课题分析本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。同时还指出物质的组成是通过实验测定的，能以化学式的书写必须依据实验的结果，但是在初学化学进行化学式书写练习时，主要是应用化合价来推求。化合价是本课的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处理极其简化，仅仅根据化合物有定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化
21、合价来表示原子之间相互化合的数目。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。应用化合价推求化学式是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。书上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。化学式的写法和读法，属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，教学中不能任意扩大与加深。三、教学重点、难点重点：化学式的涵义，有关化学式的。难点：化合价的涵义。四、教学过程化学式1、化学式的概念元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质。这种用元素符号表示物
22、质组成的式子，叫做化学式。每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。上图表示了化学式H2O的各种意义。物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，除此之外，还可以应用元素化合价来推求。2、化学式表示的意义 化学式意义主要有以下几点：(1)化学式能代表某种纯净物质，如CO2的化学式就代表二氧化碳。因为一种物质只用一个化学式来表示。(2)化学式能表示物质组成。如H2O这个化学式能表示出水是由氢元素和氧元素组成。(3)化学式能表示物质的一个分子里各元素的原子个数比（对由分子构成的物质）；表示这种物质中阳离子与阴离子的个数比或原子个数比（由离子或原子构成
23、的物质）。如NaCl这个化学式表示在氯化钠中氯离子和钠离子的个数比为11。 (4)通过化学式可计算式量。如水的化学式是H2O，H2O的式量=1216=18。 (5)通过化学式可计算组成物质的各元素的质量比。如二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比等于：32162=11。 (6)通过化学式可计算物质中某一元素的质量分数。如：计算二氧化硫中氧元素的质量分数。 二氧化硫中氧元素的质量分数 化学式的书写要写出简单化合物的化学式，其实并不难，只要记住原子和离子的化合价，遵循以下规则，即可正确的写出化学式。（1）金属和钝气的化学式以元素符号表示，例如铁的化学式为Fe，银的化学式为Ag，氦气的化学式为He。（2）
24、氧气、氢气、氮气及卤素(氟气、氯气、溴、碘)均为双原子所构成的小分子，其化学式分别为O2、H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2。臭氧是三原子组成的分子，化学式为O3（3）非金属氧化物的化学式，氧原子要写在后面，而中文学名为几氧化什么，例如：分子中文学名分子中文学名分子中文学名CO一氧化碳CO2二氧化碳SO3三氧化硫NO一氧化氮NO2二氧化氮SO2二氧化硫（4）其它常见的分子： 分子中文学名分子中文学名H2O水H2O2过氧化氢(双氧水)NH3氨气C2H5OH酒精(乙醇)（5）金属离子和非金属离子形成的化合物： A.写化学式时，金属离子写在前面，非金属离子在后面，但中文学名却颠倒念，先说非金属离
25、子，再说金属离子，中间加入化字。例如：NaCl 氯化钠、LiF 氟化锂、NaOH 氢氧化钠、MgO 氧化镁 B.若金属离子和非金属离子带电量不同，必需在右下角加上阿拉伯数字，使其正负电能互相抵消，但中文学名不说出数字。例如：MgCl2 氯化镁、Al2O3 氧化铝、CuCl2 氯化铜、CuCl 氯化亚铜C.若金属离子和酸根离子结合时，中文学名不说化字，且视情形加上小括号。例如：CuCO3 碳酸铜、KNO3 硝酸钾、ZnSO4 硫酸锌 如果金属离子和酸根离子的电荷无法抵消，要在右下角加上阿拉伯数字，使其正负电能互相抵消，如果酸根要加阿拉伯数字的话，要加上小括号，以免误会。例如：Cu(NO3)2 硝
26、酸铜、(NH4)2SO4 硫酸铵、Al2(SO4)3 硫酸铝 D.若氢离子和酸根离子结合，则中文学名的氢字也不说出。例如：H2CO3 碳酸、H2SO4 硫酸、CH3COOH 醋酸 醋酸根离子和金属离子结合时，其化学式金属写在前或后都可以，只有醋酸可以这样，其它酸根离子不可如此。E.金属离子和OH-或CN-结合时，中文学名的化字一定要说出，不要被酸根同化了。例如：KOH 氢氧化钾、Ca(OH)2 氢氧化钙、KCN 氰化钾F.NH4+和非金属结合时，也要说化字；但 NH4+和酸根离子结合时，则不说化字。例如：NH4Cl 氯化铵、(NH4)2SO4 硫酸铵 化合价常用化合价记忆 歌诀一 （1）常规价
27、的：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。 （2）变价的：铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳，二四六七锰全占。 （3）负价的：负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。 常用化合价记忆 歌诀二 一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。（说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价）4.5 化学方程式一、教学目的要求1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原
28、子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。3.在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。二、本课题分析本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。在质量守恒定律部分内容中，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这
29、一规律。学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。在教学中要启发学生深刻理解化学方程式的意义，认识用化学方程式表示化学反应的优越性，激发学生学好化学方程式的积极性。在此基础上讲解书写化学方程式的两个原则：1.要以客观事实为基础。教材强调指出的不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式，对于初学化学的学生尤为重要，应该使他们认识到无论是物质的化学式、物质的化学反应，都应是客观事实的反映，为他们学习化学打下良好的思想基础。2.要遵守质量守恒定律。这是书写化学方程式的核心问题，要引导学生十分明确地认识到，化学方程式中各化学式前的系数，绝不是任意拼凑的，它必须
30、准确反映各物质发生化学反应前后的定量关系。化学方程式要按照质量守恒定律，使各反应物与各生成物中的各原子种类和数目相等。本课题教材“利用化学方程式的简单计算”，只要求学生学习有关纯物质的计算，而且计算中只牵涉到一种单位。三、教学重点、难点重点：量守恒定律的涵义；正确书写化学方程式。难点：化学方程式的配平。四、教学过程质量守恒定律质量守恒定律是化学反应中的基本规律，也是中学化学极其重要的基础知识之一。要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律，必须抓住以下三个守恒。1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 例如：在化学反应2X2 + 3Y2 = 2R，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是： AXY
31、B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2 解析：该反应表示两个X2分子和三个Y2分子反应生成两个R分子。反应前，每2个X2分子含4个X原子，3个Y2分子含6个Y原子，则反应每2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子，因此R的化学式为X2Y3。选项为B。 2.化学反应前后各元素的质量守恒 例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气充分反应，得到8.4g铜，原混合物中含铜多少克？ 解析：该反应前后铜元素的质量相等。若设原混合物中铜的质量为x，则含氧化铜为10gx，所以x+(10gx)(6480)=8.4，得x=2g 3.化学反应前后各物质质量总和守恒 例如：往80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分
32、反应后，溶液质量增加到86.3g，求参加反应锌的质量。 解析：由于反应前盐酸的质量与参加反应的锌的质量之和等于反应溶液的质量与产生氢气的质量之和。若设参加反应的锌的质量为x，则根据反应后Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2可知产生H2的质量为(2x65)g。因此，80+x=86.3+(2x65)，得x=6.5g化学反应的质量守恒蜡烛的燃烧化学方程式一、化学方程式的意义 化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。 (1)“质”的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。 (2)“量”的含义 从宏观看，表示了各反应
33、物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式： 2H2 + O2 点燃 2H2O“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。 “量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。二、化学反应方程式的书写：“四要四不”1.要以事实为依据，不能臆造。例如，有的学生将铁丝在氧气里
34、燃烧的化学方程式写为：4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3 是错误的，因为这违背了铁丝在氧气里燃烧生成的是四氧化三铁这一事实。2.要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。例如，有的学生将2H2+O2 点燃 2H2O，写成2H2O 点燃 2H2+O2是错误的，前者反应物是氢气和氧气，表示氢气在氧气里燃燃生成水的一个化合反应；后者反应物则是水，表示水在一定条件下反应生成氢气和氧气的一个分解反应，两式所表示的意义是不同的。3.要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。初学化学的人常易忘记配平，没有配平就不能反映化学反应中“质量守恒”这一事实，不能称为化学方程式。配平时，只能调整式子左右两边化学
35、式前的系数，而不能改动化学式中元素符号右下角的小数字。4.要正确使用“”“”“”等符号，不能忽视反应条件，许多化学反应在特定条件下才能进行，书写化学方程式时，要在等号上标明反应条件，未标明反应条件的化学方程式不是一个完整的化学方程式。有的还应用“”“”来标明生成物的状态，指生成了气体、沉淀。 值得注意的是，只有当反应物为固态或液态物质、生成物中有气态物质时，一般才可用“”标明。“”符号表示加热而不是点燃。化学方程式的配平及计算一、化学方程式的配平用观察法配平化学反应方程式按照这一方法进行配平的步骤如下：从化学式比较复杂的一种生成物推求有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数。根据求得的化学式
36、的系数再找出其它化学式的系数。例：赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。 H2O + Fe Fe3O4 + H2显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。4H2O + 3Fe Fe3O4 + H2不难看出，在生成物氢的化学式前写一系数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4H2O + 3Fe 高温 Fe3O4 + 4H2用最小公倍数法配平化学反应方程式 配平化学方程式的方法很多，这里介绍一种比较简单、常用的方法最小公倍数法。 在P + O2 P2O
37、5中，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是10。因此，在O2前面配上系数5，在P2O5前面配上系数2。P + 5O2 2P2O5式子右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，因此，要在P的前面配上系数4。4P + 5O2 2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成“等号”，并标明反应条件。4P+5O2 点燃 2P2O5用奇数配偶法配平化学方程式用奇数配偶法配平化学方程式之一 配平化学方程式的方法很多，除了最小公倍数法以外，还有观察法、奇数配偶法，等等。其中奇偶数法是一种简便易学的方法。它的配平步骤如下：1先在化学方程式左右两边，找出化学式中原子个数出现奇偶不同的一种
38、元素。然后在奇数原子的化学式前写上“2”。例如，在H2S + O2 SO2 + H2O中，化学式O2和H2O里都有氧元素，但氧原子的奇数在方程式的右边（在H2O中），偶数在方程式的左边（在O2中），所以应在H2O前写上“2”。H2S + O2 SO2 + 2H2O。 2配平这一化学式中另一元素的原子总数。例如：2H2S + O2 SO2 + 2H2O3再依次配平其他元素的原子数。2H2S + O2 2SO2 + 2H2O，2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O。 4检查所有的原子是否全部配平，配平后，把方程式上的短线改成等号，并注明反应条件。2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O 用
39、奇数配偶法配平化学方程式之二 按照这一方法进行配平的步骤如下：找出化学方程式里左右两端出现次数较多的元素。该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。由已推求出的系数决定其它化学式的系数。 例：燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2。FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数，在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的系数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更F
40、e2O3的系数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一系数4。4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2由此可以推知在化学式SO2前应写一系数8。4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2 生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一系数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4FeS2 + 1lO2 点燃 2Fe2O3 + 8SO2二、化学方程式的计算1.根据化学方程式计算的注意事项 1)化学方程式必须配平才能计算； 2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积；3）解题格式的书写要规范化；4）注意单位的书写要求。2.根据化学方程式进行计算的步骤 1) 设未知数 设；2) 写出化学方程式并配平 方 ；3) 标出有关物质的量（上标相对分子质量，下标已知质量和未知数）标；4) 列比例式,求解 比； 5) 简明地写出答案答 。