《物理化学题库简答题60题6页汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学题库简答题60题6页汇总.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第四局部：简答题（60题）第一章；气体501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。第二章 ：热力学第肯定律502说明下列有关功的计算公式的运用条件。（1）Wp(外)V（2）WnRTlnV2/V1（3） Cp/Cv答：由体积功计算的一般公式可知：（1）外压恒定过程。（2）志向气体恒温可逆过程（3）志向气体绝热可逆过程。503从同一始态膨胀至体积一样的终态时，为什么志向气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，志向气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而志向气体绝
2、热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此志向气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。504系统经一个循环后，H、U、Q、W是否皆等于零？答：否。其中H和U为状态函数，系统复原至原态后其值复原，即H0、U0。而热及功是及途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。505 25100KPa下液态氮的标准摩尔生成热为零吗？答：否。因为按规定只有25100Kpa下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。液态氮虽为单质，但在25100Kpa下不能稳定存在，故其不等于零。只有气态氮
3、的才为零。506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。508可逆过程的特点是什么？答：1）可逆过程以无限小的变更进展，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。 2）在反向的过程中，循着原来的逆过程，可以使体系和环境复原原来的状态，无能量耗散。 3）等温可逆膨胀膨胀体系对环境做最大功，等温可逆压缩环境对体系做最小功。509 简述志向气体的热力学能及温度的关系？答：志向气体的热力学能仅仅是温度的函数。第三章：热力学第二定律510热力学第二定律中 Kelvin说法是什么？答：Kelvi
4、n的说法是：“不行能从单一热源吸热使之全部转化为功而不引起其它变更”。511孤立系统从始态不行逆进展到终态S0，若从同一始态可逆进展至同一终态时S0。这一说法是否正确？答：不正确。熵是状态函数及变更的途径无关，故只要始态及终态肯定S必有定值。孤立体系中的不行逆过程S0而可逆过程S0是勿庸置疑的。问题是孤立体系的可逆过程及不行逆过程若从同一始态动身是不行能到达一样终态。 512dUTdS-pdV得来时假定过程是可逆的，为什么也能用于不行逆的pVT变更过程？答：因为在简洁的pVT变更过程中，系统的状态只取决于两个独立的强度变量。当系统从状态1变更至状态2时，状态函数U、S、V的变更就是定值。513
5、dGSdT+Vdp那么是否101.325kPa、5的水变为冰时，因dT0、dp0，故dG0？答：不对。上述相变为不行逆相变，因此dGSdT+Vdp不适用。514进展下述过程时，系统的U、H、S和G何者为零？（1）非志向气体的卡诺循环（2）隔离系统的随意过程（3）在100,101325Pa下1mol水蒸发成水蒸气（4）绝热可逆过程答：（1）循环过程全部状态函数均不变，其增量都为零。（2）U0。（3）可逆相变G0。（4）S0515说明节流过程的特征：绝热 等焓 降压 不行逆516说明准静态过程及准静态过程及可逆过程的关系：由一系列接近于平衡状态的过程。没有摩擦的准静态过程为可逆过程 517写出3个
6、热力学判据（应包括条件和结论）：S 0 ：不行逆 = ： 可逆 F0 ：不行逆 = ： 可逆 G0 ：不行逆 = ： 可逆518写出封闭体系的4个热力学根本方程式：dU = TdS PdV dH = TdS VdP dU = -SdT PdV dU = -SdT + VdP第四章： 多组分系统热力学519写出化学势的4个定义式及你对化学势的理解（U/n)S VNJ （H/n)S PNJ （F/n)T VNJ （G/n)T P NJ 化学势是多组分体系中组分变更方向的判据520什么是志向溶液？随意组分在全部浓度范围内都遵守拉乌尔的溶液称为志向溶液。521志向溶液的通性有那些？ mixV = 0
7、mixH = 0 mixS = -RnBlnxB mixG = RTnBlnxB Raoult和 Henry没有区分。522稀溶液的依数性有哪些？ 凝固点降低，沸点上升 ，浸透压。第五章 相平衡523指出下列体系分别有几相：（1）金刚石和石墨混合物；（2）酒精水溶液；（3）密闭容器中让碳酸钙分解并达平衡；答：（2）只有一个相，（1）、有两个相，（3）有三个相。524某金属有多种晶型，有人声称他在肯定T、p下制得了这一纯金属的蒸气、液态、晶型及晶型的平衡共存系统。问这是否可能。答：不行能。依据相律FCP21421是不行能的。说明单组分系统最多只能有三相平衡共存。525指出NH4Cl(s)局部分解
8、为NH3（g）和H Cl（g）达平衡的独立组分数，相数和自由度数各为多少C=S-R-R1 =3-1-1=1 =2 f=C+2-=1526写出相律的形式并说明个参量的含义？ f=C-P+2的相关物理意义527写出独立组分数和物种数之间的关系，并说明各参量的含义？ C= S-R-R528相的定义及分类？ 物理性质和化学性质完全均一的局部称为相。全部的气体都是一相。可以互相溶解的液体是一相，一种固体物质是一相。第六章 化学平衡529若在温度为T的容器内到达平衡后，通入不参及反响的惰性气体，会不影响平衡常数的值和平衡产量？设气体都是志向气体。答：参加惰性气体且均为志向气体虽能变更系统压力，但并不能变更
9、平衡常数，因其不是压力的函数。但却可以影响平衡产量。530等温，等容，有 为可逆反响。当向该容器中再通时，反响是正移还是逆移？ 答：参加后，压力增大，但标准平衡常数并不变，这时Jp，故平衡向左挪动。531温度对化学平衡的影响？上升温度有利于吸热反响正向进展，降低温度有利于放热反响正向进展。532 压力对化学平衡的影响？增加压力对减体积反响有利，削减压力对增体积反响有利。第八九十章：电化学533有人为反响设计了如下电池：Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt你认为错在哪里？应如何设计？答：依据电池反响分别写出阴阳极的电极反响如下：阴极：阳极.：Na Na e上面所设计的电池（1）是金属Na在NaO
10、H水溶液中，这样金属钠会及水立即反响放出氢气，化学能不能转变为电能，故电池（1）的设计是错误的。正确的设计可如下形式：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt534说明法拉第定律？1）在电极上物质发生化学变更的物质的量和通入的电量成正比。2）若将大姐池串联，通入肯定的电荷，在各电解池的电极上发生化学变更的物质的量一样。535离子独立挪动定律？溶液在无限稀释时，每一种离子是独立挪动的，不受其他离子的影响，每一种离子对m都有恒定的奉献。536离子传递电荷受那两个因素制约？1）离子自身所带电荷。2）离子迁移速率。537电导率，摩尔电导率随浓度的变更关系？电导率随浓度的增
11、加先增加后降低，摩尔电导率随浓度的增加而降低。538说明离子互吸理论中的离子氛的概念？溶液中每一个离子都被反号离子所包围，形成离子氛。由于离子的热运动，离子氛不是完全静止的，而是在不断变更和运动的。539德拜-休克尔-昂萨格电导理论包括哪两种效应？驰豫效应、电咏效应540可逆电池的两个必要条件是什么？1） 电池反响必需是可逆的。2）通入的电流无限小。541 什么是极化？分为几类？ 对平衡电势的偏离就称为极化。分为浓差极化和电化学极化。542极化对阴阳电极电势的影响？极化让阳极电势变大，极化让阴极电势变小。第十一二章： 化学动力学543平行反响的特征是什么？答(1) 总反响速率等于同时进展的各个
12、反响速率之和(2) 总反响速率常数等于同时进展的各个反响速率常数之和 (3) 各反响产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比544气体反响的碰撞理论的要点是什么？ 一对反响分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反响。545化学反响的过渡状态理论的要点是什么？反响物首先要形成活化络合物，反响速度取决于活化络合物分解为产物的分解速度。546 链反响分为几个步骤？链引发、链增长、链终止。547什么是基元反响？经过一次碰撞就发生的饿反响。548写出阿仑尼乌斯公式？K = A e E/RT lnk = lnA Ea/RT第十三章：界面化学549若天空中的小水滴要起变更，肯定是其中大水滴进展蒸发，水蒸气凝聚
13、在小水滴,使大小不等的水滴趋于相等。对吗？为什么？答：不对。依据开尔文公式小水滴的蒸气压较大，因此应为小水滴蒸发，水蒸气凝聚在大水滴上，使大水滴变得更大，最终小水滴消逝。550在装有局部液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端挪动？答：当在图中右端加热时，润湿性液体（左图）将向左挪动；而不润湿性液体（右图）将向右挪动。因为外表张力随温度的上升而降低，润湿性液体（左图）两弯曲液面的附加压力分别指向管的左右两端，当右端加热时，右端的附加压力降低，因此液体将向左挪动；而不润湿性液体（右图）因两附加压力指向液体内部，则右端加热时，液体挪动方向正好相反，向右挪动。551写
14、出物理吸附和化学吸附的区分？物理吸附化学吸附吸附力范德华力化学键力吸附热小大选择性无有吸附稳定性不稳定稳定分子层单分子层或多分子层多分子层吸附速率快慢552 外表活性剂的作用？ 润湿作用、起泡作用、增溶作用、乳化作用、洗涤作用。553外表活性剂的分类？离子型外表活性剂和非离子型外表活性剂。离子型外表活性剂又分为阳离子型外表活性剂阴离子型外表活性剂，两性型离子型外表活性剂。554Langmuir吸附理论根本假定的是什么1）固体外表是匀称的，各处的吸附实力一样 2）吸附速率及空白率有关，脱附速率及覆盖率有关。3）吸附是单分子层的。555 外表活性剂在构造上的特征是什么？ 肯定具有亲水基和憎水基第十
15、四章：胶体化学556有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？答：稳定剂一般是略过量的某一反响物，胶核为了使自己不被溶解，首先吸附及胶核中一样的那个离子。例如，制备AgI溶胶时，若KI略过量，胶核优先吸附I-离子，若AgNO3过量，则优先吸附Ag离子，利用同离子效应爱护胶核不被溶解。若稳定剂是另外的电解质，胶核优先吸附的是使自己不被溶解的离子或转变成溶解度更小的沉淀的离子，一般优先吸附水化作用较弱的阴离子，所以自然界的自然胶粒如泥沙，豆浆，橡胶等都带负电。557憎液溶胶有哪些特征？答：(1) 特有的分散程度；(2) 不匀称多相性；(3) 热力学不稳定性憎液溶胶的根本特征可归纳为三点：(1) 特有的分散程度。因为胶粒的大小一般在1100nm之间，所以有动力稳定性强，散射作用明显，不能通过半透膜，浸透压低等特点。(2) 不匀称多相性。从溶液到溶胶是从均相到多相的过程，胶团构造困难，是一个具有相界面的超微不匀称质点。(3) 热力学不稳定性。由于胶粒小，外表积大，外表能高，所以有自动吸附一样的离子，由于带电的溶剂化层存在可爱护胶粒不聚沉。558 溶胶及高分子溶液的主要区分是什么？相状态和热力学稳定性不同559 溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的缘由是什么？ 分散相粒子对光产生散射560 溶胶的电动性质有那些？电泳、电渗、流淌电势、沉降电势