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1、影响化学反响速率的因素教学目标1、知识及技能目标 (1)通过实验探究温度、浓度/对化学反响速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温度等条件对化学反响速率的影响。2、过程及方法目标(1)通过实验探究提高观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反响速率的因素进展解释的过程中提高分析问题、解决问题及语言表达能力。3、情感态度及价值观目标 通过学习过程，初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反响速率的问题。同时还亲身体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣
2、。 教学重点 浓度、温度对化学反响速率的影响教学难点 运用碰撞理论解释外界条件对化学反响速率的影响教学方法 分组实验探究法教学过程创设情境，引出影响化学反响速率的因素 引入：上节课我们已经学习了化学反响速率的表示方法及简单的计算，也认识到不同的化学反响进展的快慢程度是千差万别的。比方，以下一组图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反响，大家比拟一下他们的反响快慢程度。铁生锈 烟花燃放 爆炸 溶洞的形成学生：爆炸和烟花燃放的反响速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反响速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反响速率最慢，需要上万年或者几百万年的时间才能完成。我们在必修2第二章已初步学习了化学
3、反响速率的有关知识，现在我们来一起复习相关内容，1决定化学反响速率的根本原因是什么？学生反响物的性质；教师影响化学反响速率的主要因素是反响物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。但是，当一个反响确定之后，我们可以尊重其客观规律的根底上通过改变外界条件来改变这个反响的速率，使它按着我们人类需要的速率进展。2影响化学反响速率的外因有哪些？学生浓度、压强、温度、搅拌、催化剂、光、固体的外表积、反响物的状态等。【过渡】本节课重点学习影响化学反响速率的因素【板书】二、影响化学反响速率的因素1、 内因：反响物本身的性质决定2、 外因：外界条件影响【过渡】下面通过实验探究外界条件对化学反响速率的
4、影响。【实验探究】一、 浓度对化学反响速率的影响实验原理：0.20 mol/L1. 0gNaHCO3粉末60mL盐酸实验现象：结论【过渡】为什么浓度会影响化学反响速率呢，尝试从碰撞理论的角度进展解释？【板书】3、 碰撞理论解释碰撞理论：反响物分子间必须相互碰撞才能发生反响，反响速率的大小及单位时间内反响物分子间的碰撞次数成正比。活化分子：在化学反响中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。活化能：活化分子的平均能量及所有分子的平均能量之差。有效碰撞的条件：【思考】浓度是怎样影响化学反响速率的？为什么增大反响物的浓度会影响反响速率呢？【讲解】对某一具体的化学反响，在其他条件不变时，反响物中活化分子
5、的百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目及单位体积内反响物的总数成正比，即及反响物的浓度成正比。反响物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反响速率增大。即：增大反响物浓度 增加单位体积内活化分子数 增加单位时间内有效碰撞次数 加快反响速率 影响外因 单位体积内有效碰撞几率化学反响速率分子总数活化分子活化分子数百分数增大浓度注意：此规律只适用于气体或溶液的反响，对于固体或纯液体的反响物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反响速率。探究二：压强对反响速率的影响思考并答复以下问题：1、一定温度下，一定质量气体的体积及其所受的压强有何关系？ 2、 在密闭容器中
6、，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就 。单位体积内的 就 到原来的 ，即体系中反响物的浓度就会 。所以，对于气体反响来说，增大压强减小容器体积，反响物的浓度 ，反响速率 ；减小压强增大容器体积，反响物浓度 ，反响速率 。讨论：如果反响物都是固体、液体或溶液时，改变压强对反响速率有没有影响？为什么？通过以上的分析，你得出压强对化学反响速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反响来说，当温度一定时，增大体系的压强，反响速率会 。 影响外因 单位体积内有效碰撞几率化学反响速率分子总数活化分子活化分子数百分数增大浓度注意：压强影响，只适用于讨论有气体参加的反响，当然并不一定全部是气体。在N2+
7、3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时： A、减小体系压强，该反响的速率怎么变？v 反响速率减慢 B、在反响中保持体系容积不变，充入N2 ，反响的速率怎么变？v 反响速率加快 C、在反响中保持体系容积不变，充入He，反响的速率怎么变？v 反响速率不变 D、在反响中保持体系压强不变，充入He，反响的速率怎么变？v 反响速率减慢二、温度对反响速率的影响实验目的：探究温度对化学反响速率的影响原理：利用颜色变化的快慢表征反响速率的快慢实验原理2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O参加试剂及用量24 2C2O4实验条件冰水 常温
8、热水实验温度出现浑浊时间结论规律在其它条件一样时，升高温度，反响速率 ；降低温度，反响速率 。经历规律：温度每升高10K，其反响速率增加2-4倍。 【思考】为什么升高温度会使反响速率加快？【讲解】主要原因：升高温度，反响物分子的能量增加，使原来一局部能量较低的普通分子吸收能量后变成活化分子，活化分子的百分数增大，有效碰撞频率增加，因而使反响速率增大；其次，升高温度，会使分子的运动加快，单位时间里反响物分子间的碰撞频率增加，反响也会相应加快。即：升高温度 增加活化分子百分数 增加单位体积内活化分子数 增加单位时间内有效碰撞次数 加快反响速率 影响外因 单位体积内有效碰撞几率化学反响速率分子总数活
9、化分子活化分子数百分数增大浓度实验目的：探究催化剂对化学反响速率的影响2mL 5%的H2O2溶液C3滴FeCl3溶液AB少量MnO2实验现象结论：【交流及讨论】用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反响速率的原因。活化能越低，反响速率越_催化剂是通过_反响的活化能来增大反响速率原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反响所需要的能量，会使更多的反响物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反响速率加快。规律：催化剂可以改变化学反响的速率。(一般为加快化学反响速率 影响外因 单位体积内有效碰撞几率化学反响速率分子总数活化分子活化分子数百分数增大浓度【应用】催化剂在现代化学和化工生产
10、中占有极为重要的地位。大约85%的反响需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反响还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。5、其他如光照、反响物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反响的速率产生影响。总结:各条件对速率的影响大小是：催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。小结：影响化学反响速率的外因 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反响速率分子总数活化分子百分数活化分子数增大反响物浓度增大压强升高温度使用催化剂【稳固练习】1.决定化学反响速率的主要因素是 A反响物的浓度 B反响温度 C使用催化剂 D反响物的性质2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为
11、了减慢反响速率，而不影响生成H2的总量，可向其中参加适量的( ) A、Na2CO3晶体 B、铁粉 C、水 D、CuSO4晶体3克块状大理石及30毫升3mol/L盐酸反响制取CO2气体，假设要增大反响速率，可采取的措施是再参加30毫升3mol/L盐酸 改用30毫升6mol/L盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 4.等质量的铁粉及过量的盐酸在不同的实验条件下进展反响，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能 组别c(HCl)mol/L温度()130250320430 C.2-4-1-3 师父点评本节课主要探究温度、浓度对化学反响速率的影响，并运用碰撞理论进展解释。教学内容选取合理，设计思路清晰，逐层递进，学生易于承受和理解。而且在教学过程中设计了分组实验，由学生亲自动手做实验，观察现象和得出结论，有效的提高了学生的课堂参及度，激发学生的学习兴趣和提高学生的科学素养。缺乏：有些细节问题处理不到位，比方通过图片引出反响有快有慢时，应先强调图片中所呈现的变化是化学变化，这样就更容易引出化学反响的发生，化学反响速率不尽一样；语速稍快，留给学生思考问题的时间过少；分组实验时，应充分让学生发言，展示他们观察到的现象和归纳的结论，并提出在实验过程中他们的困惑，更好的到达学生的自主有效学习的目的。