初三化学暑假预习提纲(10页).doc

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1、-初三化学暑假第一章到第三章预习提纲（请在预习完每小节内容后，完成 ）一、 务必熟记20种元素的中文名称、顺序和对应的元素符号，开学第一天考查！15号：氢H ,氦He,锂Li,铍Be,硼B, 610号：碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne, 1115号：钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P, 1620号：硫S,氯Cl,氩Ar,钾K,钙Ca.二、 每小节内容归纳：1 .1身边化学1我们身边有很多用化学材料制成的物质，举出三种_、_、_。2 我们身边有很多活动与化学有关，举出三例: 、 、 、1 .2化学实验室之旅知识点：常见仪器、固体取用、液体取用、酒精灯使用1写出实验室可以给物质加热的仪器名称：_

2、_，写出三种实验室常用的玻璃仪器名称：_、_、_。2量取一定量的液体药品时，应将量筒水平放置，视线要跟量筒内液体的 保持水平，读出液体体积。若仰视读数，则读出液体的体积数将 (填“大于”、“小于”或“等于”)实际量取液体的体积数。3.小明同学完成了给液体加热的实验后，想试着加热固体。他取少量蔗糖固体加入试管中，把试管放在酒精灯上加热。但过了一会儿，他发现试管破裂。请你帮他分析一下，造成试管破裂的原因可能有哪些？(写两点) ； 。1.3物质的变化知识点：物理变化和化学变化的概念及区别1 在燃烧匙里放入少量白糖， 加热。白糖会慢慢熔化成液体，这时白糖发生了 变化（填“物理变化”或“化学变化”，下同

3、）；若继续加热，白糖会逐渐变黑，并闻到一股焦味，这时白糖发生了 变化。2观察化学变化的现象通常要注意变化前、变化过程中、变化后三个阶段。例如：镁条在空气中燃烧前是 色的 体、燃烧时发出 、放出 ，燃烧后生成 色 状 体。3酒精挥发 牛奶变酸 蔬菜腐烂 瓷碗破碎 高粱酿酒 车胎爆炸 灯泡发光 木材燃烧 沙里淘金 水结成冰。上述这些变化中属于物理变化有 （填标号，下同）；发生的化学变化有 。1 .4 物质性质的探究知识点：物理性质和化学性质的具体范围及判断1阅读下面短文，回答有关问题 ： 1773年舍勒、1774年普利斯特里先后发现一种新的气体，该气体后经拉瓦锡确认，它是空气的组成部分，这就是我们

4、现已熟知的氧气。氧气是无颜色无气味的气体，它能供给呼吸，支持燃烧，但氧气能腐蚀钢铁等金属，使它们生锈，少量氧气能微溶于水。 该短文叙述氧气物理性质的有（写标号）：_ _；该短文叙述氧气化学性质的有是（写标号）：_。2写出镁在氧气中燃烧的文字表达式_。3写出铜在空气中加热的文字表达式_。21 空气的成分（小测1）知识点：空气成分及含量、红磷实验、氮气和稀有气体的用途1. 写出下列反应的文字表达式，在各物质名称下方写出对应的化学符号。（1）镁在空气中燃烧： 。 在空气中加热铜片： 。 （2）能说明镁条燃烧发生化学变化的现象是_，在这一变化中表现出的镁化学性质是_；能说明在空气中加热铜片加热发生化学

5、变化的现象是_。2.将点燃的红磷放入集气瓶中，现象 。写出该反应的文字表达式，并在各物质名称下面写出对应的化学符号。 等红磷熄灭后，集气瓶的温度恢复到室温，打开右侧导管的止水夹，可以看到 。本实验成功的关键有三个： 、 、 。3. 通过空气中成分测定的实验，空气中含量最多的是 气，约占总体积的 ，其次是 气，约占 。21 空气的成分（小测2）知识点：纯净物和混合物的概念及区别1. 在自来水 二氧化碳 氮气 经过净化处理的空气 氧化镁 冰水混合物 铜。以上六种物质中属于混合物的有_（填标号，下同）；属于纯净物的有_。2. 除上题所列物质以外，请你再列举一些生活中的纯净物和混合物（各写两种）：纯净

6、物：_、_；混合物：_、_。3.呼出的气体和吸入的空气对比，氧气的含量更 ，我们通过往两瓶气体中，伸入 ，进行对比观察。呼出的气体和吸入的空气对比，氧气的含量更 ，我们通过往两瓶气体中，伸入 ，进行对比观察。呼出的气体和吸入的空气对比，水蒸气的含量更 ，我们通过 ，进行对比观察。22 构成物质的微粒分子知识点：用分子观点解释物理变化和化学变化、分子特性1生活经验告诉我们，区别白酒和白醋最简便的方法是 .若在一瓶敞口放置的白酒液面处做个标记，一段时间后会发现液面 （填“上升”、“不变”或“下降”）。由此，我们可以认识到构成物质的分子的一个典型特征是 。 2在下列有关叙述后的空格里，填写有关的序号

7、。分子的体积很小 分子在不断运动 分子间有一定的间隔 分子能保持物质的化学性质 分子的质量非常小（1）造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要是因为 。（2）6000 L的氧气加压液化后可装入容积为40 L的钢瓶中，主要说明 。（3）1滴水（约0.05 mL）中约含1.671021个水分子，主要说明 。（4）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色，主要说明 。（5）一个水分子的质量大约是31026 kg，主要说明 。23 构成物质的微粒原子和离子（小测1）知识点：化学变化过程中分子原子的变化情况1用原子和分子的观点来分析下列几种变化。 水蒸气冷凝成液态水。 氧化汞受热分解成汞和氧气。 50 mL酒精和50

8、 mL水混合后，总体积小于100 mL。 湿衣服在阳光下能更快晾干。（1）能证明 。（2）能说明分子在化学变化中（填“可分”或“不可分”，下同），而原子。（3）能证明 。 2分子由构成，原子是构成物质的另一种微粒，如：、等物质是由原子构成的。3（填“分子”或“原子”，下同）是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，发生了变化，而没有变化，只是重新组合成新的，大量新的微粒再构成新的物质。23 构成物质的微粒原子和离子（小测2）知识点：原子的内部结构及微粒电性1请用图示的表示原子的内部结构 原子 在原子内部： 数= 数= 数2在分子 原子 原子核 质子 中子 阳离子 阴离子 电子等粒子中，找出符合下列

9、条件的粒子，将其序号填在相应的横线上。（1）能构成纯净物的是 （2）带正电荷的是 （3）不显电性的是 （4）带负电荷的是 2已知钾原子核外有19个电子，相对原子质量为39，则钾原子中有个质子， 个中子，核电荷数为 。在化学反应中，容易 （填“得到”或“失去”） 个电子形成 （填“阳离子”或“阴离子”）。23 构成物质的微粒原子和离子（小测3）知识点：原子和离子结构示意图、相对原子质量的计算方式1. 氖原子、镁原子和氯原子的核电荷数为别为10、12和17，请画出它们的结构示意图。2.根据上题所画的原子结构示意图回答下列问题：（1）容易失去电子的是 原子，该原子易失去 个电子，原子失电子后的微粒带

10、 个单位 （填“正”或“负”）电荷。请画出失去电子后的镁离子的结构示意图。（2）容易得到电子的是 原子，该原子易得到 个电子，可以推知由氯离子和镁离子形成的物质里，氯离子和镁离子的个数比为 。3.相对原子质量=某原子质量（1/12碳原子质量） 。24 辨别物质的元素组成（小测1）知识点：熟记常见元素符号1各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是 （填元素符号，下同），含量最多的金属元素是 ；空气中含量最多的元素是 。2根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为 。若X等于11，则该微粒表示 （填“阳离子”、“原子”或“阴离子”）。在N、N2、2N2三种化学符号中，只表示微观意

11、义而不表示宏观意义的是 。（2）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。氯化钠是由 构成的；水是由 构成的；金（Au）是由 构成的。3写出下列元素的符号氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 24 辨别物质的元素组成（小测2）知识点：元素符号的意义、单质和化合物的概念及区别1现有 冰水混合物 铁 氧化镁 洁净的空气 澄清石灰水 高锰酸钾 氢气等七种物质，其中属于混合物的有（填标号，下同） ，属于纯净物的有 ，属于单质的有 ，属于化合物的有 ，属于氧化物的有 。 2元素符号N能表示的含义有 ； 。3写出以下化学用语的含义：3N： 、2H+： 、2O2 。4写出下列元素的符号硫 氯 氩 钾

12、钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 铂 金 汞 3.1 氧气的性质和用途知识点：氧气的物理性质、化学性质1氧气的物理性质： 色 味的 体，密度比空气 ， 溶于水。2.碳与氧气的反应：（1）木炭在空气中燃烧，发出_光，放出 ；而在纯氧中，燃烧更旺，发出 光，出现这二种不同现象的原因是因为氧气的 不同；（2）燃烧结束后，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡后，可观察到的现象是 ，说明生成物是 （物质名称），因此，该反应文字表达式为 ，从所属的基本反应类型看，该反应属于 反应。3铁与氧气的反应：（1）铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出 ，生成 色 态的 （物质名称），该反应文字表达式为 ，从所属的基本反应

13、类型看，该类型反应的共同特征是_。（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是： 。4氧气的用途很广泛，归结起来有：（1） ，如：抢救危重病人。（2） ，如：炼钢。3.2 制取氧气（小测1）知识点：氧气的实验室和工业制法1.实验室制取氧气。（1）实验室可以用 色的高锰酸钾受热分解制取氧气。该反应的文字表达式 ，该反应所属的基本反应类型为 反应。（2）实验室还可以用 （填物质名称,下同）溶液和黑色粉末 ，二者混合制取氧气。该反应的文字表达式是 ，该黑色粉末在反应前后它的 和 都没有发生改变，但能使 改变。在反应中起 作用。从所属的基本反应类型看，该类型反应的共同特征是

14、 。2验证一瓶无色气体是否为氧气，可将 的木条伸入集气瓶中，若观察到 ，则说明瓶内气体是氧气。 3工业上常利用液态氧和液态氮的 不同，采用分离液态空气的方法来制取氧气，该变化属于 变化。3.2 制取氧气（小测2）（1）指出装置中有标号的仪器名称：a ；b ；（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填标号），检查该装置的气密性要在装药品之 （填“前”或“后”），若用装置E收集该气体，当观察到导管口气泡 放出时，才开始收集，目的是 。收集完毕后，接着进行的操作是先 ，再 ，防止_。（3）若选择装置B制取氧气，可选用的药品是_ _（填物质名称,下同）和 ，可选择的收集装置是 （填标号

15、），理由是 。3.3 燃烧条件与灭火原理1. 资料表明白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，根据燃烧三要素回答下列问题。（1）右图所示的装置中，红磷不燃烧的原因是 ；（2）右图所示的装置中，露置空气中的白磷燃烧的原因是 。2.缓慢氧化是一种不易被人们察觉的氧化反应，如金属生锈、 、 等（另举二例）。缓慢氧化时，若产生的热量没有及时散开，最终将引起 现象。3.针对下列不同状况下引发的火灾，写出其灭火措施及依据的灭火原理，（1）废纸篓着火，灭火方法： ；原理： ；（2）油锅着火，灭火方法： ；原理： ；（3）森林火灾，灭火方法： ；原理： ；3.4 物质组成的表示式（小测1）1.写出下列符号中

16、“2”的含义：2O 。 。2O2 ； 。2O2- ； 。2. 写出化学式“CO2 ”的含义：（1）CO2是由 组成（2）CO2是由 构成（3）CO2分子是由 构成（4）一个CO2分子是由 构成3.默写出常见化合价口诀3.4 物质组成的表示式（小测2）1. 标出下列物质中氯元素的化合价：NaCl Cl2 HClO KClO3 NaClO42. 根据元素的化合价，将组合成各物质的化学式及其名称填入下表中：化学式名称3.写出常见的原子团及其化合价氢氧根 价 硝酸根 价 碳酸根 价 硫酸根 价 铵根 价 4写出下列物质的化学式氧化镁 氧化亚铁 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 碳酸钙 硫酸铜 碳酸钠 硝酸银 氯化铵 3.4 物质组成的表示式（小测3）富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4净含量：0.2 g富马酸亚铁/包适应症：缺铁性贫血服用量：每次12包（成人）1某品牌补铁剂的标签如右图所示。根据富马酸亚铁的化学式进行以下计算（H-1 C-12 O-16 Fe-56）（1）富马酸亚铁中含有 种元素；其中C、H、Fe、O原子个数比为 ；C、H元素的质量比为 ；（2） 计算富马酸亚铁的相对分子质量（写计算式及结果） ； 富马酸亚铁中铁元素的质量分数为 （写计算式及结果）；（3） 若每次服用一包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg（写出计算过程，结果保留整数）。计算过程如下：-第 9 页-