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1、高一化学必修一物质变化中的能量变化知识点（沪科版）高三 化学 第三单元 化学反应中的物质改变和能量改变 学问点 第三单元化学反应中的物质改变和能量改变第一节重要的氧化剂和还原剂（共2课时）第一课时学习目标 1从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。2驾驭氧化剂、还原剂中所含元素化合价的状况，驾驭用单线桥表示氧化还原反应的电子转移状况。 学习过程 一、自学探究1用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)2H2+O2=2H2O (3)Cl2+H2O=HCl+HClO 2分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还
2、原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。(1)KClO3+HClKCl+Cl2+(2)Cl2+NH3N2+HCl(3)NO+NH3N2+H2O2阅读课本24页，请归纳：氧化还原反应的实质是，推断氧化还原反应的依据是。4听老师讲解图32，并按要求填写下表： 常见的氧化剂得电子化合价降低举例（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等 （2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2（5）过氧化物如Na2O2、H2O2
3、等常见的还原剂失电子化合价上升举例（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等 （2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等2FeCl2+Cl2=2FeCl3 二、总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价上升和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：视察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等
4、号。通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。【评价】1下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?(1)KII2(2)SO2SO3(3)HgCl2Hg2Cl2(4)NO2HNO3(5)FeCl3FeCl22IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?为什么? 3SO2与H2S可发生下列反应，SO2+2H2S=3S+2H2O，当生成硫48g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克? 4宋代初期，人们发觉江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标
5、出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中被，被。 第一节重要的氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标 驾驭重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。 学习过程 一、自学探究1依据【试验31】、【试验32】和下列两个反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI2+H2S=S+2HI推知有关物质的氧化性由强到弱的依次是；而有关物质的还原性由强到弱的依次是。1非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。2阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含
6、元素的化合价改变。 二、总结与评价 【总结】化合价上升（失ne）被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低（得ne）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱） 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【评价】1已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱依次为Cl-2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O2Fe2+I22Fe3+2I-2下列反应中，不属于氧化还原反应的是()。A2CO+O2点燃2CO2BCH4+2O2点燃CO2+2H2OC2KClO3加热2K
7、Cl+3O2D2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O3关于C+CO2点燃2CO的反应，下列说法正确的是()。A是化合反应，不是氧化还原反应BCO既是氧化产物又是还原产物C单质C中C的化合价上升，被还原，是氧化剂DCO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂4R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()。AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y25化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x。（2）该反应
8、的化学方程式是：。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是；还原剂是。 针对性训练试题（一）一、选择题1有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的依次正确的是()。AXYZBYXZCZYXDZXY2对于反应：H-+NH3H2+NH2-的正确说法是()。属于置换反应H-是还原剂NH3是还原剂H2既是氧化产物又是还原产物3为消退碘缺乏病，卫生部规定食盐必需加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3+5I-+6H+3I2+3H2O依据此反应
9、，可用试纸和日常生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述试验时必需运用的物质是()。ABCD424mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()。A+6B+3C+2D05下列反应中，HCl做还原剂的是()。AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CMnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2+2H2ODNaOH+HCl=NaCl+H2O6下列反应
10、中，水做氧化剂的是()。ACl2+H2O=HCl+HClOBC+H2O高温CO+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2DCO2+H2O=H2CO37氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是()。AOH-BS2-CSO32-DH+8制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。氢元素被氧化，碳元素被还原HCN既是氧化剂，又是还原剂CaCN2是氧化产物，H2是还原产物CO为氧化产物，H2为还原产物 二、填空题1配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目 (1)CuSO4+KICuI+I2+(2)NO
11、2+H2OHNO3+NO 2高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。3化学试验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI24在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱
12、性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O5已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）
13、此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 第三单元化学反应中的物质改变和能量改变其次节离子反应的本质学习目标 1理解离子反应的本质和发生的条件。2驾驭离子反应的规律，能正确推断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 1依据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 2探讨：举例说
14、明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的削减”？ 3阅读课本3033页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。类型举例条件或实质非氧化还原反应生成难溶物质生成难电离的物质生成挥发性的物质氧化还原反应离子浓度变更离子浓度变更 3列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 4探讨：依据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？二、总结与评价【总结】1如何推断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO
15、4等；多元弱酸根离子：HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4、HS等。此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“”连接，生成沉淀、气体的用打“”“”符号。三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水
16、溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参与或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。五看质量与电荷是否同时守恒。六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。2离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、等不能共存，、与、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则
17、不能共存。如与、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、等）和典型的还原性离子如，、S2-（HS-）、()等在酸性溶液中，不能大量共存。【评价】一、选择题1能正确表示下列化学改变的离子方程式是()。A碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2OB金属铁放入稀盐酸中Fe+2H+=Fe2+H2C氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O2下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。AH+、Ba2+、NO、OHBMg2+、Na
18、+、Cl、OHCNa+、H+、NO3、CO32DCu2+、Fe3+、Cl、SO423下列反应的离子方程式，书写错误的是()。A用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2+AgC氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2D食盐水中滴加硝酸银溶液Cl+Ag+=AgCl4下列反应的离子方程式正确的是()。A氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH-H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O2Na+2OH
19、-+H25下列反应的离子方程式正确的是()。A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水汲取少量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH+HSOD硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH6下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是()。ANa、Ba2、Cl、SO42B、NH4、Al3、SO42CK、AlO2、NO3、OHDH、Cl、CH3COO、NO3 二、填空题X、Y、Z三种物质有如下转化关系：（1）依据上述转化关系，写出
20、下列物质的化学式：X、Y、Z试剂甲，试剂乙。（2）写出上述各步反应的离子方程式： 针对性测试题（二）一、选择题1下列离子方程式中，错误的是()。AH+HCO3-=CO2+H2OBCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODCu(OH)2+H+=Cu2+H2O2能用离子方程式H+OH-=H2O表示的反应是()。ABa(OH)2溶液和稀硫酸混合BNaOH溶液与盐酸混合CCu(OH)2和硫酸溶液反应DH2S通入NaOH溶液中3能在溶液中大量共存的一组离子是()。ACu2+、SO42-、OH-、K+BNa+、S2-、H+、Cl-CCa2+、H+、CO32-
21、、NO3-DH+、Cl-、NO3-、Ba2+4下列离子方程式正确的是()。A碳酸钡与盐酸反应2H+CO32-=H2O+CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OC氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ODCO2通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O5只能表示一个化学反应的离子方程式是()。AH+OH-=H2OBSO32-+2H+=SO2+H2OC2I-+Br2=I2+2Br-DSO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-5等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是
22、()。AHCO3OH=H2OCO32B2HCO3Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32CHCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO327含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是()。AOH-BS2-CSO32-DH+8对溶液中的离子反应，下列说法不行能是氧化还原反应一般都是可逆反应只是复分解反应有可能是置换反应不行能有分子参与，正确的是()。AB只有CD9正确书写离子方程式时，应使等号两边()。A离子的物质的量相等B微粒的总的数量应相等C正电荷和负电荷总数应相等D各元素原子的物质的量应相等10若把溶液中的
23、Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作依次是()。ABa2+Ag+Cu2+BCu2+Ba2+Ag+CAg+Ba2+Cu2+DBa2+Cu2+Ag+11下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()。ANa+、MnO4-、K+、NO3-BNa+、S2-、SO32-、H+CNa+、S2-、OH-、K+DHCO3-、H+、Na+、Ca2+12向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是()。AAg+BSO42-CSO32-DS2-13下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区
24、分开的是()。AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHBNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO414.下列离子方程式中，正确的是()。向氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3+3OH-=Al(OH)3向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O15向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，接着滴加稀硫酸，沉淀又溶
25、解的是()。ANa2SiO3BBaCl2CFeCl3DNaAlO216下列反应的离子方程式书写正确的是()。A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OH+CO2=HCO3B用氨水汲取少量SO22NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OC硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2SFe3+H2S=Fe2+S+2H+17某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=102molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()。ASO42BNO3CSCNDCO3218下列反应的离子方程式正确的是()。A
26、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al33HCO33CO2Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S22HH2SD钠和冷水反应：Na2H2ONaH22OH19下列离子方程式书写正确的是()。A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2SC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO20往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定
27、地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时马上停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽视不计）()。ABCD 二、填空题1如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不行能大量存在的有_；(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不行能大量存在的有；(3)当溶液中含有_、_阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。2写出能实现下列改变的相应的化学方程式各两个。(1)H+OH-=H2O_、_(2)Cu2+2OH-=Cu(OH)2_、_(3)Fe+2H+=Fe2+
28、H2_、_(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O_、_(5)H+HCO3-=H2O+CO2_、_(6)Cu2+H2S=CuS+2H+_、_3只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是_，相关的离子方程式为，_。4某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下试验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。 依据试验结果:(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。(2)写出沉淀D的分子式：。(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：。 第三单元化学反应中的物质改变和能量改
29、变第三节化学反应中的能量改变学习目标 1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；2.驾驭热化学方程式的书写及其留意事项。 学习过程 一、自学探究1请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？ 2从微观（化学键的断裂和形成）的角度探讨：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？ 3叫反应热；反应热用符号表示，单位一般采纳。在中学化学中，一般探讨的是在下，在中发生的反应所放出或汲取的热量。4对放热反应，H为数，即H0；对吸热反应，H为数，即H0。5什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？ 6举例说明热化学方程式与一般的化学方
30、程式有什么区分？我们在书写热化学方程式时要留意什么问题？ 二、总结与评价【总结】在化学反应中放出或汲取的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H表示，单位一般为kJ/mol。当H0时，为吸热反应。表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应留意：(1)留意H的“+”与“”，放热反应为“”，吸热反应为“+”；(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol物质或生成1molH2O（l）为标准。(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和25） 【评价】1假如反应物所具有
31、的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，H0；反之，假如反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，H0。14克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：3在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是().A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H12H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H2BS(g)+O2(g)SO2(g)；H1S(s)+O2(g)SO2(g)；H2CCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H11/2H2(g)+1
32、/2Cl2(g)HCl(g)；H24在肯定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566kJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()。A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ 第三单元化学反应中的物质改变和能量改变第四节燃烧热和中和热（一）学习目标1了解燃烧热的概念；2驾驭利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。 学习过程 一、自学探究1复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 2在时，物质燃烧生
33、成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。3听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应留意什么以及燃烧热数据的意义。 4探讨：课本4041页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。 二、总结与评价【总结】1在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即放出热量=物质的量燃烧热或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。 【评价】1肯定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全汲取，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水
34、乙醇时放出的热量是()。A0.5QBQC2QD5Q2假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lgC3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。第三单元化学反应中的物质改变和能量改变第四节燃烧热和中和热（二）学习目标 1了解中和热的概念，了解运用化石燃料的利弊及新能源开发的意义；2驾驭利用中和热计算中和反应中所放出的热量。 学习过程 一、自学探究 1什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？ 2听老师说明，中和热的定义。依据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？ 3阅读探究：怎样测定酸碱中
35、和反应的中和热？ 4阅读下表：几种常见燃料的热值燃料主要成分热值（kJmol）酒精1367焦炭（C）300自然气（主要是CH4）896氢气286汽油（C8H18为例）5472回答：（1）由表分析，是一种志向的燃料。（2）试简述这种志向能源的主要优点。；。 二、总结与评价【总结】1在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。2中和反应的实质是：H+OH-=H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；H=-57.3kJ3探讨运用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。 【评价】1计算50mL0.5mol/LH
36、2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。 2把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不行再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、自然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。一级能源二级能源燃料能源非燃料能源 针对性测试题（三）1下列燃料中，不属于化石燃料的是()。A煤B石油C自然气D水煤气21克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是()。A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-142.9kJBH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=-285.8kJC2H2+O2=2H2O；H=-571.6kJDH2
37、(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-285.8kJ3已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；H=-2220.0kJ试验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()。A1:3B3:1C1:4D1:14下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。依据以下叙述，回答第57题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式供应的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它
38、可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6kJ5下列叙述正确的是()。A电能是二级能源B水力是二级能源C自然气是一级能源D焦炉气是一级能源6已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；H=-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()。A1:3.4B1:1.7C2.3:1D4.6:17关于用水制取二级能源氢气，以下探讨方向不正确的是()。A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可探讨在水不分解的状况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C找寻高效催化剂，使水分解产生氢气，同
39、时释放能量D找寻特别化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气二、填空与简答题1阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为。（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式供应的能源称为一级能源；须要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是。（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的看法呢？你假如认为现实
40、，答出现实的理由。假如认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字） 250mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述试验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述试验，为什么测得中和热的数值偏低？三、计算题火箭的主要燃料是“偏二甲肼”
41、，已知该化合物由CH、N三种元素组成，WC40，WH=13.33，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子干脆相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。 第三单元化学反应中的物质改变和能量改变 针对性测试题（三）3下列燃料中，不属于化石燃料的是()。A煤B石油C自然气D水煤气41克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是()。A2H2(g)+O2(g)=2H2
42、O(l)；H=-142.9kJBH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=-285.8kJC2H2+O2=2H2O；H=-571.6kJDH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-285.8kJ3已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；H=-2220.0kJ试验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()。A1:3B3:1C1:4D1:14下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。依据以下叙述，回答第57题能源可划分为
43、一级能源和二级能源。自然界中以现成形式供应的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6kJ5下列叙述正确的是()。A电能是二级能源B水力是二级能源C自然气是一级能源D焦炉气是一级能源6已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；H=-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()。A1:3.4B1:1.7C2.3:1D4.6:17关于用水制取二级能源氢气，以下探讨方向不正确的是()。A构成水的氢和氧都
44、是可以燃烧的物质，因此可探讨在水不分解的状况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C找寻高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D找寻特别化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气二、填空与简答题1阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为。（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式供应的能源称为一级能源；须要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为
45、二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是。（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的看法呢？你假如认为现实，答出现实的理由。假如认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）250mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述试验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述试验，为什么测得中和热的数值偏低？三、计算题火箭的主要燃料是“偏二甲