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1、山东省17市20152013三年中考化学试题分类汇编实验探究题（2015年）1.（2015德州）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【猜测】猜想1猜想2猜想3只有CO只有 含有CO和CO2【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】（1）观察到 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ；E装置
2、中出现 的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。草酸分解的化学方程式是 。【问题讨论】（1）B装置的作用是 ；D装置的作用是 。（2）装置末端酒精灯的作用是 。2.（2015菏泽）实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验。 查阅资料有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。 实验探究1探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果： 各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察
3、现象并记录如下： 试管编号123材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论 实验探究2探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间（秒）205253实验结论 实验条件3用上述收集的仪器与不同位置进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为： 。 答案：【实验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有
4、催化作用（1分），但催化效果不同或土豆催化效果较好。（1分）（一个化学反应可以有多种催化剂，不同催化剂的催化效果不同。 只要符合题意，即可得分）【实验探究2】浓度越大，反应速率越快（1分）【实验探究3】 S+O2 SO2 （1分）3.（2015莱芜）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【作出猜想】：常温下钠
5、与氧气反应的产物猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：Na2O和Na2O2【实验探究一】： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水没有气泡生成 猜想1正确【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH【实验探究二】： 实验操作 实验现象 实验结论 1取少量白色固体加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH 2过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液变成红色【实验反思】（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）过
6、氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为O2（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）4.（2015聊城）呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：【查阅资料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=2NaOH+O2【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气对白色固体作出如下猜想：猜想：氢氧化钠 猜想：碳酸钠 猜想：氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】实验操作实验现象
7、实验结论（1）取少量样品溶于水，加入适量氯化钙溶液；产生白色沉淀；该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3；（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色酚酞试液无色变红色证明猜想正确【得出结论】猜想成立【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是密封存放干燥处5.（2015青岛）在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与探究并填空：【进行实验】上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得滤液。为确定滤液的成分，同学们进一步做了如下实验探究：【实验结论】同学们通过分析推理，得出
8、结论：滤液中共含有 种溶质。【实验反思】向滤液中加入足量的氯化钡溶液的目的是 。答案；出现白色沉淀；有气泡生成； Na2CO3 、Na2SO4； 滴入足量酚酞；溶液变红； 4； 除净滤液中的Na2CO3，防止对下一步结果产生影响；6.（2015泰安）实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题: 【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。(1) 实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A B C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ;对比A瓶与_C(填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明C02能与NaOH发生
9、反应。(2) 实验二观察到C装置中发生的现象是_干燥的蓝色石蕊试纸不变色、湿润的变红 结论是_CO2+H2O= H2CO3 (用化学方程式表示）。【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。(3)实验三目的是探究 温度 对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 溶剂质量 . 【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。(4)实验五中，反应的原理为_2Cu + O2 2CuO (用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理,理由是有利于空气流通、反应更充分 ;根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管的容积反应前注射器中 气体体积反应后
10、注射器中 气体体积实验测得空气中氧气 的体积分数30mL20mL12 mL16% 定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果_偏小 (填“偏小、偏大”或“无影响”）。7.（2015泰安）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe +
11、 2FeCl3 =3FeCl2;碱性的Na2C03溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe203、Ca0、Ca(0H)2和CaC03。【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。实验操作实验现象实验结论取少量样品放入试管中，滴加一定量的 稀盐酸 .用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中。试管中固体逐漸减少， 有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。样品中一定含有 CaCO3、Fe ，不含Fe203。取少量样品放入试管中，加水 溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。试管底部有不溶物，上层
12、清液由无色变为红色。样品中含有 CaO、Ca(OH)2或其中的一种 。【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe203的结论，理由是_Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 Fe+2FeCl3=3FeCl2 (用化学方程式表示）。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验。【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2. 6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：(1) 操作二、操作三名称是_过滤 。(2) 固体I的成分是_Fe2O3、CaCO3 。(填物质化学式，下同）；(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_Ca
13、(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH ;(4)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂”固体的成分是 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 。【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_D (填字母序号）。A. 对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B. 实验探究2烧杯C中的溶质为Na2C03和NaOHC. 实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D. 在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生（2014年）1.（2014德州）化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白
14、纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质【猜想与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是： 二氧化氮不是单质 、 硝酸钾中不含有氢元素 【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：
15、将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中 ，观察到的现象是 木条复燃 ，说明同学丙的猜想正确硝酸钾分解的化学方程式是 2KNO32KNO2+O2 【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是： 硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大 【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：|温度/20406080100溶解度/g31.663.9110169246你对上述问题的解释是： 硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体 2.（2014莱芜）“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收
16、氧气、二氧化碳、水蒸气等气体某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究【提出问题】：久置固体的成分是什么？【收集资料】：1查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl33FeCl22打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是有少数红棕色的块状固体【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整实验操作实验现
17、象实验结论一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解固体部分溶解，并放出大量热固体中一定含有CaO二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙三、取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液固体中一定含有铁粉，一定不含有Fe2O3四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有CaCO3【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理二步操作，理由是（用化学方程式表示）CaO+
18、H2O=Ca（OH）2【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.（2014泰安）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究【提出问题1】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3则编制反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2
19、CO3+H2O【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液可以与中型的CaCl2溶液发生复分解反应；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液；白色沉淀产生该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液溶液变红色证明猜想成立【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？【实验探究2】小红同学设计如图装置（铁架台略去），实验在27，101kPa下进行，步骤如下：按图连接好装置；用托盘
20、天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL请回答下列问题：（1）在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）；（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为47.7%（在27，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至
21、1%）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程请回答下列问题：（1）操作、的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）【实验反思】（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质为了得到可行的实验结果，探究过程中你需要思考的问题偶有（填数字序号）：选择
22、试剂种类确定试剂用量试剂产量实验装置与步骤的计划实验安全环保测量中减少误差（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠4.（2014威海）像科学家一样做科学 探究胡萝卜汁对过氧化氢分解的催化作用体育课上，小华不慎擦伤了皮肤，她和过氧化氢溶液对皮肤进行消毒时，惊奇地发现有嘶嘶的响声，并产生大量气泡小华通过查阅文献获得以下信息：信息：人体皮肤细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，能加快过氧化氢分解反应的速率信息：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶信息：酶是动植物体内
23、活细胞产生的具有催化作用的生物大分子，其催化作用受温度影响信息：在没有催化剂时，60以下，温度对过氧化氢的分解基本没有影响请你在小华的探究的基础上，完成以下探究活动（1）胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？请完成下表中的实验报告（实验步骤中应包括使用的仪器、药品和实验过程） 实验步骤实验现象 实验结论 胡萝卜汁对过氧化氢的分解有催化作用，反应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2（2）温度如何影响胡萝卜汁的催化作用？药品：3%过氧化氢溶液、新鲜胡萝卜汁、不同温度的水（0、20、35、55）仪器：15mm150mm试管8支、250mL烧杯4只、10mL量筒、秒表、温度计、刻度尺实验：如图1所
24、示，用提供的仪器和药品，按如下步骤进行实验：两支试管中分别盛有胡萝卜汁和3%过氧化氢溶液；将中的试管放入盛有0水的烧杯内，恒定试管及反应物的湿度； 5min以后，把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中，稍微振荡，使胡萝卜汁跟过氧化氢溶液均匀混合；将中的试管放回原烧杯，恒温6min；用刻度尺测量试管中泡沫状混合物的高度；按上述步骤进行实验，分别测定20、35、55时泡沫状混合物的高度每个温度下的实验重复3次，取平均值，得到如下数据： 实验编号反应物的温度 混合恒温6min时，泡沫的高度（cm） A 0 1.7 B 20 3.8 C 35 6.5 D 55 2.1请回答下列问题：为了测定实验准确性
25、，该实验过程中还需要控制的条件有过氧化氢溶液的浓度，胡萝卜汁的用量；请你在图2的直角坐标系中，绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线（要求：需表示出横坐标和纵坐标表示的数量及范围）关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是温度越高，胡萝卜对过氧化氢溶液分解的速率越快，温度能够影响胡萝卜汁等植物细胞中的过氧化氢酶的活性，但高温过氧化氢酶使丧失活性5.（2014烟台）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”实现碳循环（如图1所示）某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是C中的石灰水变浑浊
26、（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防倒吸（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2【猜想与假设】D中的固体可能为：只有氧化钙；氧化钙与碳酸钙；只有碳酸钙【进行实验】甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，震荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想成
27、立，丙同学认为乙的实验不足以证明猜想成立，理由是氢氧化钙也能和稀盐酸反应，滴加的稀盐酸太少只与氢氧化钙反应没有和碳酸钙反应丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想成立，请完成他的实验报告实验步骤实验现象实验结论取D中固体于试管中，加入一定量的水，然后滴入无色酚酞；继续向试管中加入足量的稀盐酸触摸试管外壁感觉发热，滴入酚酞变红色；有气泡产生猜想成立（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的，该设想的优点有ABC（填字母序号）A原料易得 B充分利用太阳能 C释放出的CO2可作为资源加以利用（2013年）1.（2013滨州）碳酸
28、氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡现象：溶液变成浅红色由此得出结论碳酸氢钠溶液呈碱性；【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为产生气泡；【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO
29、3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）步骤取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，现象有白色沉淀生成；（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途治疗胃酸的药物2.（2013聊城）下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分请与该同学一起探究：【提出问题】“管道通”中的物质是什么？【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西常用于疏通管道（3）铝粉呈
30、银灰色铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl2AlCl3+3H2铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠实验操作实验现象将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿白色颗粒潮解将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁试管外壁发烫向步骤得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间羊毛线逐渐消失结论：白色固体颗粒为氢氧化钠（2）猜想：银灰色粉末为铝粉实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管
31、中滴加稀盐酸，另一只中滴加氢氧化钠溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色结论：银灰色粉末为铝粉【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口管道内可能出现的现象是ABCDA管道内温度明显升高 B产生大量气体 C反应放出大量热 D气体燃烧后，火焰成淡蓝色3.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
32、 【实验探究一】探究滤液的酸碱性 该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 碱性（或中性） （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。【实验探究二】探究白色固体的组成 该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 CaO（或氧化钙或生石灰） 。【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；向上层清液中滴加无
33、色酚酞溶液上层清液呈现 红色 色白色固体中一定含有氢氧化钙另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 有无色、无味气体放出 白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因 CaO+H2O = Ca(OH)2 。（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验： 取少量干燥剂与试管中，加入少量水振荡，触摸试管壁，若有热的感觉，说明有较多的CaO 。4.（2013青岛）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和
34、固体B请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（填写序号）猜想一：只有硫酸锌； 猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜； 猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜（3）反应后析出金属的质量一定（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小5.（2013泰安）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：（1）只含有Na2CO3； （2
35、）含有Na2CO3和NaHCO3查阅资料：NaHCO3Na2CO3加入稀盐酸现象产生气泡加入饱和石灰水溶液变浑浊现象加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化（1）表中的现象为产生气泡；（2）现象对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告实验步骤实验现象取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液有白色沉淀产生；该反应的方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl多余的空将上述反应后的混合液过滤，取滤液滴加稀盐酸有
36、气泡冒出；证明猜想成立实验反思：实验步骤中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差造成偏差的原因有反应前装置A中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确；反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也会使测量结果不准确（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的实验装置该实验有以下操作步骤：检查装置气密性
37、，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量该实验的正确步骤是6.（2013烟台）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2某化学
38、兴趣小组的同学开展了以下探究活动【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体在收集一瓶呼出的气体将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少【分析讨论】图B的实验是通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想：溶液是NaOH； 猜想：溶质是Na2CO3； 猜想：溶质是NaOH和Na2CO3【实
39、验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生浑浊的现象，证明猜想不成立同学们经过实验探究证明猜想成立，请你写出证明猜想成立的实验步骤和现象实验步骤和现象结论 猜想成立7.（2013烟台）一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：猜想：有CO2、CH4 猜想：有CO、CH4猜想：有CO、CO2 猜想：有CO、CO2、CH4【实验方案】小组同学
40、共同设计了下图所示的装置并经行探究【问题讨论】（1）装置A出现浑浊，证明猜想不正确（2）小明通过装置C处烧杯内壁出现水珠的现象，证明猜想不成立小芳对此提出了疑义，小芳认为要在装置B和C之间的位置，再增加一个上图中D（填序号）装置，才能证明猜想不成立（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想成立（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是除去气体中的二氧化碳8.（2013枣庄）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，
41、在生活中用途广泛某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色结论：碳酸氢钠溶液显碱性【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O【探究实验3】能与碱反应查阅资料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的性区别是实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有