《高一化学教案：《接触法制硫酸》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学教案：《接触法制硫酸》教学设计.docx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一化学教案：接触法制硫酸教学设计硫酸工业 第一节 接触法制硫酸 “硫酸的工业制法接触法”教学设计 【教学目标】 （1）能精确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。 （2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的缘由，通入强大空气流的目的、炉气净化的缘由和方法。 （3）能说明热交换器怎样进行热交换，汲取塔怎样汲取三氧化硫的。 （4）能说明和说明加快和充分汲取三氧化硫的措施。 （5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。 （6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增加环境意识作环境爱护的宣扬者、行动者。 （7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快
2、反应，提高原料利用率，节约能源及环境爱护的一些措施和方法。 （8）驾驭多步反应计算题的简洁解法即关系式法。 【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境爱护的重要性。 【教学难点】主要设备的构造和物料流淌的方式、有关的化工生产原理。 【教学过程】 投影学习目标即教学目标 叙述引入同学们，我们初中学习过硫酸的学问，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学试验和国防建设中，具有非常广泛的用途。 投影硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取很多有好用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸
3、药、农药、染料等，试验室中常用作干燥剂。 设疑引入硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们依据所学过的硫及其氧化物学问，探讨生产硫酸的原理。 说明很多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这当然是一种方法，但依据我国资源状况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。 投影板书课题、标题及原理 连接过渡接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，其次阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的汲取和硫酸的生成，我们看到一阶段。 投影板书第一阶段及反应原理 讲解并描述分析讲解并描述黄铁矿燃烧反应的方程式，
4、交代配平方法（奇偶法） 出示模型讲解沸腾炉的构造。 动画显示沸腾炉内物料进出方式 投影思索探讨 1焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？ 2为什么通入接触室的混全气体必需净化？怎样净化？净化后气体成分是什么？ 强调讲解并描述黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不须要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。 连接过渡被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400500，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，
5、说明反应特点。 投影板书其次阶段及有关反应原理 反馈矫正依据学生探讨状况，说明书写方程式，留意事项，交代清晰反应的特点，说明高温柔运用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。 动画显示气体流向。 投影填空 3接触室中热交换气的作用是_ 4从接触室出来的气体成分是_，缘由是_ 强调讲解并描述热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体（SO2、O2、N2）被预热，而热的气体（SO3、SO2、O2、N2）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采纳。 二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。 连接过渡从接触室内出来的混合气
6、体，通入汲取塔内，三氧化硫被汲取转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的汲取和硫酸的生成。 投影板书第三阶段及反应原理 投影5汲取三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必需从塔顶喷下？ 讲解三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸汲取三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步汲取，汲取速度慢，且汲取不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，汲取更完全，由此看来工业生产上特殊重视生产的速度及原料的利用率。 出示模型讲解汲取塔构造。 动画显示三氧化硫的汲取过程。 总结归纳、动画显示设备流程、生产流程。 投影6接触法制硫酸分几个阶段？
7、有几个重要反应？几种典型设备？几种净化方式？几个地方运用逆流原理？几个地方采纳了加快反应的措施？几个地方采纳了充分利用原料的措施？ 归纳讲解并描述同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有许多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何爱护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应当引起同学们的留意。 投影练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里）？ 试题分析本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，依据方程式先求出二氧化亚
8、铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最终求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以干脆找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。 解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式： 设：能生成98%的硫酸x吨 FeS22SO22SO32H2SO4 120298 1t90%(1-1.5%)xt98% x=1.478 这种计算方法叫关系式法，即依据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，干脆计算求解。 设疑过渡从汲取塔出来的气体叫尾气，其成分是什么？能否干脆排入大气？另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们探讨的另一重点内容，
9、即环境爱护。 分析讲解并描述矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的奢侈，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，汲取塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，干脆排入大气会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液汲取。 设疑深化二氧化硫污染环境究竟会造成什么样的危害呢？ 投影7二氧化硫对环境造成什么危害？酸雨怎样形成的？有何危害？大气污染的主要来源是什么？如何消退大气污染？ 8环境污染分为哪几类？工业三废包含哪几方面？防止和消退环境污染的根本途径是什么？ 投影环境污染的分类 环境污染 大气 水工业三废（废气、废水、废渣） 土壤农药、化肥及生活用品 食品自然资源的不合理开发利用
10、播音录音资料1：环境污染的危害 录音资料2：环境政策 录音资料3：环境的治理及爱护 播放录像资料1：环境污染的危害 录像资料2：环境的治理及爱护 强调指出我们每位同学都要做环境的坚决爱护者，从我做起，从小事做起，从现在做起，留意环境爱护的宣扬，坚信，环境问题必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，祖国的天空会更蓝，河流会更清。 布置作业书面作业：1教材78页数题 2教材87页3题 课外作业：调查我们四周的环境污染状况 高一化学教案：硫酸教学设计 高一化学教案：硫酸教学设计 (一)教材分析 1教材的地位及其作用 硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以驾驭
11、硫酸的性质，有助于学生系统驾驭硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。本节内容是建立在学生学习过初中的常见的酸一一硫酸基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了肯定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原学问的基础之上来进一步相识浓硫酸的性质。硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就确定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个特别典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础学问，又具有承上启下的重要作 用。 2教材的编排中体现的五条学问脉络 1.学问线： 学问发展线索：酸的通性稀硫酸的性质浓硫酸的特别性氧化还原反
12、应 内容深广度(要点)：相识酸的通性知道稀硫酸的通性驾驭浓硫酸的特性巩固氧化还原反应的本质 2学生相识发展线 学生的相识发展脉络：首先从初中化学的有关内容人手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预料供应思路。 3问题线：通过“思索与沟通”，应用初中化学学问了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最终用科学试验解决问题。 4话动线：学生阅读课本获得信息，学生动手试验，小组探讨，老师演示试验 5情景线：生活素材课本素材科学素材生活素材 五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，学问线和学生相识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线呈现
13、了实现目标的途径。 【二】学情分析： 1已知：学生在初中已驾驭了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本节课中仅以学问回顾的方式提出，使硫酸学问完整化 2想知：浓硫酸脱水性和吸水性的有关学问 3未知：学生在初中几乎没有涉及浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课须要用探究的方法重点突破的内容 4试验探知：实行学生做试验，亲身体验，分析得出结论的方式，强化脱水性和吸水性的概念及区分 (三)学习目标 (1)“学问与技能”目标 依据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；、探究识记浓硫酸的物理性质；、通过探究理解驾驭浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；
14、、阅读自学，通过对硫酸性质的相识明确其用途。 (2)“过程与方法”目标 通过无机物性质的试验，培育学生试验操作技能、分析问题和解决问题的实力； 通过阅读、查阅、探讨和概括有关硫酸的学问，培育学生获得学问以及信息加工实力；驾驭学习元素化合物学问的一般方法。 (3)“情感看法与价值观”目标 通过硫酸的重要用途，相识硫酸在国民经济中的重要作用，以及与人们日常生活的亲密联系，并激发学生学习化学的爱好； 通过多种多样的活动，培育学生的问题意识、探究意识和合作意识； 通过试验探究活动，体验试验对相识和探讨物质性质的重要作用，培育学生实事求是、创新的良好品质。 (四)教法与学法 1教学方法：从教材特点和学生
15、的认知水平动身，为体现科学学问探究的过程，采纳“问题试验视察分析结论应用”的程序进行教学。在复习巩固旧知的基础上，创设问题情景，激发学生学习的内驱力，再通过试验探究，仔细视察、刚好记录试验现象，运用相关理论(如氧化还原观点)进行深化分析，形成结论，并最终完成学问的迁移应用。 2学习方法：通过本节课的教学，帮助学生驾驭以下学习的方法 阅读：指导学生带着问题有针对性地阅读书本，找出重点，归纳整理。 视察：引导学生仔细视察试验现象，学会全面科学地视察事物，获得有效信息。 联想：将硫酸学问与大量的工农业生产和生活实际应用建立联系，实现感性学问与理性学问的有机结合，并完成学问的迁移应用。 推理：指导学生
16、正确运用氧化还原，电离理论等观点对试验现象进行推理分析，由表及里，揭示反应本质。 对比：通过稀硫酸和浓硫酸在发生氧化还原反应中表现氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本区分；辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。 分类：浓硫酸属于强氧化性酸，驾驭分类方法为下节课学习浓消酸打好基础。 (五)设计思路： 本节课体现新课标理念中以学生的发展为本，促进学生学习方式的转变。采纳自主试验探究式的教学模式，把课堂真正还给学生，变“要我学”为“我要学”，教会学生学习的方法。我采纳的教学设计是充分利用试验，启发学生视察、思索，让学生自己主动主动地去思索，去亲身操作体验，在体验中自己找到问题的答案。采纳探究式理论
17、中的“体验为红线，思维为主攻”。把单项信息的传递转化为学生五官并用，全身心的投入的多项信息沟通。以试验体验来突破硫酸的化学性质这一难点完成教学目标。 设计思路的三个认知层次： 1“温故引新，以例激情” 2“探究试验，自主学习” 3“迁移应用，巩固提升” 通过这一设计思路完成了“自主，试验，探究，合作”学习。 课堂上先通过一些有关于硫酸的事务，例如皮肤烧伤毁容案件从而激发学生的求知欲。再通过复习初中学过的稀硫酸的化学性质然后通过学生分组试验探究，老师与学生合作演示试验，使学生亲身体验自主探究问题，分析问题，解决问题，强化学生的探究意识。以试验现象激发学生的探究爱好，引发学生的主动思维活动，使学生
18、的思维活跃起来，真正的“动眼看”“动手做”“动脑想”，真正的自己来驾驭浓硫酸脱水性和吸水性的有关学问，突破浓硫酸的化学性质中强氧化性的这一难点，最终完成学问巩固迁移，首尾呼应，水道渠成的说明课首的引课案件。同时强调硫酸的危急性，对学生进行道德教化。 在教学中体现了从生活到化学学科学问再到生活的思路。课题导向信息层层深化，步步设疑，环环相扣。学生在引导下自己获得学问，体验求知欢乐。 在化学课堂教学中应充分体现学生的主体性，就是要“教会学生如何学习”。在教学过程中要主动引导启发学生，同时也要大胆放手，让学生能够自由的思维。本节课理论性较强，在教学中存在肯定难度，我采纳的这样的教学设计上这堂课学生不
19、仅驾驭了化学学问和规律，而且获得了探求学问的途径和方法。 (六)教学流程： 一、温故引新。以例激情 ()创没情境，激发情意请学生观看与硫酸有关的几幅图片。 2022北京某某高校生用浓硫酸损害动物园中大黑熊事务 2022年深圳某女士被浓硫酸毁容。 这几幅图片中都和硫酸有关，这些可怕事务为什么和硫酸有关? 这样设计的目的是用生活中的实例激发学生剧烈的求知欲，与实际相连使学生有较高的学习热忱。在情境中导入用这种方式绽开硫酸的课题教学。 高一化学教案：硫、硫酸教学设计 高一化学教案：硫、硫酸教学设计 目的： 1、使学生驾驭硫的主要性质; 2、了解硫的重要用途。 课型： 元素化合物学问课 重点： 硫的性
20、质 教法： 比较法和讲练法 教具： 铁架台、酒精灯、试管、坩埚钳、铜丝、硫、铁粉 复习旧课： 复习上节课的内容，讲评作业。 引入新课： 比较卤族元素的学问来引入新课。 新课： 第三章 硫 硫酸(板书) 第一节 硫(板书) 一、硫的物理性质：(板书) 复习初中所学过的有关硫的一些学问，简要介绍一些硫的学问及重要性。 硫的物理性质：黄色，很脆，固态，密度约为水的2倍，不溶于 水，易溶于二硫化碳。 二、硫的化学性质：(板书) 通过比较硫和氧的反应，来推知硫的化学性质。 1、硫跟金属的反应：(板书) 演示试验：P63，3-1 现象：铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的硫化亚铜。 化学方程式： 2Cu + S
21、 = Cu2S 演示试验：P64，3-2 现象：移开酒精灯，反应接着红热地进行，生成黑色的硫化亚铁。 化学方程式： Fe + S = FeS 比较硫和金属，氧和金属，氯和金属的反应。 结论：硫能跟很多金属反应，生成金属硫化物，但硫的非金属性比氧和氯弱。 2、硫跟非金属的反应：(板书) 复习初中硫和氧气的反应。 热化学方程式： S(固) + O2(气) = SO2(气) + 296.6KJ 介绍硫和氢气的反应： S + H2 = H2S 三、硫的用途：(板书) 指导学生阅读书中有关内容，介绍硫的用途。 小结本节课的内容。 作业：P65，1、2、3 高一化学教案：硝酸 硫酸教学设计 高一化学教案：
22、硝酸 硫酸教学设计 （一）指导思想与理论依据 科学探究的主要特征是自主性、探究性和开放性。1试验教学中要主动引导学生走出课本，拓展问题空间，增加试验内容的开放性；激励学生用类似科学探究的方式进行试验，提高试验过程的探究性；要放手让学生自主设计方案、自主探讨，培育学生的自主性。 学生对化学试验的爱好是浅层次的，主要是被化学试验过程中那些丰富多彩的现象吸引而产生，对科学探究的爱好是深层次的，是要求学生对迷人现象背后的自然规律产生爱好，对探究的过程产生爱好。在一般的化学试验课中，学生只要依据给定的试验方案一步一步操作，并把视察到的试验现象记录于给定的试验手册中，再填空式的写上试验结论和说明，就算完成
23、了试验，在这种过程中学生的自主性是无法充分得到发挥的，更不能有效培育学生的科学探究实力。 本节课是要以化学试验为载体让学生自主开展探究活动，自觉地依据科学探究程序进行化学试验，并学会用科学探究的方式来分析处理化学试验问题。 要增加学生在化学试验中进行科学探究的自主性，一是要激发学生对科学探究的爱好，二是要让学生熟识科学探究的基本程序。学生先明确科学探究的一般程序，再选择一些有肯定探究性的试验素材，老师有目的地引导学生依照探究程序作尝试性的探究，最终逐步过渡到放手让学生自主地开展探究活动。 （二）教学背景分析 1教学内容分析 本节课是人教版中学化学必修1第四章第四节的教学内容。该设计抓住了这部分
24、内容的四个特点： 重视学问的构建。浓硫酸、硝酸的主干学问是强氧化性，本节课通过试验来构建这些主干学问。 重视环境教化。由于浓硫酸、硝酸的反应均有污染物产生，因此试验改进的一个重心要削减对环境的污染。 加强思想方法教化。本节要突出运用分类观和氧化还原观来分析物质的性质和反应的特点。从而理解浓硫酸、硝酸的氧化性表现在硫、氮元素价态的改变上。运用内外因的关系理解量变引起质变，加深对自然辩证法的相识。 运用比较归纳法进行学习。 2学生状况分析 （1）学问基础 经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的学问，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。结
25、合初三的学问，学生已经驾驭了酸的主要性质（通性），对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律特别熟识。这为探讨浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和学问支持。本节课在两个环节上特殊留意了学问上的承前启后： 先运用分类法，从物质类别、化合价等角度预料硫酸和硝酸的性质。 试验探究之后，对金属与酸的反应进行全面小结。 （2）试验技能基础 新课程实施以来，学生基本熟识了试验探究的程序，并在化学试验过程得到多次体验，思索问题的方式也更加贴近科学探究的方式。学生也接触过一些微型试验，但没有运用过注射器和小药瓶。基于以上分析，我在学生动手前引导他们留意以下几个问题：该试验药品有强腐蚀性、产物有污染，
26、肯定做好自我和他人防护。如何巧用注射器取液体和气体药品。如何解决小药瓶内压强过大的问题。 （三）本课教学目标设计 1. 基本目标 学问目标： 通过试验相识硝酸的氧化性、浓硫酸的氧化性及其特性；对金属与酸的反应形成更全面的相识。 过程目标：通过试验探究体验科学探讨的一般过程，逐步驾驭比较探讨法，进一步形成沟通、反思、评价的学习习惯。 情感目标：设置相宜难度的问题情境，激发学生的探究欲望，获得胜利的体验，提高学习化学的爱好，并体会到学习的过程是渐进的过程。 2. 开放性目标 学问目标：进一步运用氧化还原观和分类观，分析物质的性质和反应的特点。通过探究NO3-是否具有氧化性，深化相识氧化还原反应发生
27、的条件。 过程目标：能开发新型仪器功能与运用方法，从而进一步优化试验步骤。并能从试验探究中提升技巧和反思不足。 情感目标：运用内外因的关系理解量变引起质变，加深对自然辩证法的相识。 3. 教学重点的分析与确定 浓硫酸、硝酸的主干学问就是强氧化性，它们能与绝大部分金属反应，也能氧化一些非金属，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物，这是区分于初中学问的最大之处。因此将它确定为教学的重点，通过理论进行构建，再用试验进行验证。 4. 教学难点的分析与确定 学生虽然已经明确科学探究的一般程序，但面对生疏仪器、具有强腐蚀性的药品的运用和环境污染问题，要考虑的问题还是许多
28、，相当有挑战性。因此，本节课的难点确定为：让学生自主地探究浓硫酸、硝酸的强氧化性的活动。 5. 教学方法与手段 试验探究法、对比探讨法、探讨法 （四）教学过程与教学资源设计 2. 教学资源的开放性措施 长期以来，涉及到浓硫酸、浓硝酸等危急试验和污染试验时，假如只是看录像，就奢侈了特别好的探究资源。这始终是化学老师特别麻烦的问题，该试验设计很奇妙地解决了此冲突。经过上百次试验，我最终摸索出现象明显时药品的最小用量和试验技巧。而整个试验过程，都体现出了环保和人文的思想，包括一次性手套的运用、各个试验装置的运用都从最大限度上爱护了学生。本节课选用和开发的教学资源主要体现在学生的试验探究上，这就要求主
29、动引导学生走出课本，拓展问题空间，增加试验内容的开放性。它以浓硫酸、硝酸与铜反应为载体，让学生自主的开展探究活动，自觉地依据科学探究程序进行化学试验，并学会用科学探究的方式来分析处理化学试验问题。尤其是在微型化、绿色化、平安化的试验仪器开发上体现了探究的开放性。 3. 问题情境的开放性措施 整节课时在几个问题下驱动任务贯穿而成的，其中创设出来的问题情境开放性较大的有： 问题 设计目的及作用 你觉得硫酸和硝酸会氧化哪些物质？ 引导学生从氧化还原观和分类观来预料物质的性质。为试验探究的进行打下物质基础和供应思路。 今日我们用铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性，请探讨试验方案。留意思索： a.假如反应会有
30、何现象? b.如何证明反应发生，如何检验产物？ c.注射器在试验中有什么特别的用途? 通过前面学问与方法的打算，让学生自行思索总结出试验探究的方案。为让学生进一步优化设计思路，提示学生的三个问题将困难的问题拆分，将难点逐个击破。 试对以上试验进行对比和类比，结合金属与酸的反应，就稀、浓硫酸，稀浓硝酸的氧化性得出一些规律和结论。 通过比较归纳法对金属与酸的反应形成更全面的相识。 视察蔗糖中加入浓硫酸的反应，试验现象体现了浓硫酸的哪些性质？ 培育学生应用已知化学学问综合解决实际化学问题的实力。 向硝酸钠溶液中加入铜片，无明显现象，但再加入稀盐酸后产生红棕色气体，为什么？请谈谈对氧化剂、还原剂的新的
31、相识。 利用所学的学问进行迁移和提升，并运用于解决实际问题，深化对氧化还原反应的相识。 4学生活动的开放性措施 本节课激励学生用类似科学探究的方式进行试验，提高试验过程的探究性；放手让学生自主设计方案、自主探讨，培育学生的自主性。学生探究活动主要经验了如下的过程： 教学 环节 老师活动 学生活动 设计意图 环 节 一 课 题 引 入 【提问引入】 从氧化还原的角度对盐酸、硫酸、硝酸进行分类，并预料它们的性质。 【点评】也就是说分为强氧化性酸和非强氧化性酸两类。 【提问】我们今日就用试验来探讨硫酸和硝酸的氧化性。你觉得它们会氧化哪些物质呢？ 【板书】硫酸和硝酸的强氧化性 回答，学生1：分两类，因
32、为浓硫酸、硝酸不能用于制氢气，所以我预料他们的氧化性比盐酸强。 学生2：从化合价的角度看，盐酸中Cl的化合价位-1价，是最低价，只能上升，体现还原性。而硝酸中的N、硫酸中的S化合价均处于最高价，只能降低，表现氧化性。 思索、回答： 生3：一些还原剂，如：金属单质,一些非金属单质，如碳。 生4：还有Fe2+、I等一些低价盐。 巩固利用分类观、氧化还原观分析元素化合物的学问的方法。 环 节 二 实 验 探 究 【提问】假如让你选择一种药品来来探讨硫酸和硝酸的氧化性。你会选什么样的物质呢？ 【追问】那选什么样的金属呢？ 【布置任务】今日试验室为我们供应了一种不活泼金属单质铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性
33、。 【引导】探讨：1.试验方案，2.预料试验现象，3.如何证明反应发生，如何检验产物？4.注射器在试验中有什么特别的用途。 【提问】请一组同学派代表来说说你们的思路。 【追问】那么我们如何检验是否有生成的产物？ 【追问】但假如装置中原来有空气，NO一产生就被氧化成红棕色，就无法与NO2区分了，怎么办呢？ 【点评】太棒了，充分地开发了注射器的用途。下面咱们就按这个思路，4人一小组完成试验。留意学案中的试验提示。 【提问】下面我请几个小组来汇报一下试验状况。先从浓硝酸的状况说起。 【点评】很好！溶液呈绿色是由于红棕色气体部分溶解于蓝色溶液造成的。那稀硝酸的状况如何？ 【提问】谁来汇报一下硫酸反应的
34、状况。 【布置任务】其他同学的试验现象有没有补充？假如没有，就请你们完成这三个反应的表达式。 【小结】各试验的现象及反应。 【布置任务】试对以上几组试验进行对比和类比，结合金属与酸的反应，就稀、浓硫酸，稀浓硝酸的氧化性得出一些规律和结论。 【点评】浓、稀硝酸和浓硫酸能氧化不活泼的金属，说明他们具有强氧化性。 【小结】利用学生汇报结果进行总结 多人回答：既然是验证强氧化性，选金属单质，品种多，现象明显。 大部分学生回答：我们可以选弱一些的还原剂，如不活泼的金属。 探讨方案、预料试验现象、汇报： 生5：需做4组试验，试验方案：铜与浓硫酸；铜与稀硫酸；铜与浓硝酸；铜与稀硝酸 生6：产物预料：硫酸被还
35、原后可能会产生SO2，硝酸被还原后可能会产生NO或NO2，浓度不同可能猛烈程度不同，可能产物有差异。铜被氧化后会生成蓝色的铜盐。 生7：若想检验SO2，用注射器吸取气体注入装有品红的药瓶中。不管哪个生成的是NO，因为NO2为红棕色、NO为无色但遇空气后会变红，所以还是很好分辨的。 同学生有点骚动，有人立刻提出异议 生8：同样还是可以利用注射器实现，现将小药瓶中的空气抽出，反应后再注入空气检验的生成。 学生试验，老师巡察。现象很显明，大家很兴奋，气氛空前高涨 汇报：试验现象 生9：视察到铜片溶解，溶液变绿，产生了红棕色气体。说明反应生成了NO2和硝酸铜。 生1：铜片溶解，溶液变蓝，注入空气后气体
36、变为红棕色，但与1号瓶相比颜色淡了许多。 我认为铜和稀硝酸反应生成了NO、硝酸铜和水。 生10：用注射器将3号瓶的气体抽出注入品红溶液中，溶液褪色。说明有SO2生成。 生11：4号瓶无明显现象。但由于铜片加热后放入，产生了一些白雾，可能是水气。经检验无SO2生成。 完成、汇报化学表达式 探讨、汇报探讨结果： 生1：从与是否与铜反应的角度看，浓硫酸的氧化性比稀的强。从猛烈程度上看，浓硝酸的氧化性比稀的强。同时，从反应条件上来看稀硝酸的氧化性比浓硫酸还要强。 生12：浓硫酸具有强氧化性由+6价硫体现，稀硫酸具有弱氧化性由H+体现。浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性（均由+5价N体现）。浓硝酸的还原产物一
37、般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硫酸的还原产物一般是SO2。 通过体验试验探究的基本流程： 确定试验方案、预料试验现象、视察试验现象、验证明验产物、分析试验结果。 引导学生比较异同、探寻规律并进行归纳总结，获得氧化性酸与金属单质、具有还原性非金属单质反应的一般规律。 环 节 三 【提问】铜都能与浓硫酸、硝酸反应， 你是否能提出新的问题？ 【演示试验】下面我们用试验来说明这个问题。1.铝与浓硝酸（试管试验）2.锌与浓硝酸（装置见右图） 【讲解并描述】很明显，锌能与浓硝酸反应。 但从金属活动依次表中看，铝更活泼，更应当能被浓硝酸氧化。缘由是常温下，铁、铝能被浓硝酸、浓硫酸钝化，即在表面生
38、成致密的氧化膜，阻挡反应接着进行。所以可以用铁罐车、铝罐车运输这两种浓酸。 思索、质疑：那活泼金属能被它们氧化吗？ 视察：1.无明显现象 2.快速产生大 量红棕色气体。 质疑：铝比锌活泼，为什么锌与浓硝酸快速反应而铝没有？ 学生倾听，记笔记 通过试验，设置疑点，引导学生进一步全面相识金属与酸的反应以及浓硫酸、硝酸的强氧化性。 环 节 四 【过渡】刚才我们是用一种金属作为还原剂探讨浓硫酸、硝酸的氧化性，下面我们看看其它的还原剂与它们反应的状况。 【演示试验】向蔗糖中加入浓硫酸。 【思索】请同学们分析试验现象：上述试验体现了浓硫酸的哪些性质。 【追问】这个黑色固体你觉得是什么？哪来的气体呢？ 【试
39、验思索题】向硝酸钠溶液中加入铜片，无明显现象，但再加入稀盐酸后产生红棕色气体，为什么？ 【启发】请谈谈对氧化剂、还原剂的新的相识。 视察 回答，生13：生成黑色疏松多孔的物质还有大量气体。 生13：可能是碳。碳与浓硫酸反应生成的气体。浓硫酸使蔗糖脱水生成的碳。在受热的条件下反应生成的CO2和SO2。热量来源于浓硫酸遇水放出的热。体现了浓硫酸的脱水性及强氧化性。 思索、分析：HNO3具有强氧化性，但NO3-不具有强氧化性 回答：化合价只能帮助我们预料物质的氧化还原性，还可能与溶液的浓度、酸度有关系。 进一步激发学生的探究爱好，培育学生应用已知化学学问综合解决实际化学问题的实力。 深化对氧化还原反
40、应的相识 板 书 一、硝酸（强氧化性） 4HNO3（浓）+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3（稀）+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 二、浓硫酸（强氧化性） Cu2H2SO4(浓) = CuSO4SO22H2O C2H2SO4(浓) =CO22SO22H2O （五）学习效果评价设计 1. 学生学习效果 为了保证探究的真实性和实效性，学生没有提前预习，也没有带教材进入课堂。很明显，通过近一个学期关于“创建开放的学习环境与提高化学课堂教学实效性”的探讨，学生已经适应了这种学习模式。遇到一个新的探究问题时能从容地从理论上去预料和从试验上去验证，并且也熟识了试验探究的基本程
41、序。经过自己主动完成地探讨，学生所获得的学问也是特别坚固的。 2. 老师自身教学效果 本节课作为区级展示课，受到了同行的充分确定和广泛好评。大家认为这堂课充分体现了新课程的理念和课堂文化。设计精致、线条流畅，预设目标恰当，层次渐渐加深，充分利用各种教学资源。两条主线即：理论指导实践的科学探讨方法和引导学生对比探讨的活动，脉络清楚，相辅相成，很好地完成了预期设定的三维目标。 （六）教学反思 本节课的教学设计中，试验探究内容的设计堪称创新，把困难、危急、有污染的演示试验化为简洁的学生试验，既微型又环保，既易操作又有明显现象。小药品和注射器的运用包括浓硫酸与蔗糖的反应试验也作了环保处理，到处体现出对新仪器和新技术的挖掘与开发。 对于试验探究的开放性的探讨，我在平行班采纳了不同的探究程序。一个班的开放度特别大，布置任务后让学生自己探讨试验方案，预料试验现象，总牢固验问题。而另一个班是指导学生先探讨，汇报试验方案和预料可能出现的状况之后再试验。两种方法各有千秋，前者学生确定会因考虑不周而出现不少问题，但随后的探讨和改进让他们理解深刻。后者按部就班，学生通过充分探讨，有备无患，试验实施中可避开不少错误。今后还可以放手让学生自己在试验的各个阶段中自主的去探究，这样才能真正提高学生