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1、-第三节氧化还原反应教案（共2课时）一、教学目标：1、知识与技能：（1）学会用化合价升降和电子转移的观点判断氧化还原反应 （2）理解氧化还原反应的特征及本质 （3）掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系 （4）理解氧化剂和还原剂的概念 （5）了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用 2、过程与方法：（1）复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围（2）引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质（3）在化学
2、方程式的基础上，再引出氧化剂和还原剂的概念，让学生顺理成章的接受新知识 3、情感态度与价值观：（1）了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 （2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。（3）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；二、教学重难点：1、教学重点：（1）学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 （2）掌握氧化还原反应的本质及有关概念2、教学难点：（1）理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转
3、移。（2）理解氧化还原反应的应用三、教学程序：1、复习引入初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。作如下的表格，帮助学生回忆知识点。四种基本类型的反应（列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型，达到回忆知识的目的。）反应类型举例表示式化合反应2H2O22H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AB=AB分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3CaOCO2AB=AB置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2H2CuOCuH2OABC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2
4、O+CO2NaOH + HCl=NaCl + H2OABCD=ADCB思考交流:以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O33CO2Fe3CO2归纳小结:经过分析，Fe2O33CO2Fe3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。2、新课内容初中时的定义是： 氧化反应：物质得到氧的反应。如： 2Cu +O22CuO还原反应：物质失去氧的反应。如：2CuO+C2Cu+CO2思考交流：氧化反应和还原反应是独立进行的吗？举例：2CuO+C2Cu+CO2 CuO Cu：失去了氧，被还原，发生了还原反应。C CO2：得到
5、了氧，被氧化，发生了氧化反应。讲解：在反应2CuO+C2Cu+CO2 中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。由此可见，在一个反应中，既有氧化反应，又有还原反应，这样的反应称为氧化还原反应。思考交流：请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C2Cu+CO2 分析：反应中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+4价。总结：由此可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。我们可以说有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合
6、价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这个化学反应就是氧化还原反应。思考与交流：氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是不是氧化还原反应？）分析：反应中铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价；铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价。从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡
7、是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。提出基本概念：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应。思考交流：为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？分析：化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。 以2Na+Cl22NaCl为例，展示NaCl
8、的形成过程。分析：从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。在反应中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都达到了8电子稳定结构。在这个反应中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，即发生了氧化反应。氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，即发生了还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。以反应H2+Cl22HCl为例，展示HCl的形成过程。分析：从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子
9、层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，即发生氧化反应；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，
10、即发生还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移（偏离和偏向）。分析:通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子（或电子对偏向）的过程。（1）从电子的转移来分析（本质）氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。(2)氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：化合价
11、升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。 (2) 单线桥表示电子转移情况（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。总结：由上面的练习，可以得出下列规律：氧化剂 价降低 得电子 发生还原反应 还原产物还原剂 价升高 失电子 发生氧化反应 氧化产物氧化还原反应是从电子得失或转移角度（微观
12、世界）对化学反应进行分类。它和四种基本化学反应类型间的关系可以用下面的图示表示：思考交流：1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价变化情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结：得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，即得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。氧化剂：得电子(或电子
13、对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。四、板书设计：氧化还原反应一、氧化还原反应的概念 1、表观认识：得氧失氧 （片面） 2、特征认识：化合价升降 （判断依据） 3、本质认识：电子转移 （本质）二、氧化剂和还原剂 1、概念 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法-表示电子得失结果 （2）单线桥表示电子转移情况五、课后作业：1、课本后面习题2、人教版配套资料六、教学评价：由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式，帮助学生理解氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。在课堂教学中，经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于改变学生的学习方式，变“被动学习”为“主动学习”，使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。-第 8 页-