《第1章化学计量在实验中应用第1讲练习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章化学计量在实验中应用第1讲练习题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课时标准训练单独成册1以下有关摩尔质量的描述或应用中，正确的选项是()AOH的摩尔质量是17 gmol1BCO2的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于答案：A2只给出以下甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选C。A项，n；B项，n；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，ncV。3以下表达正确的选项是()A标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等
2、B标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为23解析：选C。标况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式一样，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为54，氧原子数之比为56。4一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，以下说法中正确的选项是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比
3、为21解析：选D。m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，是SO2气体，是CO2气体，是氧气，是CH4气体，所以A项错；气球和气球气体分子数之比为12，所以B错；气球和气球的物质的量比为14，故C项错，故D正确。5如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，以下说法不正确的选项是()A摩尔质量：M(X)M(Y)B分子数目：N(X)N(Y)C气体的体积：V(X)V(Y)D物质的量：
4、n(X)n(H2)n(Y)解析：选D。一样条件下A、B、C分别充入等质量的气体，由于静止时，A、C的密度相等，所以A、C的体积数V(X)V(Y)，N(X)N(Y)，M(X)M(Y)，故D错误。6H2、Cl2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反响生成盐酸。那么原混合气体中，H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的选项是()A321B612C531 D741解析：选C。恰好生成盐酸，说明生成物只有水和氯化氢，即氢气恰好与Cl2、O2反响，设氢气的物质的量为x mol，氯气的物质的量为y mol，氧气的物质的量为z mol，那么根据H2Cl2、2H2O2可得xy2z，所以只有C项符合。7如图表示1
5、 g O2与1 g X气体在一样容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，那么X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：选C。由图可知，一样温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A标准状况下，0.1 mol Cl2NAB标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2NAC加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1 mol Na2O2NA解析：选D。A.标准状况下，0
6、.1 mol Cl2NA，因为是可逆反响，A错误；B.标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后生成2.24 L NO2，另外氧气过量，剩余氧气1.12 L。但由于存在平衡2NO2N2O4NANA个SO2分子，C错误；D.0.1 mol Na2O2NA，D正确。9设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 gNAB6.0 g SiO2NA个SiO键CNA个CH4在标准状况下的体积约为22.4 LD苯与液溴反响生成1 molNA个Br2NANAVVm22.4 L/mol22.4 L，故C正确；D.苯和液溴反响时，取代1 mol H原子消耗
7、1 mol Br2，故当生成1 mol溴苯时消耗1 mol Br2即NA个Br2，故D错误，应选C。10设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A常温常压下，3.4 g H2O2NAB1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反响，转移电子数目为2NAC电解精炼铜时，假设转移了NA个电子，那么阳极质量减小32 gD标准状况下，11.2 L SO3NA2O2分子中含有两个极性键，构造式为HOOH，常温常压下，3.4 g H2O2NA，故A正确；B.氯气和NaOH反响，氯气既是氧化剂又是复原剂，每个氯分子参加反响转移1个电子，1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反响，转移电子数目为
8、NA，故B错误；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，电解时溶解的是铜与比铜活泼的金属如铁，假设转移了NA个电子，那么阳极质量减小不是32 g，故C错误；D.标况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。11设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是()A常温下，1 L 0.1 molL1NAB7.8 g Na2O2NACN2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子构造，1 mol N2H2中有共用电子对数目为3NAD50 mL 18 molL1NA解析：选C。A.常温下，1 L 0.1 molL1NaClO溶液中存在水的电离和ClO的水解，那么阴离子ClO和OHNA
9、，故A正确；B.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，Na2O2中含有Na和ONA2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子构造，1 mol N2H2中有共用电子对数目为4NA，故C错误；D.50 mL 18 molL1NA，故D正确。12设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A标准状况下，11.2 LNAB常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OHNAC常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA解析：选B。A.标准状况下HF为液态，故11.2 L HF的
10、物质的量大于0.5 mol，故A错误；B.常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的OHNA，故B正确；C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反响的继续进展，故C错误；D.没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成22.4 L气体的物质的量，故D错误；应选B。13设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A标准状况下，0.1 mol Cl2NAB标准状况下，11.2 L CH3CH2NAC常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2NA解析：
11、选C。A.氯气溶于水后一局部与水反响，所以不能确定转移电子数，错误，不选A；B.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进展计算，错误，不选B；C.18 g水为1摩尔，含有3摩尔原子，正确，选C；D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L，所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔，错误，不选D。14NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A18 g HO和20 g HO含有的质子数均为10NAB1 L 1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NANAD反响N23H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2同时有2NA个NH断裂O的摩尔质量为18 g
12、/mol，HO的摩尔质量为20 g/mol，因此18 g HO和20 g HO含有的质子数均为10NA，A正确；B.KAl(SO4)2溶液中的阳离子铝离子会发生水解，Al33H2OAl(OH)33H，促进了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于2NA23H22NH3达平衡时，消耗3 mol H2意味着消耗1 mol N2，生成2 mol NH3，由于到达平衡状态时，物质的生成量与消耗量一样，因此每消耗3 mol H2同时有6NA个NH断裂，D错误。15NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()A标准状况下，22.4 L CHCl3含氯原子数为3NAB100 mL 1 molL1NAC常温
13、常压下，11.2 gNAD6.4 g CaC2NA解析：选C。A.标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算22.4 L CHCl3含氯原子数，故A错误；B.100 mL 1 molL1NA，故B错误；C.11.2 g乙烯的物质的量为：NA2晶体的物质的量为0.1 mol，晶体中含有阴离子为C，阳离子为Ca2NA，故D错误；应选C。16设NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()1 mol CH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA2.8 g乙烯和2.8 gNA1.0 L 1.0 mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8 gNA标准状况下，22.4 L乙醇完全
14、燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA标准状况下，11.2 LNA1 mol C15H32分子中含碳碳键数目为14NAA BC D解析：选B。1 mol CH3CH2C(CH3)3含有4 mol甲基，含有甲基的数目为1 mol4NA mol14NA，故正确；乙烯和聚乙烯的最简式一样为CH2，碳元素的质量分数相等，那么碳元素的质量相等为2.8 g2.4 g，所以碳原子数目相等为NA mol1NA，故正确；醋酸是弱电解质，1.0 molL1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)1 mol/L，所以c(CH3COO)小于1 mo
15、l/L，溶液中CH3COOH分子数小于1 L1 mol/LNA mol1NA，故错误；乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol，8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1 mol14NA mol1NA，故正确；标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，故错误；甲基(14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为1468,17 g甲基(14CH3)的物质的量为1 mol，含有的中子数为1 mol8NA mol18NA，故错误；标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，故错误；C15H32是烷烃，分子中含有1
16、4个CC共价键数，1 mol C15H32分子中含CC共价键数目为1 mol14NA mol114NA，故正确；故正确；应选B。17(1)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，那么A的摩尔质量为 。(2)两个一样容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，那么A的摩尔质量为 。(3)一样条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是 和 。解析：(1)温度、压强一样时，体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(2)温度、体积一样时，压强
17、之比等于物质的量之比，411，M(A)44 gmol1。(3)体积比为ab时，M(H2)M(O2)232 gmol1，质量比为ab时， gmol1。答案：(1)30 gmol1(2)44 gmol1(3) gmol1 gmol118在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。那么：(1)混合气体的密度是 。(2)混合气体的平均摩尔质量是 。(3)CO2和CO的体积之比是 。(4)CO的体积分数是 。(5)CO2和CO的质量之比是 。(6)CO的质量分数是 。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。解析：(1)密度1.339 gL
18、1。(2)解法一：n0.5 mol，M30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字穿插法计算：那么17。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol