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1、高一化学主要知识及化学方程式汇总高一化学必修一关于盐的化学方程式 高一化学必修一关于盐的化学方程式 关于盐的化学方程式 1、氧化性: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2、还原性: 2FeCl2+Cl2=2FeCl
2、3 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3、与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl 4、与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHC
3、O3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 5、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2
4、+O2 2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 2022高一必修一化学方程式汇总 2022高一必修一化学方程式汇总 一、探讨物质性质的方法和程序1基本方法：视察法、试验法、分类法、比较法2基本程序：第三步：用比较的方法对视察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2钠在空气中燃烧：2Na+O2点
5、燃=Na2O23钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2铁丝在氯气中燃
6、烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1物质的量n（mol）=N/N(A)2物质的量n（mol）=m/M3标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2胶体性质
7、：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列状况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有改变的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-
8、、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1Fe2+及Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶
9、液显红色。2主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1“
10、雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2氨的工业制法：N2+3H22NH33氨的试验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制O2相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4+OH-5氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6碳酸氢铵受热
11、分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO27铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O8铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O9碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl十、硫及其化合物的性质1铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6二氧化硫的催化氧化：2SO2+
12、O22SO37二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9硫化氢在足够的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10硫化氢在不足够的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO2在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl25海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（
13、OH）2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO4?7H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：Ca
14、CO3；胆矾：CuSO4?5H2O；石膏：CaSO4?2H2O；明矾：KAl（SO4）2?12H2O十四、铝及其化合物的性质1铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）46氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）48试验室制取氢氧化铝沉淀：A
15、l3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2 高一化学必修一学问点总结：化学方程式汇编 高一化学必修一学问点总结：化学方程式汇编 1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸
16、根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭还原氧化铜：2CuO+C=高温=2Cu+CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O2 7、钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2
17、NaOH+H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O=F3O4+4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4
18、 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O 21、试验室制取氢氧化铝：Al2（SO4）3+6NH3？H2O=2Al（OH）3+3（NH3）2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl
19、3 32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO36 次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2
20、41、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3 43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO 51、氨水受热分解：NH3？H2O=NH3+H2O 52、氨气与
21、氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2O 56、氨气的试验室制取：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2+H2=点燃=2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+Na2O=NaSO3 61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 62、SO2+C
22、a（OH）2=CaSO3+H2O 63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 64、SO2+2H2S=3S+2H2O 65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 中学化学学问总结：化学方程式 中学化学学问总结：化学方程式 一、书写离子方程式应留意的问题 1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 例：2KClO32KCl+3O2 2、有离子生成的反应可以写离子方程式 例：2Na+2H2O=2NaOH+H2 二、书写离子方程式的拆分原则 1、单质、氧化物一律写化学式 例：CuSNa2OSO2H2O等 2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开
23、写 例：HAcHFH2SHClONH3.H2OHS-HCO3-、HSO3-、S2O32-、HPO42-、H2PO4- 3、难溶物质（）、挥发性物质（）写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3肯定要分开写 三、书写方法和步骤： 方法步骤实例 写写出化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 改易溶且易电离的物质写离子Ba2+2Cl-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na+2Cl- 删删去无反应的离子Ba2+SO42-=BaSO4 查微粒个数、电荷总数前后是否相等 四、检查离子方程式是否正确的方法必需考虑以下几条原则 1、依据物质反应的客观规律 2、质量守恒定律 3、电荷守恒原理 4、氧化还原反应必需遵守得失电子守恒原理 五、有关离子反应的题型 1.依据化学方程式写离子方程式 2.依据离子方程式写化学方程式 3.有关离子共存的问题 4.推断生成物化合价的问题 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页