《浙江历年学考必修二第二章化学反应与能量转化汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江历年学考必修二第二章化学反应与能量转化汇编.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、 化学反响速率与限度1某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反响到2 s后，NO浓度减少了0.06 molL-1，那么以O2表示该时段化学反响速率是A0.03 molL-1s-1 B0.015 molL-1s-1 C molL-1s-1 D0.06 molL-1s-12.可逆反响在一定条件下到达化学平衡时，以下说法不正确是A正反响速率等于逆反响速率 B反响物和生成物浓度不再发生变化C反响体系中混合物组成保持不变 D正、逆反响速率都为零3.X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=a kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol mol。以下说法正确是 molL1s1 B第1
2、0min时 molL1min1C10min内 mol mol Z D10min内，X和Y反响放出热量为a kJ4在一定条件下，可逆反响X(g)+2Y(g)2Z(g) H= a kJmol1，到达化学平衡时，以下说法一定正确是A反响放出a kJ热量BX和Y物质量之比为1：2C反响物和生成物浓度都不再发生变化DX正反响速率等于Z逆反响速率5为研究某溶液中溶质R分解速率影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进展实验，c(R)随时间变化如图。以下说法不正确是A25时，在1030min内，R分解平均速率为0.030 molL1min1B比照30和10曲线，在50min时，R分解百分率相等C比
3、照30和25曲线，在050min内，能说明R分解平均速率随温度升高而增大D比照30和10曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大6：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。以下说法不正确是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反响生成Z物质量一定小于0.3 molB到达化学平衡状态时，X、Y、Z浓度不再发生变化 C到达化学平衡状态时，反响放出总热量可达a kJD升高反响温度，逆反响速率增大，正反响速率减小7对水样中溶质M分解速率影响因素进展研究。在一样温度下，M物质量浓度(molL1)随时间(min)变化有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)
4、(pH4)(pH4)(pH4，含Ca2+)0以下说法不正确是A在020 min内，中M分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M分解速率越快C在020 min内，中M分解百分率比大D由于Ca2+存在，中M分解速率比快8：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。起始反响物为N2和H2，物质量之比为13，且总物质量不变，在不同压强和温度下，反响到达平衡时，体系中NH3 物质量分数如下表：温度压强40045050060020MPa30MPa以下说法正确是A体系中NH3物质量分数越大，那么正反响速率越大B反响到达平衡时，N2和H2转化率之比均为1 kJD600，
5、30MPa下反响到达平衡时，生成物质量最多9在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯物质量与乙醇转化物质量比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)关系如下图(保持其他条件一样)。1.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin1乙烯选择性乙醇转化率1.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin1在410440温度范围内，以下说法不正确是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D 当温度一定，随乙醇进料量增
6、大，乙烯选择性增大10.反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，假设在恒压绝热容器中发生，以下选项说明反响一定已经达平衡状态是 A. 容器内温度不再变化B. 容器内压强不再变化C. 一样时间内，H-H断开键数目和生成N-H键数目相等D. 容器内气体浓度cN2：cH2：cNH3=1:3:211.某工业流程中，进入反响塔混合气体中NO和O2物质量分数分别为0.10和0.06，发生化学反响2NO(g) + O2(g) = 2NO2 (g)，在其他条件一样时，测得实验数据如下表：根据表中数据，以下说法正确是 A 升高温度，反响速率加快B 增大压强，反响速率变慢C 在1.0 x 105Pa
7、90 条件下，当转化率为98%时反响已到达平衡D 假设进入反响塔混合气体为a mol，反响速率以v=n/t表示，那么在8.0 x 105Pa 30 条件下，转化率从50%增至90%时段NO反响速率为4a/370 mols-112等质量锌与过量盐酸在不同实验条件下进展反响，实验数据见下表。收集一样条件下一样体积氢气，所需时间最短一组是组别ABCD盐酸浓度/ molL1温度/25305050锌状态块状粉末块状粉末13在一体积固定密闭容器中参加反响物A、B，发生如下反响：A(g)2B(g)3C(g)。反响过程中局部数据如下表所示，以下说法正确是浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)0
8、0246A02 min内，B反响速率为0.1 molL1min1B2 min时，C物质量浓度为0.4 molL1C4 min时，反响已到达平衡状态，此时正、逆反响速率都为0D46 min内，容器内气体分子总物质量不变二、 热化学11 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，那么表示该反响热化学方程式正确是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1DCH4
9、(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-12.2A(g) B(g) H1(H10); 2A(g) B(l) H2;以下能量变化示意图正确是 A B C D3根据能量变化示意图，以下热化学方程式正确是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= (ba)kJmol1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= (ab)kJmol1C2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJmol1D2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJmol14断裂1 mol H2(g)中HH键需要吸收436.4 kJ能量，断裂1 mol
10、O2(g)中共价键需要吸收498 kJ能量，生成H2O(g)中1 mol HO键能放出462.8 kJ能量。以下说法正确是A断裂1 mol H2O中化学键需要吸收925.6 kJ能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H kJmol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H kJmol15根据Ca(OH)2/CaO 体系能量循环图：以下说法正确是AH50 BH1H20C H3H4H2DH1H2H3H4H506.氢卤酸能量关系如下图：以下说法正确是 AHF气体溶于水放热，那么HFH10B一样条件下，HClH2比HBr小C在一样条件下，HC
11、l(H3 + H4)比HI大D一定条件下气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，那么该条件下H2 =a kJmol-17断开1 mol H2(g)中HH键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，以下说法或热化学方程式不正确是A断开1 mol HCl(g)中HCl键要吸收432 kJ能量B生成1 mol Cl2(g)中ClCl键放出243 kJ能量CH2(g)Cl2(g)2HCl(g) H864DHCl(g)H2(g)Cl2(g) H92.5 三、 原电池1如下图进展实验，以下说法不正确是四、A装置甲锌片上和装置乙铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中能量变化均为化学能转化为电能C
12、装置乙中锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极电极反响式：Zn2e-Zn2+2.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。以下说法不正确是A石墨电极是该电池正极B石墨电极上发生复原反响CMg电极电极反响式：Mg-2e-Mg2+D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极3在一块外表无锈铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁
13、锈，其原理如图。以下说法正确是A铁片发生复原反响而被腐蚀B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多区域C铁片腐蚀中负极发生电极反响：2H2O+O2+4e = 4OHD铁片里铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀GKOH溶液Ag2O电极Zn电极第17小题4银锌电池是一种常见化学电源，其原理反响：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。以下说法不正确是AZn电极是负极BAg2O电极上发生复原反响CZn电极电极反响式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液pH保持不变5金属(M)空气电池工作原理如下图。以下说法不正确是A金属M作电池负极B电解质是熔融MOC正极电极反响：O22H2O4e4OHD 电池反响：2MO22H2O2M(OH)26.锂Li-空气电池工作原理如下图，以下说法不正确是 A金属锂作负极，发生氧化反响BLi+通过有机电解质向水溶液处移动C正极电极反响：O2+4e-=2O2-D电池总反响：4Li+O2+2H2O=4LiOH7普通锌锰干电池构造如下图，其电池反响方程式为：Zn2NH4Cl2MnO2Zn(NH3)2Cl22MnO(OH)以下说法不正确是A石墨作正极B锌发生氧化反响C电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D正极电极反响为：MnO2eMnO(OH)NH3