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1、-化学反应平衡常数的简单推导相信学习化学的朋友对平衡常数K一定不会陌生，右边的方程就是我们常用的K的表达式，很简单，很实用。但我相信一定有同学就要问了为什么会有这个化学反应平衡常数？这个方程又是如何得出的？老师一般不解释这个问题的，他们认为你们只要记住、考试的时候能用就可以了，也或许他们自己也不是很清楚。我认为同学们还是有必要知道K是如何得出的，这对你们进一步理解化学反应是有好处的。下面我就用一种非常简单的方法给大家演示化学平衡常数是如何得出的。 T/P可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 起始条件 1mol 1mol 0mol反应进度 （1-）mol (1-3)mol 2当反应进度为时各组分
2、浓度为：N2 = (1-)/(1-2) H2 = (1-3)/(1-2) NH3 = 2/(1-2) 好的，现在进入正题，一个N2和3个H2发生碰撞产生2个NH3在分子水平上首先需要满足的条件是有3个活化的H2和一个活化的N2发生碰撞，在温度T及压力P下单位时间内1mol N2中产生活化的 N2分子的概率是一定的，假定为q1,同样产生活化的H2和NH3分子的概率假定为q2和q3, 这是在纯气体中抽出活化分子的概率，那么在反应进度为时的混合气体体系中抽出一个活化的N2分子的概率为q1(1-)/(1-2)，同样抽出一个活化的H2和NH3分子的概率为q2(1-3)/(1-2)和q32/(1-2)。好
3、的那么同时抽出三个活化的H2和一个活化的N2分子的概率为q1(1-)/(1-2)*q2(1-3)/(1-2)*q2(1-3)/(1-2)*q2(1-3)/(1-2)=q1(1-)/(1-2)*q23(1-3)/(1-2)3同样同时抽取两个活化的NH3分子的概率为q322/(1-2)2当反应平衡时应满足q1(1-)/(1-2)*q23(1-3)/(1-2)3 = q322/(1-2)2变形得q1q23/q32=2/(1-2)2/(1-)/(1-2)*(1-3)/(1-2)3 ，显然q1q23/q32在温度T及压力P下是一个常数，我们定为K,于是我们导出化学平衡常数公式。如有疑问请发送至邮箱fengbozhao621，谢谢观看。 浙江中科辐射高分子材料研发中心 电话：0573-84291169-第 2 页-