《电解池的工作原理及应用第1课时教案苏教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解池的工作原理及应用第1课时教案苏教版.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、“电解池的工作原理及应用（第1课时）”教案（苏教版） 【教学目的】1.使学生理解电解池的构造特点及工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反响式及电池反响方程式；驾驭放电依次。2.通过对电解池的工作原理的探究，感悟科学探究的过程，训练视察、分析比拟、归纳总结等科学方法。 3.通过戴维事迹介绍，激发学生学习化学学问的爱好。通过试验培育学生务实的精神、合作学习的精神。 【教学重点】电解池的工作原理、放电依次【教学难点】电解池的工作原理。【教学方法】诱思探究法、试验探究法【教学媒体】试验、多媒体、实物投影【教学过程】老师活动【引出】戴维故事1778年戴维诞生在英国，是个调皮贪玩的学生。他常躲在顶楼
2、学做试验，遭到别人的讥讽。22岁，制取了笑气（N2O）用于外科麻醉。但真正让他永载化学史册的是他胜利制取了 K、Na 、Ca、Mg 、Ba 、Cs。写下化学史上光芒的一页。【设问】戴维是用什么方法获得了丰硕的成果呢？【板书】电解池的工作原理及应用【过渡】以稳定的NaCl ，Al2O3为原料消费Na和Al，常采纳电解的方法。电解可以使很多不能自发进展的反响顺当进展。【投影】电解熔融态NaCl的装置【讲解并描述】及电源正极相连的是阳极，及电源负极相连的是阴极。【引导探讨】1、通电前，熔融态NaCl存在哪些离子？这些离子运动状况如何？2、通电后，阴阳离子的运动状况有变更吗？各向哪个方向挪动？为什么？
3、3、通电后，外电路上电子是如何流淌的？4、离子定向挪动到电极外表时发生的是什么反响？属于什么反响类型？【多媒体动画】在直流电的作用下，NaCl在两极上分别发生氧化复原反响的过程。【讲解并描述】翻开电源，电子从电源负极到阴极， Na+定向挪动到阴极，得电子，发生复原反响，生成钠原子。Cl-定向挪动到阳极，失电子，发生氧化反响，生成氯原子，进而结合成氯分子。Cl-失电子，电子回到阳极，再回到电源正极。【板书】阳极：2Cl- -2e- =Cl2 氧化反响阴极：2Na+2e-=2Na 复原反响电解反响：2NaCl 2Na+Cl2【总结投影】在电流电的作用下，在阴、阳两极上分别发生氧化反响和复原反响的过
4、程叫电解。将电能转变为化学能的装置叫电解池。电解池的工作原理1、通电前，电解质电离出能自由挪动的离子。2、通电后，自由挪动的离子作定向挪动。阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而发生复原反响；阴离子移向阳极，在阳极上失去电子而发生氧化反响。【提问】1、电解前电解质先要电离产生离子，电离是电解的前提，除了熔融条件，还有什么条件能使电解质电离？ 2、电解质溶液中，除了电解质自身电离出的离子，还有其它离子吗？【设问】电解电解质溶液时，水中的氢离子和氢氧根离子会反响吗？【设问】当电极四周存在多种离子时，是一起反响，还是只有一种离子反响？假如只有一种离子反响，哪种先反响？有没有规律可循？【讲解并描述】解决这
5、些问题，让试验事实说话，试验前请思索、探讨完成学案。【投影】试验探究：将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管内的CuCl2、NaCl、溶液中 ，再接通16V直流电源，视察现象。约3min后切断电源。【投影】视察试验现象，依据试验事实指出，在直流电的作用下，哪些离子优先在电极上反响。写出电极反响式和电解反响方程式。【演示试验】电解硫酸钾溶液，检验生成的气体。倒出少许溶液，滴加紫色石蕊试剂。【提问】电解硫酸钾溶液时，哪些离子优先在电极上反响？【小结】分析同学们试验的现象，我们知道当电极四周存在多种离子时，只有一种离子反响放电，且放电依次是，阳极：Cl-OH-、OH- SO42- 阴
6、极：Cu2+ H+ 、H+ Na+、H+ K+【提问】请同学分析以上数据进一步总结出阴极、阳极离子放电依次规律。【讲解并描述】阳离子在阴极反响的本质是得电子，发生复原反响。因此当离子氧化性越强，越简洁得到电子。金属活动依次表表示金属复原性强弱，金属越不活泼，对应阳离子的氧化性越强。同理阴离子复原性越强，越易失去电子，越易在阳极反响。【设问】上述试验的电极材料全是石墨。若阳极用铜，阴极用铁，电解CuCl2溶液，状况又如何呢？【讲解并描述】复原性越强，越易在阳极反响。金属复原性很强，若阳极材料用金属，金属优先于溶液中的离子放电（金属铂、金除外）。氧化性越强，越易在阴极反响。金属没有氧化性，所以阴极
7、是什么材料对电极反响无影响。【投影】常见阴极放电依次：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+常见阳极放电依次：金属S2- I- Br- Cl- OH-含氧酸根 F-【自主小结】1通过本节课的探究，你学到了哪些化学学问？2通过本节课的探究过程，你接触到了哪些化学学科的科学探究方法？【作业】1、离子放电的实力不完全取决于它的氧化性强弱，还及其他因素有关。及什么因素有关？课后请查阅资料。2、学习了电解池的工作原理，如何在锌片外表镀银呢?学生活动倾听，体验戴维胜利的喜悦产生疑问，心情高涨倾听探讨，答复观看倾听记忆答复思索自由探讨，揣测，设计、修改试验方案试验并视察现象，精确记
8、录现象。汇报结果（略）视察现象答复问题思索探讨，归纳总结倾听记忆倾听、体会小结设计意图激发学生学习化学学问的爱好使学消费生悬念，激发学生的求知欲，为探究新学问做铺垫设计问题引导学生思索使抽象学问形象化，更直观理解电解池工作原理使学生学会正确书写电解池的阴、阳极的电极反响式及电池反响方程式加深记忆，为下面学生分析电解其他几种溶液奠定根底奇妙过渡，深化探究活动创建学生认知冲突，激发学习爱好引导学生用已有学问解决问题培育学生动手实力，视察实力，及团结合作精神培育学生概括总结实力及口头表达实力通过演示试验，培育学生操作标准性创设问题使学生处于思索问题、探究问题的情境中，训练学生逻辑思维实力，培育学生总
9、结归纳实力温故而知新，优化学问系统 教给学生科学的探究方法，并使他们有整体化清楚相识供应新探究课题，让学生自学去解决新问题；在学以致用中培育学问迁移实力【教学设计说明】在进展本节课教学设计时，充分体会到教材编写的递进思路，遵循由简洁到困难的原则进展教学设计。首先分析电解熔融盐的状况，然后分析电解水溶液，水不参及、参及电解过程的状况，进而分析金属电极参及电解过程的状况，最终总结放电依次。采纳这种方式有利于使学生深化相识电解原理，符合学生的认知规律。本节课教学重点，一是：电解池的工作原理。我设计了一些梯度小的问题，引导学生按部就班驾驭电解池的工作原理，并协助多媒体动画播放电子流淌及反响过程，从微观
10、角度加深学生对电解池的工作原理的理解。并为下面学生分析电解其他几种溶液奠定根底。二是：放电的依次。化学是以试验为根底的科学，我改老师演示试验为学生探究试验。这样设计，推延结论呈现的时间，让学生有足够的时间思索、想象、动手动脑探究，最大限度地挖掘学生的潜能，使学生充分体会到胜利的喜悦。本节课追求的目的，一是：通过“提出问题、设计试验、试验探究、得出结论、总结规律、(应用规律)”教学，使本节课一挥而就，让学生在获得学问的过程中，逐步驾驭科学探究的一般方法，学会学习。二是：以学生活动为主，努力表达以学生为主体的教学思想。把课堂还给学生，使其成为真正的主人。老师努力追求学生的胜利。三是：注意自主学习及合作探究。不仅激发学生学习主动性，而且进步学生思维程度。让学生在互相探讨、辨析中学会倾听别人的意见，取人之长补己之短，从而营造一个轻松民主共同进步的课堂气氛。