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1、2022年硝酸高中二年级教案学问目标：使学生驾驭硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；使学生了解硝酸的用途。实力目标：培育学生依据硝酸的性质说明日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的实力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。情感目标：通过硝酸的浓度改变量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教化。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教化和平安教化。教材分析在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简洁提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性氧化性和不稳定性。硝酸的氧化性是全章的
2、重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从试验入手，通过引导学生视察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的相识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习试验室制氢气时不能选用硝酸的怀疑。并且还从反应中氮元素的化合价改变和电子得失，来简洁分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的学问。本节教学重点：硝酸的氧化性。本节教学难点：硝酸的氧化性。教法建议硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。一、硝酸的物
3、理性质通过学习阅读教材和视察实物和试验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。二、硝酸的化学性质1硝酸的不稳定性可采纳如下的教学过程：试验 结论 问题 （硝酸受热分解）此方法通过试验培育学生分析问题和解决问题的实力。2硝酸的氧化性。可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习 与金属的反应。通过演示试验17由试验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。（1）引导学生视察试验现象猛烈程度；产生气体的颜色（若为放开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）溶液的颜色。（2）由试验视察引导学生分析硝酸的还原产物及氮元素的化合价；铜的氧化产
4、物；写出反应的化学方程式。（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质浓、稀硝酸均具有强氧化性；金属与硝酸反应均不产生氢气；金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。此外，老师应指出：硝酸的氧化性强弱不应依据硝酸被还原的产物的化合价变更的大小来确定，而在依据其得电子的难易程度来确定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。