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1、习题1.用0.1mol/L滴定0.1molL-1NaOH时的pH突跃范围是9.74.3，用0.01molL-1HCl滴定0.01molL-1NaOH时的pH突跃范围是( )A 9.74.3；B 8.74.3；C 9.75.3；D 8.75.3。2.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度 （ ）A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32- E、CO32-+ HCO3-3.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为
2、（ ） A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH C. NaCO3 +NaHCO3 D.NaHCO34、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是： （ ） A、V1=2V2； B、2V1=V2； C、V1V2；D、V1 lgKNY，分别滴定的条件是 ，先在 PH值条件下，滴定 ，在 PH值滴定 。6水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有： （以CaCO3计）。 7总硬度= + = + 。8当水样无OH-碱度且总硬度总碱度时，则碳酸盐硬度=
3、 ，非碳酸盐硬度= 。9当水样无OH-碱度且总硬度总碱度时，则碳酸盐硬度= ，负硬度= 。1、配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？2已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，准确地分别滴定M离子和N离子？ 3为什么说EDTA在碱性条件下配位能力强？练习题1、AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度大,原因是（ ）A、盐效应 ; B、酸效应 ;C、配位效应 ; D、同离子效应2、Mohr（莫尔）沉淀滴定法中使用的指示剂为（ ）A、NaCl； B、K2CrO4；C、Na3AsO4； D、（NH4）2SO4FeSO4；3、Mohr法适用的pH范围为：（ ） A、12.
4、0； C、4.06.0； D、6.510.5；4、Mohr法适用的pH范围一般为6.510.5,但应用于含NH4+水样中氯含量时, 其适用的pH为6.57.2这主要是由于碱性稍强时：（ ） A、易形成Ag2O沉淀； B、易形成AgCL配离子； C、易形成Ag（NH3）2+配离子；D、Ag2CrO4沉淀提早形成； 5、在pH=4的介质中,莫尔法滴定Cl时,所得分析结果: （ ）A. 偏高; B偏低; C.不影响; D.无法确定.6、沉淀滴定法中的莫尔法不适于测定I，是因为（ ）A、生成的沉淀强烈吸附被测物；B、没有适当的指示剂指示终点；C、生成的沉淀溶解度太小；D、沉淀酸度无法控制7、用沉淀法测
5、定银的含量，最合适的方法是（ ）A. 摩尔法直接滴定 B. 摩尔法间接滴定C.佛尔哈得法直接滴定 D.佛尔哈得法间接滴定8、 对于BaSO4沉淀，当酸度较高时，其溶解度将A. 不变 B. 无显著变化C. 减小 D. 增大9、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；10、标定HCl溶液常用的基准物有：( )A 无水Na2CO3；B 草酸(H2C2O42H2O)；C CaCO3； D 邻苯二甲酸氢钾。 11、标定NaOH溶液常用的基准物有：( )A 无水Na2CO3；B 邻苯二甲酸氢钾；C 硼砂；
6、 D CaCO3； 12、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )A Ka=Kb； B KaKb=1；C Ka/Kb=Kw； D KaKb=Kw。 13、EDTA的酸效应系数在一定酸度下等于：( )A Y-4/Y总； B Y总/Y4-；C H+/Y总； D Y总/H4Y； 14、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( )A CM KMY106；B CM KMY106；C CMKMY106； D CMKMY106； 15、可用于测定水硬度的方法有：( )A 碘量法； B K2Cr2O7； C EDTA法； D 酸碱滴定法； 填空：1莫尔法测定氯离子含量时
7、，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在 范围内。 2、莫尔法测定氯离子含量时，用 做指示剂， 作滴定剂时，出现 沉淀即为终点。3、莫尔法只能用于测定水中 和 的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定 。4、佛尔哈德法返滴定可在 条件下测定水样中Cl-。先加入过量 ，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现 即为终点。5、莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与 ，存在Ba2+或Pb2+,能与 ，干扰滴定。 问答题：1、莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？2、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？ 3、莫尔法测定氯离子，为了准确测定应注意哪些问题？4、佛尔哈德
8、法同莫尔法相比有什么特点？1.不影响条件电极电位的因素有（ ）A.溶液的离子强度 B.溶液中有配位体存在C.待测离子浓度 D.溶液中存在沉淀剂2.用高锰酸钾溶液反滴定Na2C2O4时,应掌握的条件有（ ） A.盐酸酸性 B.温度在75-850C C.需加入Mn2+催化剂 D.滴定速度开始要快3.碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI，其作用是（ ） A,催化作用 B，防止空气氧化 C，防止I2挥发 D，防止反应过于猛烈4.用硫代硫酸钠标定碘标准溶液时，淀粉指示剂应在接近终点时加入，原因是（ ）。 A、防止淀粉吸附、包藏溶液中的碘 B、防止碘氧化淀粉 C、防止硫代硫酸钠被淀粉吸附 D、防止碘还
9、原淀粉5. 测定化学需氧量的水样应如何保存？（ ） A、过滤 B、蒸馏 C、加酸 D、加碱6.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（ ） A MnO2 B MnO42- C Mn2+ D Mn()7.某地区饮用地表水，近年来当地居民反映该水有些发黄，有臭味。检验水质，其中氯化物超标0.5倍，色度为25度，欲了解是否被有机物污染，最常用的方法是采用（ ）。 A、酸性高锰酸钾法测耗氧量 B、碱性高锰酸钾测耗氧量 C、重铬酸钾法测化学耗氧量 D、紫外分光光度法测化学耗氧量8.重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采取的措施是：A、加掩蔽剂； B、使Cr3+沉淀后分离；C、加有机溶剂萃取除去；
10、 D、加较多的水稀释；11、条件电位是：( )A 标准电极电位； B 任意温度下的电极电位；C 任意浓度下的电极电位；D 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合、等)影响后的实际电极电位。 12、已知在1mol/LH2SO4溶液中，(MnO4-/Mn2+ )1.45V，(Fe3+Fe2+)0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电位值为：( )A 0.38VB 0.73VC 0.89VD 1.32V 13、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。已知：F22F-2.87V，Cl22Cl-1.36V，Br22Br-1.0
11、7V，I22I-0.54V，Fe3+Fe2+0.77V。( )A 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化；B 在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；C 在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；D 全部卤离子都能被Fe3+氧化；14、将氯水慢慢加入到含溴离子和碘离子的溶液中，所产生的现象是( )(Br22Br-1.07V，Cl22Cl-1.36V，I22I-0.54V，)A 无任何反应B 首先析出I2；C Br2先析出；D Br2、I2同时析出； 15、 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )A 滴定开始时； B 滴定至时溶液呈浅黄色时；C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶
12、液呈无色时；D 在标准溶液滴定了近50%。16、碘量法测溶解氧时，每消耗1mmol/lS2O32相当于耗氧毫克数（ ）A 8；B 16；C 24；D 32；17、通常情节水200C时的溶解氧（mg/l）约为（ ）A 8； B 9； C 10；D 11；18、测定高锰酸钾指数时，每消耗1mmol/lKMnO4相当于耗氧毫克数（ ）A 40；B 8；C 16；D 32； 19、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应( )A 象酸碱滴定那样快速进行；B 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；C 始终缓慢地进行；D 开始时快，然后缓慢；20、测定COD的方法属于（ ）A 直接滴定法；B 间接滴定法
13、；C 返滴定法；D 置换滴定法；1. 测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了（ D ）。 A、避免产生酸差 B、避免产生碱差 C、消除温度的影响; D、消除不对称电位和液接电位的影响2、玻璃电极在使用前需要浸泡24h以上,目的是： （ D ）A、清洗电极； B、消除不对称电位； C、消除液接电位； D、使不对称电位处于稳定值。3、测定溶液溶液pH值时，所用的参比电极是：D A、Pt电极； B、银氯化银电极； C、玻璃电极； D、饱和甘汞电极。4.氟离子选择电极法中，使用的离子强度缓冲液通常含有醋酸盐，其pH值为（ B ）。 A、4.55.5 B、5.05.5 C、5.56.0 D、6.06.5