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1、专项特训3根据元素周期律预测物质的性质1. (2022.威海模拟)我国神舟号飞船使用的神化钱(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的 产品。在元素周期表中P与As同主族，A1与Ga同主族，Ga与As同周期，以下说法错误 的是()A.酸性：H3ASO4VH3Po4B.还原性：AsH3PH3C.原子半径：GaAsD.失电子能力：GaAs答案D2.应用元素周期律分析以下推断，其中正确的选项是()A.铭(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响B.气态氢化物的稳定性HF低于HC1C.硒(Se)位于元素周期表第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.第二周期非金属元
2、素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性答案c解析 在元素周期表中，铉位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反响，A项错 误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物的稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性, D项错误。3.(2022.四川模拟)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是()A.氢氧化被Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B.碳(At2)为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锦(SrSO。是难溶于水的白色固体D.硒化氢(IhSe)是无色、有毒，比H2s稳定的气体答案D解析 A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项， 卤族元素的单质从上
3、到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，性质 相似，故SrSO4也为难溶于水的白色固体；D项，Se的非金属性不如S强，故H?Se不如H2s 稳定。4.以下有关物质性质的比拟，结论正确的选项是()A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HCKPH3C.沸点：C2H5SHC2H50HD.碱性：LiOHH2S,可推断出元素的非金属性：C1SB.假设X+和丫2一的核外电子层结构相同，那么原子序数：XYC.第HA族元素的硫酸盐溶解性：MgS04易溶于水，CaSCU微溶于水，可推断出SrSCU 不溶于水，但溶解度比BaSCU大D. Cs和Ba分别位于第六周期第I A族和第H
4、A族，碱性：CsOHBa(OH)2 答案A解析 不能利用无氧酸的酸性比拟非金属性，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 较Cl、S的非金属性，故A错误；由X-X+失去1个电子，丫一丫2一得到2个电子，设x+和 丫2一的核外电子数为m 那么X、Y的原子序数分别为+1、a-2,所以原子序数：XY,故 B正确；由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4 不溶于水，但溶解度比BaSCU大，故C正确；Cs和Ba分别位于第六周期第I A族和第H A族， Cs的金属性比Ba强，所以Cs的最高价氧化物对应的水化物CsOH的碱性强，故D正确。6.我国在神化像太阳能
5、电池研究方面国际领先。碎(As)和钱(Ga)都是第四周期元素，分别属 于第VA族和第1HA族。以下说法不正确的选项是()A.原子半径：GaAsPB.热稳定性：NH3PH3AsH3C.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物答案C解析 同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所 以原子半径：GaAsP,故A正确；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性： NPAs,非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3PH3AsH3,故B正确； 同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性： S
6、PAs,所以酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4,故C错误；镣(Ga)是第四周期第HIA族元 素，与A1同族，与A1具有相似的性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比A1强， 但Ga(OH)3可能具有两性，故D正确。7 .结合元素周期律，根据以下事实所得推测不合理的是()选项事实推测AH3P。4是中强酸，H2s04是强酸HC104是强酸BNa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼C第WA族i4Si和32Ge的单质是半导体材同族82Pb的单质是半导体材料料DF2与H2在暗处剧烈化合，C12与H2在光照或点燃时反响B12与H2反响需要加热到一*定温度答案c.门捷列夫在描述元素周期表时，许
7、多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空 位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克 勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，以下有关X性质的描述中 错误的选项是()A. X单质不易与水反响X02可被碳或氢还原为XB. XCL的沸点比SiCL的高XFU的稳定性比SiR的高答案D解析 该元素是一种类硅元素，化学性质与硅相似，硅不易与水反响，因此该元素单质也不 易与水反响，A项正确；该元素与硅性质相似，SiCh可被碳或氢还原为Si,因此XO2可被碳 或氢还原为X, B项正确；X与硅结构相似，因此XC14与SiCL的结构相似，结构相似的
8、化 合物相对分子质量越大沸点越高，X04的相对分子质量大于SiCL,所以XCI4的沸点比SiCh 的高，C项正确；X位于元素周期表第四周期，且是一种类硅元素，而同主族元素中，原子 序数越大，非金属性越弱，因此X的非金属性比硅弱，而非金属性越弱的元素对应氢化物越 不稳定，因此XH4的稳定性比SiE的低，D项错误。9.应用元素周期律的知识，可以预测一些元素及其化合物的性质。以下预测错误的选项是() A.硒化氢无色、有毒，比硫化氢易分解B.轮能与NaOH溶液作用产生氢气C.氢氧化钠属于强碱D.铝离子是第三周期中半径最小的简单离子答案B解析 同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳
9、定，硒(Se)是 第VIA族元素，与S同族，其氢化物有毒，与氢的键合能力比硫弱，硒化氢比硫化氢易分解, 故A正确；同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铁(T1)与铝同主族，其单质能与 盐酸反响，由于铉比铝活泼，没有两性，所以不能与氢氧化钠反响，故B错误；钝与钠同主 族，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，氢氧化葩属于强碱，故C正确；第三周期中阳 离子半径小于阴离子半径，且具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，那么铝 离子是其所在周期中半径最小的简单离子，故D正确。10.以下对于钺(Be)及其化合物性质的预测正确的选项是()A.碱性：Be(OH)2Mg(OH)2B.原子半径：B
10、BeC. Be能与冷水剧烈反响D.相同条件下与酸溶液反响，Li比Be容易答案D解析 Be与Mg位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：MgBe,金 属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性：Mg(OH)2Be(OH)2,故A错误； Be、B位于同一周期，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：BeB,故B 错误；因Mg的金属性大于Be, Mg与热水反响，那么Be与冷水反响很缓慢，故C错误；Li 和Be位于同一周期，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Li比Be容易与酸反响，故D 正确。11.诧(T1)的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的
11、铭元素，长时间 在鞭炮爆炸物气氛中也会引起中毒，链属第niA族元素。以下推断或说法不正确的选项是() A.以惰性电极电解T103溶液可得到金属铭B.铭盐对环境有危害，对水体可造成污染C.铭离子的氧化性比铝离子的氧化性弱D.同物质的量浓度时，AlCb水溶液酸性比TICb强答案A解析 T1的金属性比A1强很多，电解TICb溶液时氢离子放电，不能得到铉，TICb为离子 化合物，电解熔融TICb可以得到泥，故A错误；由题目信息可知铉(T1)的毒性高于铅和汞， 铉盐对环境有危害，对水体可造成污染，故B正确；元素的金属性越强，那么对应阳离子的氧 化性越弱，由于T1的金属性比A1强，故铉离子的氧化性比铝离子
12、的氧化性弱，故C正确； T1的金属性比A1强很多，铉离子可能不水解或水解程度比铝离子弱，故同物质的量浓度时 A1C13水溶液酸性比TICb强，故D正确。12 . (2022中原名校联考)113号元素的符号为Nh,中文名称为“钱”，是一种人工合成的放 射性化学元素，以下有关该元素的说法错误的选项是()A.位于第七周期第IIIA族B.化学反响中单质Nh可作氧化剂C,相同条件下与稀硫酸反响时Nh比A1剧烈D.最高价氧化物为NhzCh答案B解析 由原子序数为113可知该元素位于第七周期第HIA族，A项正确；Nh是金属单质，化 学反响中只能作还原剂，B项错误；同一主族元素自上而下，单质还原性增强，C项正
13、确；Nh为第mA族元素，其最高正价为+3,最高价氧化物为Nh2O3, D项正确。13 .类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。以下类推结论正确的选项是()A. SiE的熔、沸点比CH4高，那么PH3的熔、沸点比NH3高H20比NH3稳定，那么H2s也比NH3稳定B. F2在暗处遇H2即爆炸，b在暗处遇H2也爆炸D.同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2, Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4答案D解析 由于N%分子间存在氢键，导致P%的熔、沸点比NH3的低，A项错误；元素非金属 性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性：ON,那么H2O比NH3稳定，
14、而非金属性：0S, 那么无法通过类比比拟H2s与NH3的稳定性，B项错误；b在暗处遇H2几乎不反响，C项错误; 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：CaMg,那么最高价氧化物对应的水化物 Ca(0H)2的碱性强于Mg(0H)2的碱性，同理，金属性：PbSn,所以Pb(0H)4的碱性也应强 于Sn(0H)4的碱性，D项正确。14 .元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。氧族元素(不含P。、 Lv)的局部知识如下表所示。元素8016S34Se52Te单质熔点/-218.4113450单质沸点/-183444.66851 390元素主要化合价-22, +4, +62, +4
15、, +6原子半径逐渐增大单质与H2反响情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答以下问题：(1)单质硒的熔点范围可能是 O元素硅的主要化合价可能有 o硫、硒、硅的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(用化学式表示)。 氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此露置在空气中长期保存易 变质，其可能发生反响的化学方程式为答案 大于 113 ,小于 450 (2)-2,+4,+6 (3)H2TeH2SeH2S (4)还原性 2H2Se +O2=2H2O+2Se I15 .金属钱(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。钱
16、与铝是同主族元素，性质相似。铝在元素周期表中的位置是Al(OH)3b.非金属性：AsGac.酸性：H3AsO4H3AsO3GaAs中，As元素的化合价为一3价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因:废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+,写出该反 应的化学方程式：o 答案(1)第三周期第HIA族(2)cGa与As电子层数相同，核电荷数：AsGa,原子 半径：AsGa,元素的非金属性：AsGaGaAs+UHN03(浓)=Ga(NO3)3 + 8NO2 t +H3AsO4+4H2O解析(1)铝为元素周期表第13号元素，位于元素周期表第三周期第niA族。(2)金属性越 强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：GaAl,那么碱性：Ga(OH)3Al(OH)3, 可用元素周期律解释，不选a;金属性：GaAs,所以非金属性：AsGa,能用元素周期律 解释，不选b。